基础化学小抄.doc

基础化学（一）一、选择题：1.1000g苯中溶有81g硫，苯的凝固点降低了1.62，苯的Kf =5.12Kkgmol1.由此可计算出硫的分子式是（S的原子量是32）（D）A、S B、S2 C、S4 D、S82.稀溶液依数性中，本质的原因是（A） A、蒸汽压下降 B、沸点升高 C、凝固点降低 D、渗透压3.Mg（OH）2的溶解度（S）与溶度积常数（Ksp）之间的关系是（C）A、 B、 C、 D、 4.某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0108，则该溶液的理论缓冲范围为（A）A、57 B、68 C、79 D、8105.下列叙述中错误的是（D）A、缓冲溶液适度稀释后pH基本不变。 B、缓冲范围大体上为pKa1。C、缓冲溶液总浓度相同时，缓冲比愈接近1，缓冲容量愈大。D、缓冲溶液总浓度愈大，也一定愈大，故缓冲溶液越浓越好。6.用AgNO3和过量的KCl制备AgCl溶胶，下列说法错误的是（D） A、胶核是固态AgCl B、胶核选择吸附Cl C、吸附层除Cl外还有K+ D、胶粒在电场中向负极泳动7.已知反应BA和BC所对应的等压反应热分别为rHm，2和rHm，3，则反应AC的rHm，1是（C）A、rHm，2 + rHm，3 B、rHm，2 rHm，3 C、rHm，3rHm，2 D、2rHm，3rHm，28.热力学第一定律的数学表达式为（D） A、H=U+PV B、S=Q/T C、G=HTS D、U=Q+W9.2ICl（g）+H2（g）2HCl（g）+I2（s）的反应速率正比于ICl分压的一次方和H2分压的一次方。故此反应是（C）A、三分子反应 B、三级反应 C、二级反应 D、一级反应10.下述电池反应：2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O，其电子转移数n为（D）A、1 B、2 C、5 D、1011.某一多电子原子中的下述原子轨道（按n，l，m顺序列出量子数），其中能级最高的是（C） A、3，0，0 B、3，1，0 C、3，2，0 D、4，0，012.由于氢键或色散力的影响，下列物质沸点由高到低的顺序，正确的是（B） A、BiH3，SbH3，AsH3，PH3，NH3 B、NH3，BiH3，SbH3，AsH3，PH3 C、NH3，PH3，AsH3，SbH3，BiH3 D、BiH3，NH3，PH3，AsH3，SbH313.配离子Ni（CN）42- 的中心原子Ni2+含有8个（n-1）d电子，空间构型为平面正方形，故其中心原子的轨道杂化类型、配合物类型及磁性分别是（D） A、sp3，外轨，顺磁性 B、sp3，内轨，反磁性C、dsp2，外轨，顺磁性 D、dsp2，内轨，反磁性14.0.1molL-1NaOH滴定0.1molL-1H3AsO4（Ka1=5.510-3，Ka2=1.710-7，Ka3=5.110-12）（D）A、只能滴至H2AsO4，一个突跃 B、能滴至HAsO42-，一个突跃 C、能滴至AsO43-，一个突跃 D、既能滴至H2AsO4，也能滴至HAsO42-，二个突跃15.某吸光物质（Mr=180）的=6103Lmol-1cm-1，稀释10倍后，在1cm吸收池中测得吸光度为0.30，则原溶液的质量浓度为（B）A、900mgL-1 B、90mgL-1 C、9mgL-1 D、0.9mgL-116、下列溶液中渗透压最大的是（B）A、0.10 molL1 NaCl溶液B、0.10 molL1 CaCl2溶液C、0.20 molL1葡萄糖溶液 D、0.20 molL1蔗糖溶液17、稀溶液依数性中，本质的原因是（A）A、蒸汽压下降 B、沸点升高 C、凝固点降低 D、渗透压18、若用HAc和NaOH来配制缓冲溶液，则抗酸成分是（C）A、HAc B、NaOH C、NaAc D、H2O19、用AgNO3和过量的KCl制备AgCl溶胶，下列说法错误的是（D） A、胶核是固态AgCl B、胶核选择吸附Cl C、吸附层除Cl外还有K+ D、胶粒在电场中向负极泳动20.