化学人教版九年级下册金属的化学性质（课时1）

教学设计金属的化学性质阳关中学高 瑞 赟金属的化学性质一、 教材分析金属的化学性质是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。它侧重于对金属活动性顺序的理解和运用，让学生在获得知识的同时，提高解决实际问题的能力。本节内容分2课时完成，内容贴近生活实际，可激发学生学习的兴趣，丰富学生的知识，开拓学生的视野，做好本节内容的教学可为后面学好酸、碱、盐打下良好基础。二、 学情分析学习本节内容时，学生已学习了氧气、水、碳单质及氧化物等生活中常见物质，对研究物质的性质、组成、结构具备了一定的能力，对化学反应的基本分类有了一定的了解。但学生的观察、分析、归纳、总结的能力还需进一步的培养，学生学习化学的兴趣还需进一步的激发，这也是本节课的目标之一。三、 教学目标1、知识与技能：认识金属的常见三点化学性质中的前2点化学性质，掌握置换反应的特征，初步认识不同金属存在活泼性差异。2、过程与方法：通过实验探究，小组合作、讨论交流，培养学生良好的学习习惯和方法，提高学生观察、分析、归纳、总结的能力。3、情感态度与价值观：培养学生勤于思考、严谨认真，勇于创新的精神，激发学生的学习化学兴趣，认识化学与生活的密切联系。四、教学重点让学生认识金属与氧气、金属与酸的反应，掌握置换反应的特征，并会判断一种反应是否是置换反应。五、教学难点培养学生观察、分析、归纳、总结的能力，初步认识不同金属活泼性具有差异。六、教学方法实验探究法、小组合作法、交流讨论法。七、教学准备1、实验仪器：试管、试管夹、胶头滴管、砂纸。2、实验药品：镁条、锌片、铁丝、铝丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸溶液等。3、练习准备：课前复习题和课堂巩固练习八、教学过程1、课前复习。上节课我们认识了金属材料，掌握了金属的物理性质和合金的特征。下面，通过小练习我们做一简单的检测。2、新课导入。通过上节课的学习我们知道，人类使用金属的顺序为铜、铁、铝，为什么铝在短短的一百多年间产量得到了大幅度的提升？除冶炼技术的改进，还有什么原因呢？今天我们就一同学习金属的化学性质，共同来回答这一问题。3、探究活动。（1）金属与氧气的反应。回顾氧气的化学性质，我们知道镁条、铝丝、铁丝、铜丝都能够和氧气发生反应，大家能写出这些化学反应方程式吗？（请学生写出），非常好！其实，镁条和铝丝即便在空气中也会同氧气发生反应，生成氧化镁和氧化铝，这也是为什么镁和铝具有良好抗腐蚀性的原因。同学都听说过“真金不怕火炼”，为什么呢？都是与氧气反应，各种金属反应的条件是否相同呢？学生观察金属与氧气反应的条件，得出几种金属的活动性顺序。（2）金属与酸的反应。除了金属与酸的反应，大家还能说一说金属有什么化学性质吗？对，实验室可用Zn和稀硫酸反应制取氢气。其实，除了Zn之外，还有很多金属都可以和稀硫酸、稀盐酸发生反应。下面就让我们一同来探究一下金属同酸的反应。【分组探究】（学生分小组实验，每组每人1种金属，合作完成实验记录）请学生注意：观察实验的方法。1、关注反应物的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、是否能燃烧、是否与其他物质发生化学反应等。2、关注物质的变化，如：加热是否熔化、燃烧是否发光、放热、是否生成气体、生成固体等。3、关注物质变化过程及其现象，对物质变化前、变化中和变化后的现象进行细致观察和描述，并进行比较和分析，以得出可靠的结论。金属现象化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜【合作交流】请同学们根据刚才的实验，完成是报告，要求表达准确、精炼，并写出相关的化学反应方程式。金属现 象反应的化学方程式（A组)稀盐酸（B组)稀硫酸（A组)稀盐酸（B组)稀硫酸镁有大量气泡产生生，金属溶解，反应剧烈有大量气泡产生生，金属溶解，反应剧烈Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌有较多气泡产生，反应较剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈Zn+2HCl= ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁有少量气泡产生有少量气泡产生Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2铜无明显现象无明显现象【讨论交流】请同学们思考：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。同样是与稀盐酸、稀硫酸反应，各种金属的表现相同吗？你发现了什么？得出什么结论？如果让你在实验室制取H2,你会选择哪一组物质？金属活动性 Mg Zn Fe Cu（3）置换反应。请同学们观察金属与盐酸反应的化学方程式，它们属于化合反应吗?属于分解反应吗？那么，它们属于什么反应呢？【精讲点拨】下面，请同学们从反应物和生成物的种类及物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。思考：你能看出以下反应有何特点？化合物化合物单质单质MgZnFe2HCl2HCl 2HClMgCl2Zn Cl2Fe Cl2H2H2H2+=+【概念剖析】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。比较三种基本反应掌握置换反应的特征。4、归纳总结。同学们，相信通过这节课的学习你一定有不少收获，请谈一谈你的收获？非常的好，大家基本上准确全面的概括了本节课的重点知识5、课堂练习。光说不练假把式，下面我们就通过小练习，看看同学们的掌握情况。6、布置作业。1.完成课后习题1、2。2.完成练习册课时1。九、板书设计课题二 金属的化学性质一、 金属与氧气的反应2Mg + O2 = 2MgO点燃4Al + 3O2 = 2Al2O3 高温3Fe + 2O2 = Fe3O42Cu + O2 = 2CuOAu + O2 = 金属+氧气金属氧化物【得出结论】镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸的反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2金属+酸金属化合物+氢气金属的活动性：MgZnFeCu三、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。（A+BC = AC+B） 反应类型的比较：化合反应 A+B+ = AB分解反应 AB = A+B+置换反应 A+BC = AC+B课前复习题1、食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ）A.导电性 B.抗腐蚀性 C.导电性 D.延展性2、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）A.导电性好 B.熔点高 C.硬度大 D.密度大3、下列有关金属说法正确的是（ ）A铝是人类最早利用的金属材料 B铜是目前世界年产量最高的金属C大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D日常使用的金属材料大多数是合金4、在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有 性；铁块可以制成铁丝，是利用它的 性；做电线时铝比铁好，说明 ；体温计用水银，因为 。课堂小练习1、各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的物质是( )A.铁在氧气中燃烧 B.镁在氧气中燃烧 C.碳在氧气中燃烧 D.硫在空气中燃烧2、下列金属中，活动性最弱的是 （ ）A铝 B铜 C镁 D铁3、下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 （）A. AlCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D. FeCl34、下列反应不属于置换反应的是（ ）ACH22O2CO22H2O BC2CuO2CuCO2CZnCu(NO3)2Zn(NO3)2Cu DCH2OH2CO5、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 （请用化学方程式表示）。5、Fe、Cu、M