（浙江选考）2021版高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子平衡 2 第二单元 溶液的酸碱性课后达标检测

第二单元 溶液的酸碱性课后达标检测一、选择题1(2017浙江11月选考，t9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是()anaohbna2co3cnacl dnh3答案：c2(2020绍兴一中选考模拟)常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度答案：b3(2017浙江11月选考，t18)下列说法不正确的是()aph7的溶液不一定呈酸性b在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、naoh溶液，c(oh)相等c在相同温度下，ph相等的盐酸、ch3cooh溶液，c(cl)c(ch3coo)d氨水和盐酸反应后的溶液，若c(cl)c(nh)，则溶液呈中性答案：b4(2020浙江“超级全能生”选考科目联考)下列叙述中正确的是()akw是常数，它不受溶液浓度和温度的影响b1 ml 0.1 mol/l氨水与10 ml 0.1 mol/l的氨水中，所含oh的数目相等c滴入甲基橙显红色的溶液一定是酸溶液d稀释过程中，如果c(h)减小，则c(oh)必然增大答案：d5(2020浙江1月选考,t17)下列说法不正确的是()aph 7的溶液不一定呈碱性b中和ph和体积均相等的氨水、naoh溶液，所需hcl的物质的量相同c相同温度下，ph相等的盐酸、ch3cooh溶液中，c(oh)相等d氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(cl)c(nh)答案：b6已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ()a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍解析：选b。根据ha在水中的电离度可算出c(h)0.1%0.1 moll1104 moll1，所以ph4，a正确；因ha在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(h)将增大，ph会减小，b错误；可由平衡常数表达式算出ka1107，c正确；溶液中c(h)c酸(h)104 moll1，所以c水(h)c(oh)1010 moll1，c酸(h)约是c水(h)的106倍，d正确。7(2020台州高二月考)准确移取20.00 ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定。下列说法正确的是()a滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定b随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大c用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选b。a.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入naoh溶液进行滴定。b.随着naoh溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(h)越来越小，故ph由小变大。c.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。d.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准naoh溶液量偏多，使测定结果偏大。8下列变化使所得溶液的ph7的是()a将25 ph7的nacl溶液加热至80 b常温下，ph2的nahso4溶液与ph12的naoh溶液等体积混合c常温下，ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合d常温下，0.1 moll1的naalo2溶液和0.1 moll1的hcl溶液按体积比14混合解析：选b。a项中加热促进水的电离，nacl溶液中c(h)c(oh)107 moll1，ph7。c项中ph2的ch3cooh溶液中，ch3cooh的浓度大于102 moll1，与ph12的naoh溶液等体积混合后，酸过量，溶液呈酸性，ph7。d项中发生反应：naalo24hcl=alcl3nacl2h2o，alcl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，ph7。9下图表示水溶液中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是()a两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwbm区域内任意点均有c(h)c(oh)c图中t1t2dxz线上任意点均有ph7解析：选d。根据水的电离、水的离子积的影响因素以及ph的计算逐一分析各选项。a项水溶液中的c(h)与c(oh)的乘积为一常数；b项由图看出m区域内c(h)c(oh)；c项t2时c(h)c(oh)大于t1时c(h)c(oh)，因为水的电离过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，所以t2t1；d项phlg c(h)，xz线上任意点的c(h)c(oh)，但ph不一定为7。10(2020舟山中学高三检测)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()a等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b将10 ml pha的盐酸与100 ml phb的ba(oh)2溶液混合后恰好中和，则ab13cph10的ba(oh)2溶液和ph13的naoh溶液等体积混合后溶液的ph10.7(已知lg 20.3)dph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合后所得溶液显中性解析：选b。由于不知道是几元酸和几元碱，则等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后，ph的大小不能确定，a项错误；两溶液混合后恰好中和，则10a moll10.01 l1014b moll10.1 l，则a214b1，则ab13，b项正确；c(oh)5102 moll1，c(h)kw/c(oh)21013 moll1，ph12.7，c项错误；ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性，d项错误。11(2020温州选考适应性测试)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()a盐酸的物质的量浓度为1 moll1bp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选b。根据曲线a知，滴定前盐酸的ph1，c(hcl)0.1 moll1，a项错误；p点表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和，溶液呈中性，b项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，c项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，d项错误。