下列分散系中，分散相微粒直径最大的是（D） A、葡萄糖水溶液 B、红细胞内液 C、蛋白质溶液 D、硫酸钡悬浊液21.一封闭系统，由状态A经由二条任意途径变至状态B，则（D） A、Q1=Q2 B、W1=W2 C、Q1+W1=Q2+W2 D、U=022.在定量分析中，减小偶然误差的方法为（D）A、校正仪器 B、对照试验 C、空白试验 D、增加平行测定次23.将某波长的单色光通过厚度为1cm的溶液时，透射光强度为入射光强度的1/2，若该溶液厚度为2cm时，吸光度应为（D）A、0.151 B、0.301 C、0.500 D、0.60224.H3O+离子中所含键的类型为（C）A、离子键 B、共价键C、既有共价键又有配位键 D、既有共价键又有离子键得分评卷人复查人二、判断题：1.用半透膜将稀、浓溶液隔开，为阻止渗透现象发生，必须施加在浓溶液液面上的压力，为两溶液渗透压之差。2.某弱酸稀释时，其离解度增大，故其H+也增大。3.由于在HAc溶液中存在HAc与Ac的质子转移平衡，所以HAc溶液是缓冲溶液。4.蛋白质在等电点时，其分子所带净电荷为零，在水中溶解度最大。5.由熵增加原理，凡S0的反应均不能自发进行。6.半衰期与起始浓度无关的反应都是单分子反应。7.两电对组成原电池。j值大的电对，其氧化型物质在电池反应中作氧化剂。8.主量子数n=3时，有3s，3p，3d三个轨道。9.SO4离子中，S原子以sp3杂化轨道成键，离子空间构型为正四面体。10.当配体是质子碱时，溶液pH值降低导致配离子离解的作用称为酸效应。11.加水进乳状液中，能均匀混合的是W / O型乳状液。12.单分子反应一定是一级反应，一级反应则不一定是单分子反应。13.胶体分散系不一定是多相系统。14.等温、等压下，凡是放热反应，都可正向自发进行。15.HF、HCl、HBr、HI的溶、沸点依次增高。16.半衰期与起始浓度无关的反应都是单分子反应。17.测量值的精密度高时，若无系统误差，则准确度一定高。18.蛋白质在等电点时，其分子所带净电荷为零，在水中溶解度最大。19.缓冲容量表现了单位体积缓冲溶液pH发生一定变化时所抵抗的外加一元强酸（碱）物质的量。20.滴定过程中，指示剂变色点即为滴定终点，也是化学计量点。三、填空题：1.在100mL溶液中含CaCl2 1.11g（Mr=111），则该溶液物质的量浓度为_100_mmolL1，渗透浓度为_300_mmolL1,与正常血浆渗透压相比，该溶液为_等_渗溶液。2.在NH3H2O溶液中加入NH4Ac晶体，会使NH3H2O的离解度变_小_，溶液pH值变_小_，这种作用称为_同离子_效应3.乳化剂多为_表面活性_剂，它含有_两亲性_性基团，因而可使一种液体稳定而均匀地分散在另一种不相溶混的液体中。4.已知pKb（NH3）=4.75，配制pH为9.25的缓冲溶液，应在1L 0.1molL1 NH3H2O中加入物质的量为_0.1_mol的_NH4Cl_固体，若改用浓HCl，则应加入_4.17_ml。（忽略加固体或浓HCl后体积的变化，c（浓HCl）为12molL1）5.溶胶稳定的两大决定因素为 胶粒带电 和 胶粒表面水化膜的保护作用 。此外，布朗运动也是溶胶稳定因素之一。6.溶液的蒸汽压总是 低于 （高于或低于）纯溶剂的蒸汽压。7.某元反应正反应活化能为Ea1，逆反应活化能为Ea2，若正反应是吸热反应，则Ea1小于 （大于，等于，小于）Ea2。升高温度将使 正 （正，逆）反应加速程度更大。9.0.修约为3位有效数字和2位有效数字结果分别为 0.0975 和0.097 。8.在HAc溶液中加入NaAc晶体，溶液H+将 减小 （增大,减小,不变）；若加入NaCl固体，则溶液H+将 略增大 ，若加入与HAc等摩尔的NaOH，则溶液pH将 大于 （大于或小于）7。9.在 标准 状态下，由稳定单质生成 1mol 物质B时的等压反应热称为标准摩尔生成热，其符号为 fHm 。10.NH4+中，N原子的杂化类型为 sp3等性杂化 ，离子空间构型为 正四面体 。11.NH4Co（NO2）4（NH3）2的系统命名为 四硝基二氨合钴（）酸氨 ，其中心原子的配位数为_6_。