九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱 第1节 酸及其性质课件 鲁教版五四制

第七单元常见的酸和碱,第一节酸及其性质,H+,HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-,酸,探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,活动天地7-1,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,无色,无色,无色透明液体,粘稠油状的液体,有刺激性气味,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,有吸水性,浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。,浓硫酸的特性,浓硫酸的稀释,浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。,稀释浓硫酸的方法：,把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。,减小,不变,不变,增加,减小,增加,减小,减小,我会分析,紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色,镁条溶解，有大量气泡生成。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应,铁锈溶解，溶液变为黄色。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,无明显现象,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？,A+C,AB+CD,B,D,化合物,化合物,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。,考考你,复分解反应,下列化学反应是复分解反应吗？,1.Fe+2HCl=FeCl2+H2,2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,4.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,H2CO3,像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO42-,HNO3=H+NO3-,硫酸根,像NH4Cl(NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物，也是盐。,硝酸根,盐酸根,H2CO3=2H+CO32-,碳酸根,【活动天地7-2】若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？1.请你试着写出有关反应的化学方程式。2.某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。请你帮助他们总结一下酸有哪些相似的化学性质。,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O,课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？,议一议,1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。,2.酸+金属,Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2,3.酸+金属氧化物,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,4.酸+盐,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐+氢气,盐+水,新盐+新酸,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O,酸的通性,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,为什么酸具有相似的化学性质呢?,HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-,注意：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,你说我说,1.浓盐酸和浓硫酸各有哪些特性？,2.酸有哪些化学性质？,多识一点：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫酸。,1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.汽水里含有什么酸？,你知道吗？,盐酸（HCl）,硫酸（H2SO4）,醋酸（CH3COOH）,碳酸（H2CO3）,1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（）A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。（1）_（2）_。,D,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,课堂检测,3.实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签。,取样分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。