甲基橙的制备ppt课件

.,甲基橙的制备,第十组,.,实验目的,1.熟悉重氮化反应和偶合反应的原理；2.掌握甲基橙的制备方法。3学会用冰水浴控温，4巩固抽滤、重结晶、干燥等操作。,.,实验原理,本实验主要运用了芳香伯胺的重氮化反应及重氮盐的偶联反应。由于原料对氨基苯磺酸本身能生成内盐，而不溶于无机酸，故采用倒重氮化法，即先将对氨基苯磺酸溶于氢氧化钠溶液，再加需要量的亚硝酸钠，然后加入稀盐酸。,.,.,仪器和药品,主要仪器：100mL烧杯、抽滤瓶、布氏漏斗、刻度吸管、温度计、玻璃棒台称、试管、pH试纸、10ml量筒、电炉。,主要药品:对氨基苯磺酸、5%NaOH、N,N-二甲基苯胺、NaNO2、浓盐酸、10%NaOH、饱和氯化钠溶液、95%乙醇、冰乙酸、碘化钾淀粉试纸、pH试纸,.,实验装置,.,实验步骤,1、称取2.00g对氨基苯磺酸置于100ml烧杯中，加入5%NaOH10ml，温水浴促进固体的溶解烧杯内溶液呈淡淡的黄灰色。2、称取0.8gNaNO2放入烧杯内溶解入4ml水，量取2.5ml浓盐酸和13ml冰冷水混合，然后慢慢滴加到上面的烧杯内溶液由开始的红色渐渐变色，最终呈橙色乳浊液。,.,3、用碘化钾淀粉试纸检验溶液，将烧杯冷却到室温，然后冰水浴中放置15min试纸变成蓝紫色，杯内物呈橙色乳浊液。4、吸取1.3mlN,N-二甲基苯胺和冰醋酸1.0ml于试管内混合，并滴加到上面的烧杯内，剧烈搅拌10min，促进偶合试管内呈黄褐色，烧杯内由红橙色渐渐变色，最终呈深红色。5、从冰水浴中取出烧杯，加入10%NaOH15ml，不断搅拌烧杯内物质呈粘稠状，呈橙色。,.,6、将烧杯加热至沸腾，使杯内的物质溶解烧杯内固体溶解，呈暗红色浑浊状。7、烧杯冷却至室温，冰水浴使甲基橙晶体析出溶液略显分层，液面有小片红色固体产生。8、抽滤，并用饱和氯化钠溶液冲洗烧杯，10ml一次，共2次粗产品呈红色粉状。,.,9、粗产品移到75ml水中加热溶解，全溶后冷却至室温，冰水浴中使晶体析出烧杯内呈玫红色粘稠状。10、抽滤，用乙醇5ml洗涤精产品精产品为橙红色有亮光泽的晶体。11、计算甲基橙的产率。12、检验产品从大红色变成橙色。,.,实验数据计算,1、甲基橙产率公式=甲基橙的实际产量理论值*1002、对氨基苯磺酸的质量为2.00g(0.01156mol)，反应得到的甲基橙产品的理论值为3.78g（0.01156mol）。3、表面皿的质量为33.15g，表面皿与产品的总质量为36.66g，则实际产品的质量为3.51g。4、甲基橙的实际产率=3.513.78*100=92.86,.,结果与讨论,1、在本次制备的实验中，甲基橙的理论值是3.78g，而我们值得的实际值是3.55g，其实际产率为92.86。在误差允许范围内，这个产量是合理的。2、在反应过程中要注意的是，碘化钾淀粉试纸检验时用若试纸不显蓝色，尚需补充亚硝酸钠溶液。在两次抽滤过程中，要操作合理促进抽滤的完全，以减少晶体的损失。3、氨基苯磺酸是两性化合物，酸性比碱性强，以酸性内盐存在，所以它能与碱作用成盐而不能与酸作用成盐。若反应物中含有未作用的N，N-二甲基苯胺醋酸盐，在加入氢氧化钠后，