2016年高三复习专题元素及其化合物测试题.doc

2016年高三复习专题元素及其化合物测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27 S 32 Cu 32一、单项选择题（每题5分，共50分）1据悉，PM2.5或成为2012年北京市政府拟办的“1号”实事。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是( )A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2向盛有一定量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是( ) A反应剧烈进行 B产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃 C试管壁发烫 D反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色 3下列试剂久置于空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是() A亚硫酸钠 B火碱 C浓硫酸 D氢化钙 4下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水、红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO45H2O)蓝色检验水蒸气D二氧化硫(SO2)能和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质漂白草织品 5在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能 是() 滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液 A B C D 6已知下列转化关系中， MNQQ溶液MN M、N均为单质，则M可能是() AH2 BNa CFe DAl 7某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、K、Na、Fe3、Mg2、Al3 等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸 体积的关系如图所示。下列判断正确的是()A原溶液中一定含有Na2SO4B原溶液中一定含有的阴离子是 OH、CO、SiO、AlO C反应后形成的溶液溶质为NaClD原溶液中含有CO与AlO的物质的量比为12 8某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是() A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 BX、Z烧杯中分散质相同 CY中反应的离子方程式为 3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2 DZ中分散系能产生丁达尔效应 9某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理， 该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项 实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同事测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg 10类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的， 不能违背客观实际。下列各说法中正确的是( ) 班别 姓名 座号 题12345678910合计 答案 A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3 BCaC2能水解：CaC2+2H2OCa(OH)2 + C2H2 则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O4Al(OH)3+ 3CH4 CO2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS DSO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀二、非选择题 11(2013北京卷,14分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O， 工艺流程如下(部分操作和条件略)： .向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； .向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； .加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； ，加入MnSO4至紫红色消失，过滤； V浓缩、结晶、分离，得到产品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。 (2)将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整： MnOFe2_=Mn2Fe3_Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8 (3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH 注：金属离子的起始浓度为 0.1 molL1 根据表中数据解释步骤的目的： 。 (4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2反应生成MnO2。 向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 _。 中加入MnSO4的目的是_ _。 12(2013重庆卷)(16分)合金是建造航空母舰的主体材料。 (1)航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置为_ _。 工业炼铝的原料由铝土矿提取而得， 提取过程中通入的气体为_ _。 AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_。 焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。 (2)航母舰体材料为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_ _ 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 _ _。(3) 航母螺旋桨主要用铜合金制 造。 80.0 g CuAl合金用酸 完全溶解后，加入过量氨水， 过滤得白色沉淀39.0 g，则 合金中Cu的质量分数为_ _。为分析某铜合金的成分，用 酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节 pH， 当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，结 合题图信息推断该合金中除铜外一定含有 _ _。13.(2013天津卷)(20分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业 流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的 实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下： 检验装置的气密性； 通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为_ _。 (2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉 积的FeCl3进入收集器，第步操作是_ _。 (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_ _。 (4)装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反 应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。 .该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电 极，在一定条件下电解滤液。 (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。 (7)电解池中H在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为_。 (8)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S的原子利用率为100%； _。11 答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)58H54H2O (3)pH约为3时，Fe2和Al3不能形成沉淀，将Fe2氧化为Fe3，可使铁完全沉淀 (4)生成黄绿色气体除去过量的MnO 解析：(1)本小题考查常见的离子反应。(2)利用得失电子守恒，1个MnO反应转移5个电子， 可知Fe2、Fe3的化学计量数为5，再结合电荷守恒，可知缺项为H和H2O，最后利用原子守恒配平。(3)由数据可知，Fe3沉淀完全时，pH2.8，由题干“调节溶液的pH约为3”可知，此时得到的沉淀为Fe(OH)3，而Fe2、Al3共存于滤液中。因此，可知步骤是用KMnO4将Fe2氧化为Fe3，使Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去铁元素。(4)浓盐酸与MnO2加热生成Cl2，Cl2为黄绿色，所以若产生黄绿色气体可判断MnO2的存在；根据信息可知，MnO可与Mn2发生归中反应生成MnO2(沉淀)，而实验最终目的是生成Al2(SO4)3晶体，由此可知，加MnSO4是与过量MnO反应生成MnO2沉淀而除去MnO。12. 答案：(1)第三周期第A族CO2 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O Ar(其他合理答案均可得分) (2)吸氧腐蚀CaCO3或CaO (3)83.1%Al、Ni解析：本题围绕金属材料命题，要根据题目设问的角度，联系相关知识解答。(1)Al元素在周期表中的第三周期第A族；提纯铝土矿通入CO2发生的反应为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO。Al2O3与NaOH溶液发生的反应为Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；保护气应不能与金属反应，一般用稀有气体。(2)金属在海水中主要发生吸氧腐蚀；炼钢过程中为降低Si的含量，常加入CaCO3或CaO将SiO2转化为CaSiO3而除去。(3)因加入过量的氨水会发生反应Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O，故得到的白色沉淀为Al(OH)3，物质的量为0.5 mol，据Al元素守恒可知Al的质量为13.5 g，则Cu的质量为66.5 g，Cu的质量分数约为83.1%。由图像可知，Fe3在pH1.9时开始沉淀，在pH3.2时沉淀完全，依次类推。pH3.4时才开始出现沉淀，说明溶液中没有Fe3，则一般也无Fe2，因为Fe2在空气中会被氧化成Fe3，此时的沉淀为Al(OH)3；pH7.0时过滤出的沉淀为Al(OH)3和Cu(OH)2；pH8.0时过滤出的沉淀为Ni(OH)2。13.答案：(1)2Fe3Cl22FeCl3 (2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3) (4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管 K3Fe(CN)6溶液 (5) (6)2Fe3H2S=2Fe2S2H(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3 得到循环利用解析：(1)Cl2和Fe的反应为3Cl22Fe 2FeCl3。(2)根据FeCl3加热易升华的性质，可以对反应管中沉积FeCl3的部位加热，使其升华。(3)为了防止FeCl3潮解，赶尽装置中的空气，防止水蒸气存在；冷却时要在Cl2中冷却，并用干燥的N2赶尽Cl2。(4)装置