12.符合Beer定律的某有色溶液，当其浓度为c1时，透光率为0.60，当浓度为c2=2c1时，吸光度A=_0.444_，透光率T=_0.36_13.标定HCl溶液的基准物质常用的是 硼砂 和 无水碳酸钠 。标定NaOH溶液的基准物质常用的是 邻苯二甲酸氢钾 和 结晶草酸 。14.临床对需要大量输液的病人必须采用渗透浓度为280至320_mmolL1的等渗溶液进行静脉滴注。15.根据质子酸碱理论Al（H2O）5（OH）2+的共轭酸是_Al（H2O）63+，H2PO4的共轭碱是HPO42-，NH4Ac是两性物质。16.已知pKa（HAc）=4.75，配制pH为4.75的缓冲溶液，应在1L 0.1molL1 HAc中加入物质的量为0.1mol的NaAc固体。若改用NaOH固体则应加入2克。17.溶胶是多相分散系，具有聚结不稳定性。18.发生有效碰撞必须具备的条件是（1）发生碰撞的分子具有足够能量，（2）碰撞方向合适。19. 由电池反应式Cr2O72-+6Br+14H+3Br2+2Cr3+7H2O可写出其负极反应为2Br(aq)2eBr2(l)，标准状态下的电池组成式(-)Pt，Br2(l)Br(aq)Cr2O72- (aq)，Cr3+(aq)，H+(aq)Pt(+)。 20. n=3，l=2的原子轨道，称为3d轨道，而5p轨道的角量子数l=1。21.N2分子中既含有一个px-px轨道重叠形成的键，又含有二个由py-py和pz-pz轨道重叠形成的键。22.Fe（en）3Cl3的系统命名为三氯化三(乙二胺)合铁()，其中心原子的配位数为6。23.算式3.85+0.682-1.4753的运算结果应取2位小数，其计算结果为3.06。算式19.81025/1033的运算结果应取_3_位有效数字。24.分子极性强弱用偶极矩数值来衡量。它等于正、负电荷重心的距离和正（或负）电荷重心上的电量（q）的乘积。四、计算题：1.在50mL0.1molL-1 AgNO3溶液中，加入密度为0.9gmL-1含NH3的质量分数为18%的氨水30mL，再加水稀释到100mL。（已知：Ks（Ag（NH3）2+）=1.0107 ，Ksp（AgI）=8.510-17） 计算所加NH3的物质的量及溶液中NH3的平衡浓度； 估计平衡时Ag（NH3）2+； 计算平衡时NH3； 计算平衡时Ag+； 平衡后再加入0.001mol KI，有无AgI沉淀析出？答： 有AgI沉淀析出2.今有HAcNaAc缓冲系配成的总浓度为0.200molL1，pH=4.50的缓冲溶液500ml，（已知pKa（HAc）=4.75）计算该溶液的缓冲比n（NaAc） / n（HAc）=? 溶液中n（NaAc）与n（HAc）各为多少mmol? 若欲加入NaOH将pH调至4.90，应将缓冲比调至多少？ 应加入多少克NaOH将pH调至4.90？答. n（NaAc）+n（HAc）=0.2500=100 mmol 3.已知某药物的分解反应为一级反应，反应活化能Ea=2.49104Jmol1, 测得100时该药物 的半衰期为 170d（天）。 求100时的反应速率常数k1； 求室温（25）时的反应速率常数k2； 若该药物分解掉20%即为失效，试计算室温（25）下保存，其有效期为多少天？答. 4.往1L0.1molL-1MgCl2溶液中加入浓氨水，使c（NH3）=0.01molL-1。已知：Mg（OH）2的Ksp=5.010-12，NH3H2O的Kb=1.810-5 若不考虑加浓氨水后体积的变化，计算加入浓氨水后溶液的pH值。 不考虑加浓氨水后体积的变化，问有无Mg（OH）2沉淀产生？ 若再加入0.1molNH4Cl固体，溶液pH值为多少？ 加入0.1mol NH4Cl固体后，沉淀是否溶解？答： pOH=3.38 pH=10. 62 IP = Mg2+OH2=0.1（4.210-4）2=1.810-8 KspMg（OH）2 有Mn（OH）2沉淀生成 pOH=5.74 OH=1.810-6 IP = 0.1（1.810-6）2=3.210-13 0,反应不能正向进行。