（江苏选考）2021版新高考化学一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质 2 第二单元 离子反应课后达标检测 苏教版

第二单元 离子反应一、单项选择题1下列物品中属于强电解质的是()a酒精b高锰酸钾c碘酒d食醋解析：选b。a项酒精不能导电，为非电解质；c、d项均为混合物，既不是电解质也不是非电解质。2在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()ak、na、no、mnobmg2、na、cl、sock、na、br、cu2dna、ba2、oh、so解析：选b。a选项中的mno在水溶液中显紫色；c选项中的cu2在水溶液中显蓝色；d选项中会发生离子反应ba2so=baso4和hoh=h2o。3下列指定反应的离子方程式正确的是()a室温下，测得氯化铵溶液的ph7，证明一水合氨是弱碱：nh2h2o=nh3h2oh3ob稀硫酸与ba(oh)2溶液的反应：hsoba2oh=baso4h2oc向na2co3溶液中滴加过量稀盐酸：coh=hcodnh4hco3溶于过量的koh溶液中：nhhco2oh=conh3h2oh2o解析：选d。nh的水解反应属于可逆反应，a不正确；氢离子、氢氧根离子和水的系数应为2，b不正确；应生成co2和h2o，c不正确。4下列说法不正确的是()将caco3放入水中不能导电，所以caco3是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电abcd解析：选d。caco3属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；nh3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有自由移动的离子，不可以导电；熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。5(2020株洲一模)下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()aph1的溶液中：ch3ch2oh、cr2o、k、sobc(ca2)0.1 moll1的溶液中：nh、c2o、cl、brc通入so2气体的溶液中：no、h、ba2、fe3d含大量hco的溶液中：c6h5o、co、br、k解析：选d。a项，ph1的溶液呈酸性，ch3ch2oh、cr2o在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故a错误；b项，ca2、c2o在溶液中不能大量共存，故b错误；c项，so2可被no(h)氧化为so，so、ba2在溶液中不能大量共存，故c错误；d项，c6h5o、co、br、k之间不反应，且都不与hco反应，在溶液中能大量共存，故d正确。6(2018高考江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a0.1 moll1 ki溶液：na、k、clo、ohb0.1 moll1 fe2(so4)3溶液：cu2、nh、no、soc0.1 moll1 hcl溶液：ba2、k、ch3coo、nod0.1 moll1 naoh溶液：mg2、na、so、hco解析：选b。clo与i能发生氧化还原反应，a项不符合题意；h与ch3coo会结合成弱电解质ch3cooh，c项不符合题意；oh与mg2反应生成mg(oh)2沉淀，oh与hco反应生成co和h2o，d项不符合题意。7(2020海南中学月考)某无色溶液中可能含有na、ba2、cl、br、so、so、fe2中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用ph试纸检验溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水，再加入ccl4，振荡，静置ccl4层呈橙红色取的上层溶液，加入ba(no3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c可能含有的离子是d不能确定的离子是解析：选a。根据步骤，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在so，则一定不存在ba2；在碱性的无色溶液中，一定不存在fe2；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是na；步骤说明该溶液中一定存在br，氯气与br反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤不能说明有so存在，因为该溶液中一定存在so，加入氯水后so被氧化为so，与ba(no3)2反应生成baso4沉淀；步骤不能确定cl的存在，因为加入的氯水中含有cl。因此一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定的离子是，故a正确。8(2017高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a无色透明的溶液中：fe3、mg2、scn、clb.11012的溶液中：k、na、co、no cc(fe2)1 moll1的溶液中：k、nh、mno、sod能使甲基橙变红的溶液中：na、nh、so、hco解析：选b。fe3为黄色，且fe3与scn反应会生成血红色的fe(scn)3，a项错误；c(h)c(oh)，溶液呈碱性，题述中四种离子与oh可以共存，b项正确；mno可以氧化fe2，c项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，h与hco反应可生成co2和h2o，二者不能大量共存，d项错误。二、不定项选择题9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()anahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hcoba2oh=baco3h2ob醋酸溶液与mg(oh)2反应：mg(oh)22h=mg22h2oc小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2hcoca22oh=caco32h2ocodso2通入fecl3溶液中：so22fe32h2o=so2fe24h解析：选ad。a项，少量nahco3定为 1 mol，以此来确定ba2和oh各消耗1 mol；b项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；c项，nahco3少量，nahco3化学计量数应为1，正确的是hcoca2oh=caco3h2o；d项，so2与fe3发生氧化还原反应，题给离子方程式正确。