硫的氧化物优质ppt课件

第1课时二氧化硫与三氧化硫 第四章 第三节硫和氮的氧化物 学习目标1 了解硫在自然界的存在形态 单质的性质和用途 2 掌握SO2的化学性质及用途 3 了解SO3的主要性质 1 硫的存在 游离态 化合态 硫的常见化合价 20 4 6 你能说出哪些对应这些化合价的物质 H2SNa2S S SO2H2SO3SO32 SO3H2SO4SO42 从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测 只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性 硫的性质 1 物理性质 黄色晶体 俗称硫黄 质脆 易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 一 单质硫 可以用CS2来清洗沾满硫的试管 1 氧化性 2 化学性质 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 空气中燃烧发出淡蓝色火焰 生成有刺激性气味的SO2气体 2 还原性 可以作为对比氧化性的依据 研究物质的一般方法是什么 二 硫的氧化物 1 从物质分类角度出发 2 从氧化还原性的角度出发 物理性质 色 态 味 密度 溶解性 化学性质 SO2 一 物理性质 无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 沸点为 100C 易溶于水 常温常压下 1体积水能溶解40体积的二氧化硫 即1 40 SO2 H2O 从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的化学方程式 可以类比 酸性氧化物 与水反应生成对应酸 与碱反应生成对应价态盐和水 与碱性氧化物反应生成对应价态盐 实验验证 二氧化硫的性质 实验 7 观察并思考 1 实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化 说明了什么 试管内水位上升 说明SO2易溶水 用p 试纸检验试管内水溶液酸碱性 试纸变红色 溶液呈酸性 亚硫酸是一种弱酸 不稳定 酸性 醋酸 碳酸 二 SO2的化学性质 1 具有酸性氧化物的通性 类比CO2 1 与H2O反应 SO2 H2OH2SO3 亚硫酸 2 与碱反应SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 吸收尾气 SO2 2Ca OH 2 CaSO3 2H2O 类比CO2 3 与碱性氧化物反应 燃煤污染的治理 钙基固硫 可逆反应 在同一条件下 既向正反应方向进行 同时又向逆反应方向进行的反应 燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰 钙基固硫 SO2 CaO CaSO3 亚硫酸钙 2CaSO3 O2 2CaSO4 思考 下列反应是否为可逆反应 不是可逆反应 是可逆反应 延伸1 即具有氧化性也具有还原性 从氧化还原角度预测SO2性质 2 较强的还原性 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HClSO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 2KMnO4 5SO2 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 所以 SO2能使氯水 溴水和酸性KMnO4溶液褪色 SO2 2H2S 3S 2H2O 3 较弱的氧化性 这样的氧化 还原 性是SO2特有的 还是 4价S的化合物都具有的 结论 4价S的化合物 SO2 H2SO3 SO32 都具有较强的还原性和弱氧化性 延伸 亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么 如何检验它已经变质 中央电视台 生活 栏目报到 在田间大棚里加工白银耳 用硫熏蒸的银耳 实验现象 加热 又恢复原来的颜色 实验 4 SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性 加热可恢复颜色并释放出二氧化硫 选择性 不能使紫色石蕊试液褪色 石蕊变红 化合漂白 让SO2溶解在品红溶液中 品红溶液的红色褪去 加热后 溶液又恢复红色 这是检验SO2重要方法 食品 化妆品 二氧化硫作为食品添加剂历史悠久 主要有两个用途 一是用于干果 蜜饯果脯等的漂白 令其外观更好看 二是具有防腐 抗氧化等作用 能延长食品保质期 一般来讲 少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的 但如果超量使用 就有可能造成食品中二氧化硫超标 对人体的肝 肾等造成伤害 几种物质的漂白性比较 因强氧化性而具有漂白性的物质有 HClONa2O2H2O2O3ClO2等 原理 4 SO2的实验室制法 H2SO4 浓 Na2SO3 固 SO2 H2O Na2SO4 利用了什么原理 体现了亚硫酸的什么性质 强制弱 难挥制易挥 弱酸性 不稳定性 SO2的用途 杀菌 消毒