9在1L含有2.5molL-1AgNO3和0.41molL-1NaCl的溶液中，加入过量的KCN固体以生成Ag（CN）2 离子使AgCl溶解。已知：KsAg（CN）2=1.01021，Ksp（AgCl）=1.7710-10 写出加入KCN使AgCl溶解的离子方程式。 过量的KCN存在下，Ag（CN）2 离子平衡浓度应为多少？ 过量的KCN存在下，Cl 离子平衡浓度应为多少？ 求出该反应的平衡常数K与已知的Ks和Ksp的关系式。 如果要使AgCl沉淀不再析出，溶液中自由CN 离子浓度至少应为多少？答. AgCl(s)+2CN Ag(CN)2-+Cl Ag(CN)22.5molL-1 Cl0.41 molL-1 欲AgCl(s)不析出，必然维持： Ag(CN)2 = 2.5molL-1、Cl = 0.41 molL-1至少应为： 10.用400ml 0.1molL-1 NaH2PO4和100ml 0.2molL-1 NaOH混合配制缓冲溶液（已知pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67） 该缓冲溶液由什么缓冲对组成？ 计算该混合液中缓冲比n（共轭碱）/ n（共轭酸）=？ 该缓冲溶液的pH=？ 若再多加200ml 0.2molL-1 NaOH，缓冲液中的缓冲对是什么？ 计算该缓冲液的缓冲比。 该缓冲液的pH=？答. NaH2PO4Na2HPO4 pH=pKa2=7.21 Na2HPO4Na3PO4 pH=pKa3=12.67全站基槽均为机械开挖，同时为保持一个平整的施工现场，达到文明施工的要求，根据现场情况将所挖出的土、石方只要不是立即回填的，便站外租地存放。Subsequently, the Anhui Army military Special Branch, in Shanghais Central Intelligence Organization and the Communist party organization in Western Zhejiang Province, sent party backbone, respectively, went to Wu Jiangyan opened the Tomb, Tomb of heroic people, under the leadership of the Communist Party, fear no sacrifice and persevering, goal of the anti-Japanese revolutionary struggle. (A) stationed in Taoyuan area (Tomb of) 1, the new army of the Communist Party of China underground organization in September 1938, the CPC Zhuang Shaozhen (Zhuang Zhen, Nanxun people) by the Deputy Director of the political Department of the army on Deng Zihuis dispatch, operating from Jing County, Anhui Province, the Lake reached the Tomb, its tasks are: looking for reliable object, introduce them to the new, to expand the new team. Zhuang Shaozhen KMT-CPC cooperation as an opportunity, after classmates Yao Bi (Nanxun people, Ren Zhuxi force staff Director), introduced into the Kuomintang government