10(2020南通一模)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()a滴加甲基橙显红色的溶液中：ba2、k、cl、nob加入kscn显血红色的溶液中：na、mg2、so、hcoc使ph试纸变蓝的溶液中：k、na、no、hcod由水电离出的c(h)1.01013 moll1的溶液中：nh、mg2、no、so解析：选a。滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下ba2、k、cl、no能大量共存，a项正确；加入kscn显血红色的溶液中含有fe3，fe3能与hco发生相互促进的水解反应而不能大量共存，b项错误；使ph试纸变蓝的溶液呈碱性，oh与hco反应生成co和h2o，c项错误；常温下，由水电离出的c(h)1.01013 moll1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下nh、mg2都能与oh反应，d项错误。11下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是()选项实验现象离子方程式a向淀粉ki溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4h4io2=2i22h2ob将氯水滴入含kscn溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为血红色2fe2cl2=2fe32cl，fe33scn=fe(scn)3c向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2s2so6h=3s3h2od向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色ba2ohhso=baso4h2o解析：选d。反应后溶液呈中性，ba(oh)2与h2so4反应的离子方程式为ba22ohso2h=baso42h2o。12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2ob0.5 mol/l nahso4与0.5 mol/l ba(oh)2混合至溶液呈中性：ba2ohsoh=baso4h2oc向na2co3溶液中滴加少量稀盐酸：coh=hcod向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o22cu22h2o=4na2cu(oh)2o2解析：选cd。a.稀hno3与na2so3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。b.等浓度的nahso4与ba(oh)2混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为2hsoba22oh=2h2obaso4；c.向na2co3溶液中滴加少量稀盐酸，只能生成hco；d.na2o2与水反应：2na2o22h2o=4na4oho2，naoh与cuso4反应：2ohcu2=cu(oh)2，将两方程式合并可得：2na2o22cu22h2o=4na2cu(oh)2o2。三、非选择题13离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为hoh=h2o离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“ba2so=baso4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：_；_；_。解析：(1)离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。(2)置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如zncuso4=cuznso4，有的则只能用化学方程式表示，如cuoh2cuh2o。答案：(1)(2)(3)2ch3coohcaco3=2ch3cooca2h2oco2ch3coohoh=ch3cooh2ocaco32h=ca2h2oco2(答案合理即可)(4)bacl2h2so4=baso42hclba(oh)2na2so4=baso42naohnahso4bacl2=baso4hclnacl(答案合理即可)14.为探究nh4hco3和naoh的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol nh4hco3的溶液中加入0.1 mol naoh，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则nh4hco3与naoh的反应可能为_(写离子方程式)。(2)若无沉淀，则nh4hco3与naoh的反应可能为_(写离子方程式)。.ba(oh)2溶液与nahso4溶液的反应(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：_。(2)当nba(oh)2n(nahso4)12时，反应的离子方程式：_。.按要求完成下列离子方程式。(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以nh表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_。(2)将过碳酸钠(2na2co33h2o2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量ki，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_。解析：.nh4hco3电离出的hco、nh都能与oh反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，有沉淀生成，说明是hco与oh反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为hcooh=coh2o；没有沉淀生成，说明nh与oh反应生成一水合氨，反应的离子方程式为nhoh=nh3h2o。.ba(oh)2溶液与nahso4溶液反应后的溶液呈碱性，说明ba(oh)2溶液过量，反应的离子方程式为ba2ohsoh=baso4h2o；当nba(oh)2n(nahso4)12时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为12，反应的离子方程式为ba22ohso2h