二、非选择题12现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 moll1的naoh溶液，乙为0.1 moll1的hcl溶液，丙为0.1 moll1的ch3cooh溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的ph_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(oh)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_ml。解析：(1)c(oh)0.1 moll1，则c(h)1013 moll1，ph13。(2)ch3cooh溶液中存在ch3cooh和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液中c(h)或c(oh)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)0.1 moll1的hcl溶液ph1，0.1 moll1的ch3cooh溶液ph1，对照题中图示，可知图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线；氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，ph7，二者浓度相等，体积相等，a20.00 ml；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，ph7。答案：(1)13(2)ch3coohch3cooh、h2oohh(3)丙甲乙(4)图220.0013现有常温下的六份溶液：0.01 moll1 ch3cooh溶液；0.01 moll1 hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 moll1 ch3cooh溶液与ph12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 moll1 hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将混合后所得溶液ph7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”或“”)；(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的ph：_，_，_；(填“”“”或“”)(4)将混合，若有c(ch3coo)c(h)，则混合溶液可能呈_(填字母)。a酸性b碱性c中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有反应后为nacl溶液，对h2o的电离无抑制作用。反应后，氨水过量，对水的电离都有抑制作用。其中和对水的电离抑制程度相同。(2)因ph12的氨水中c(nh3h2o)0.01 moll1，欲使、混合后的ph7，需消耗的体积：。(3)稀释同样的倍数后，溶液的ph：；。(4)由电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，仅知道c(ch3coo)c(h)，无法比较c(h)与c(oh)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选项a、b、c都有可能。答案：(1)(2)(3)(4)abc14(2020温州中学选考模拟)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 moll1 na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。已知：i22s2o=s4o2i。(1)可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。(2)cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。(3)该试样中cucl22h2o的质量分数为_。解析：(1)“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体试样的纯度的基本原理是cucl2氧化i生成i2，用na2s2o3标准溶液滴定生成的i2，而淀粉溶液遇i2显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点的现象是滴入最后一滴na2s2o3标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。(2)cucl2与ki发生氧化还原反应，离子方程式为2cu24i=2cuii2。(3)由题给信息可得关系式：2cu2i22s2o，则有n(cucl22h2o)n(cu2)n(s2o)0.100 0 moll120.00103 l2.000103 mol，m(cucl22h2o)2.000103 mol171 gmol10.342 g。试样中cucl22h2o的质量分数为100%95%。答案：(1)淀粉溶液滴入最后一滴na2s2o3标准溶液，蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色(2)2cu24i=2cuii2(3)95%15(2020金丽衢十二校联考)过氧碳酸钠(na2co3xh2o2)是一种新型氧系漂白剂，无毒无味，无环境污染。它的使用带来漂染行业的一次“工业革命”。某同学用以下流程合成过氧碳酸钠。a称取6.0 g无水碳酸钠于三口烧瓶中，用去离子水配成碳酸钠溶液约25 ml；b依次加入稳定剂硫酸镁0.12 g、硅酸钠0.21 g，充分溶解；c量取12 ml 30%h2o2溶液，加入滴液漏斗中；d控制反应液温度低于15 ，滴入h2o2溶液，15 min滴完；e滴完后量取80 ml异丙醇加入溶液中，抽滤，常温下干燥得产物6.72 g。(1)本实验中的na2co3必须采用分析纯试剂，水必须为去离子水，原因是_。(2)过氧碳酸钠相对于过氧化氢的优点是_。(3)加入异丙醇的作用是_。(4)称取0.200 0 g产物，溶于水中，将溶液小心酸化，用0.05 moll1 kmno4溶液进行滴定，消耗kmno4溶液13.60 ml。该滴定操作达到终点的现象是_。计算x的值：_。从文献中查得x1.50，则发生该偏差的原因(不考虑分析误差)最可能是_。(5)过硼酸钠(na2h4b2o8)为另一常见漂白剂，其中b为3价，则当x1.50时，等物质的量的过硼酸钠与过氧碳酸钠相比，漂白能力是后者的_倍。解析：(1)采用分析纯试剂na2co3和去离子水主要是为了防止na2co3和水中的杂质催化h2o2分解。(2)过氧化氢不稳定，受热、光照均易分解，过氧碳酸钠稳定性高，且储存、运输方便。(3)异丙醇的作用是减小过氧碳酸钠的溶解度，促使其析出，提高产品产率。(4)用高锰酸钾溶液滴定至终点的现象是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。设0.200 0 g产物中h2o2的物质的量为a mol，则2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o 2 50050.013 6 a，解得a0.001 7，则 n (na2co3) mol0.001 34 mol。1x0.001 340.001 7，解得x1.27。与文献中所查得的x1.50 相比，计算得到的x的值偏小，说明产品中含有杂质，则最可能的原因是加入异丙醇的量过大，使部分na2c