2007届沈阳四中高三化学复习提14.doc

2007届沈阳四中高三化学复习提纲 乙炔、炔烃一、 乙炔的结构分子式 电子式 结构式结构简式乙炔分子中所有原子都在同一条直线上。三键的键长比双键短，键能比3倍的碳碳单键要小，所以三键中有两条键不稳定，易发生加成反应例题： CH3 CHCHCCCF3分子中最多可能有 个原子共处于同一平面A、18 B、19 C、20 D、21二、 乙炔的物理性质三、 乙炔的实验室制法实验室用碳化钙(电石)与水反应制乙炔反应方程式注意事项：1、 装电石的试剂瓶药及时密封，严防电石吸水而失效2、 取用电石要用镊子，切忌用手拿电石3、 作为反应器的烧瓶在使用前要干燥处理4、 向烧瓶中加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶5、 电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时，要使水逐滴慢慢滴下。为平稳气流，防止反应过猛，在水中加氯化钠形成饱和溶液与电石反应。6、 与制氢气的装置相同，但不能用启普发生器，原因：（1） 生成的氢氧化钙容易沉积在容器底部而杜塞球形漏斗下端底口。（2） 反应放热（3） 电石遇水不能保持块状7、 为防止产生的泡沫涌入导气管，在导气管附近塞团棉花8、 制得的乙炔有臭味是因为混有硫化氢、磷化氢、砷化氢等气体练习：写出Mg3N2 、Ca3P2 、Li2C2 、Mg2C3 、Al4C3、ZnC2分别与水反应的化学方程式9、 电石的工业制法： CaCO3=CO2 +CaOCaO+3C=CaC2 +CO电石是很硬的块状固体，工业上用生石灰和焦炭在电炉里在高压电弧作用下反应制备电石，这种生产电石的方法要消耗大量的电能。四、 乙炔的化学性质1、 氧化反应：(1)燃烧反应方程式：现象：火焰明亮且待浓烟，这是因为乙炔含碳量比乙稀高，谈没有完全燃烧的缘故乙炔燃烧时放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰的温度可达3000以上，因此，可用来焊接和切割金属。（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色例：已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：O3CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2 CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHOH2OO3H2OCH3-C=CH-CH2-C=CH2 CH3COOH+HOOC-CH2-COOH+HCOOH某烃分子式为C10H10，在同样条件下，发生如下反应：C10H10 CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO试回答：C10H10分子中含有 个双键， 个三键 C10H10的结构简式 2、 加成反应：（1） 乙炔通入溴水中使其褪色，写出有关的反应方程式 （2） 乙炔在催化加热的条件下与氢气的反应方程式：（3） 乙炔在催化加热条件下与水反应生成乙醛的反应方程式（工业制乙醛方法之一）习题：用石灰石、食盐、焦炭和水位原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式3、 聚合反应： 3C2H2 C6H6 2C2H2 CH2=CH-C-CH五、 炔烃1、 定义：2、 通式：与二烯烃通式相同，碳原子数相同的炔烃和二烯烃为不同类的同分异构体。3、 命名：与烯烃相似4、 炔烃的物理性质总结：（1） 分子组成与结构相似的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，熔、沸点逐渐升高。同烷烃一样，熔、沸点低的主要原因是它们都是分子晶体，分子间的相互作用力是范德瓦耳斯力，分子量越大，范德瓦耳斯力越大，熔、沸点越高。碳原子数小于等于4的炔烃，在常温常压下都是气体，其它都是液态、固态（2） 相对密度逐渐增大。相对密度小于水的密度。（3） 炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。液态炔烃加溴水使其褪色，是发生加成反应，不是萃取5、 炔烃的化学性质总结：（1） 氧化反应炔烃的燃烧：CnH2n-2+(3n-1)/2 O2 n CO2+(n-1)H2O炔烃使酸化的高锰酸钾溶液褪色（2） 加成反应 R-C=CH+2Br2 炔烃使溴的四氯化碳溶液退色练习：写出C6H10属于炔