第十单元课题1常见的酸和碱

食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果酸,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,生活中发现的酸和碱,第十单元酸和碱,课时1常见的酸和碱,1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。2.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。,二、如何鉴别酸与碱的溶液,变蓝色,变红色,变红色,不变色,变蓝色,变红色,变红色,不变色,根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？,石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。,指示剂在不同溶液中的变色情况,无色,无色,变红色,变蓝色,变红色,紫色,酸溶液酸性溶液,？,NH4NO3溶液,Na2CO3溶液,酸溶液,酸性溶液,归纳与分析,巩固练习：1能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色,A,2下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaClBNH3CHClDNaOH,C,盐类、中性,变成氨水后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,归纳与分析,失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体,C,1生活中的酸有哪些？,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,2生活中的碱有哪些？,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。,生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。,柠檬、柑橘等水含有柠檬酸,食醋中含有醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸,著名化学家罗伯特波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,三、实验探究,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？,一、几种常见的酸P50实验10-2,闻气体的方法,HCl气体极易溶于水（1500）,无色液体,无色、粘稠、油状的液体,瓶口有白雾,无现象,有刺激性气味,无气味,浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。,1.19g/mL,1.84g/mL,2、浓硫酸思考：如何除去H2中含有的H2O(g)？（1）吸水性：浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子。用途：作干燥剂【实验】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察现象。现象：蓝色晶体变白。反应：浓硫酸还可夺取结晶水合物中的结晶水。,问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？,不变,变小,变大,不变,变小,变小,变大,变小,P51实验10-3（2）脱水性,滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,浓硫酸有强烈的腐蚀性。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。,P52实验10-4（3）浓硫酸的稀释：解释：扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅注意：切不可将水倒进浓硫酸里。,发热或烫,浓硫酸溶于水放出大量的热,？,问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。,回忆：学过哪些有盐酸或硫酸参与的化学反应？,3、酸的化学性质P53活动与探究（1）与酸碱指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，酸溶液不能使无色酚酞试液变色。,（2）与某些金属反应金属+酸盐+氢气金属活动顺序表,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,酸：盐酸、稀硫酸,思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。,实验：（1）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL稀盐酸（或硫酸）。（2）在试管中放入少量CuO粉末，再加入1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。,红棕色的铁锈溶解，溶液由无色变成黄色。,黑色CuO溶解，溶液由无色变成蓝色。,（3）与某些金属氧化物反应金属氧化物+酸盐+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,实验：在试管中放入NaOH溶液，加入CuSO4溶液，再加入稀硫酸。现象：生成蓝色沉淀。加入硫酸后，沉淀溶解，生成蓝色溶液。（4）与碱反应2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O酸+碱盐+水中和反应,实验：（1）在试管中放入NaOH，再逐滴滴入硫酸，观察现象。（2）在试管中放入NaOH，滴入2滴无色酚酞试液，再逐滴滴入硫酸。现象：（1）无明显现象，（2）溶液先变红，后红色退去。酸碱指示剂的作用：帮助判断该反应是否发生。NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,鸡蛋跳舞实验：将新鲜鸡蛋丢入稀盐酸中资料：酒精是一种很好的消泡剂，可以大大降低气体在其他物质界面的吸附能力。（5）与某些盐反应:酸+盐新酸+新盐,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（白色沉淀）实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（白色沉淀）注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。,补充,复分解反应基本反应类型之四两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。表达式：AB+CDAD+CB思考：已学过的反应哪些是复分解反应？酸+金属氧化物，酸+碱，酸+盐，,思考：实验室检验二氧化碳的反应是不是复分解反应？CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O不是复分解反应。,问：盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，为什么？结构决定性质。酸溶液中都含有相同的阳离子H+,酸的通性,酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应，生成盐和氢气。酸能与某些金属氧化物发生反应，生成盐和水。酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。,4、酸的用途盐酸：重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体中的胃酸可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,C,练习,1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸,D,2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）A.ZnB.FeC.MgD.Al,CD,3.下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸,BD,4.有5.6g含一种杂质的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的杂质可能是下列金属中的（）A.ZnB.MgC.CuD.Al,5、怎样区分稀硫酸和浓硫酸？密度法木条加入水中稀释,为什么？,为什么不同的酸能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色？不同的碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色？,【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,蒸馏水,乙醇,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO42-,酸=H+酸根离子,NaOH=Na+OH-,Ca(OH)2=Ca2+2OH-,碱=金属离子+OH-,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以，碱也有一些相似的性质。,1.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_；2.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。,氢离子,酸根离子,氢离子,金属离子,氢氧根离子,氢氧根离子,3.蒸馏水_（填“