复分解反应的实质及应用()ppt课件

复分解反应的实质及应用 学习目标1 加深对复分解反应概念的理解2 了解复分解反应微观实质 巩固复分解反应发生的条件3 学会解决化合物之间能否反应 离子共存 除杂质 物质鉴别等问题 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 从物质类别上看属于 基本反应类型 金属 酸 盐 H2 置换反应 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2Fe CuSO4 Cu FeSO4 从物质类别上看属于 基本反应类型 金属 盐 新金属 新盐置换反应 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O3H2SO4 Fe2O3 Fe2 SO4 3 3H2O 从物质类别上看属于 基本反应类型 酸 金属氧化物 盐 H2O复分解反应 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OCO2 2NaOH Na2CO3 H2O 从物质类别上看属于 基本反应类型 非金属氧化物 碱 盐 H2O不属于基本反应类型 HCl NaOH NaCl H2O3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 从物质类别上看属于 基本反应类型 酸 碱 盐 H2O复分解反应 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 从物质类别上看属于 基本反应类型 碱 盐 新碱 新盐复分解反应 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 HCl AgNO3 HNO3 AgCl 从物质类别上看属于 基本反应类型 酸 盐 新酸 新盐复分解反应 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 从物质类别上看属于 基本反应类型 盐 盐 新盐 新盐复分解反应 A C B A B D C D 一 复分解反应的实质 酸 碱 盐 氧化物 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做 复分解反应 酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢 复分解反应要发生 需要具备一定的的条件 生成物中有 或水生成 符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢 让我们从微观角度来看一下这些反应 酸 H 酸根离子 碱 金属离子 OH 盐 金属离子 酸根离子 微观角度看溶液中的酸碱盐 由此我们知道 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合 实际上是它们的离子与水分子的混合 微观角度看问题 Na OH H NO3 H2O NaOH溶液和稀HNO3反应 看图探究 结论 有水生成的复分解反应实质是H 和OH 反应 实质 旁观者 NO3 和Na 看图探究 Na Na CO32 Cl H Cl H H2O 碳酸钠和稀盐酸反应 结论 有co2生成的复分解反应实质是CO32 和H 反应 CO2 实质 旁观者 Cl 和Na CO2 看图探究 Ba2 SO42 Cl Cl Na Na BaSO4 氯化钡与硫酸钠反应 结论 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2 和SO42 反应 实质 旁观者 Cl 和Na 小结 由此看来 酸碱盐之间发生的复分解反应 实质上是离子间的互换反应 两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐 不稳定的酸或碱 分解放出气体 或难电离的水 反应就能发生 反之 反应就不能发生 下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是 A NaCl和H2SO4B NaOH和HClC Na2CO3和H2SO4D AgNO3和NaCl Na CO32 H SO42 Ag NO3 Na Cl Na Cl H SO42 Na OH H Cl 例1 1 溶液中的离子共存问题 二 复分解反应实质的应用 例2 下列各组物质中 在溶液中能大量共存的是 A NaOHNaClCuCl2B Ca OH 2KClHNO3C BaCl2HClNa2SO4D KClNa2CO3NaOH 例3 下列各物质能在PH 1的溶液中大量存在 且能得到无色溶液的是 A NaNO3HCINa2SO4B NaNO3NaCICuSO4C FeCI3Na2SO4Na2CO3D NaOHBaCI2Na2SO4 D A 要点 共存问题是指离子之间 或物质之间不能结合生成水 气体或沉淀 H OH CO32 HCO3 NH4 Ba2 Ca2 SO42 Mg2 Cu2 Al3 Fe3 Ag Cl 在同一溶液中相互反应的离子有 练习3下列离子能在pH 12的水溶液中大量共存的是 除杂的原则 不增 不增加新杂质 不减 被提纯物不反应 易分 易分离杂质 2 除杂 提纯问题 例4 选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba NO3 2杂质 除杂的方法 根据溶解性 化学试剂法 将杂质变成气体或沉淀 分析 Ba NO3 2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2 只需加入一种试剂既能除去Ba2 又不带入新的杂质 它就是碳酸钠或者硫酸钠 练习4 除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是 B 3 物质的鉴别问题例5 用下列方法鉴别各组无色溶液 能够达到目的的是 D 练习5 下列试剂中 能把KOH溶液 稀硫酸 CaCl2溶液一次鉴别出来的是 A KCl溶液B K2CO3溶液 NaNO3溶液D 稀盐酸 B 通过观察可选用方法 首先通过颜色鉴别出 FeCl3 继而用FeCl3鉴别出 NaOH 然后用NaOH鉴别出 MgSO4 最后用MgSO4鉴别出BaC12 例6 有 NaOH BaC12 FeC13 NaC1 MgSO4五种溶液 如不许用其他试剂 而只能用先鉴别出来的物质确定剩余物质 则它们被鉴别出来的先后顺序为 A B C D 分析 此类题目常常有两种解题方法 从有特殊颜色的物质着手打开解题 从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手 通过学习我们有什么收获 规律方法 1 离子共存 关键是看离子之间不能结合成H2O 2 除杂质 所加物质 能去除杂质成分 不能与原物质反应 也