[中学联盟]河北省枣强中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题.doc

2015-2016学年高一第二学期期中考试化学试卷第I卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项，每题2分，共40分)1X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )AHX BH2X CXH4 D XH32下列关于原子的叙述不正确的是( )A中子数为33 B电子数为33C质量数为60 D质子数为273在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料4元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A元素相对原子质量依次递增B元素原子半径呈周期性变化C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素金属性或非金属性呈周期性变化5根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )A由于相对分子质量：HClHF，故沸点：HClHFZ|X|X|KB由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在C硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料DCl、S2-、Ca2+、K半径逐渐减小6已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A B C D7下列说法正确的是( )A化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D凡是需要加热的反应都是吸热反应8下列物质中，含有共价键的化合物是( )AH2 BAl CKI DCO29下列过程中，离子键被破坏的是( )A干冰升华 B HNO3溶于水 CNaCl溶于水 DHCl气体溶于水10对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是( )A电子流入的一极为正极B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极D发生氧化反应的一极为正极:Zxxk.Com11下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )ABF3 BNCl3 CPCl5 DCHCl312下列物质中不含非极性共价键的是：Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca(OH)2 A B C D 、13 下列电子式书写正确的是( )14、下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()A6和8 B19和16C12和17 D10和8 15下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是( )A酸与碱的中和反应B石灰石高温分解反应C镁和盐酸的反应D氧化钙和水反应16下列说法正确的是( )A、加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的聚集状态无关C、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应D、同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同17下列属于可逆反应的是( )A2SO2O2 2SO3 BSO3H2O=H2SO4CHClNaOH=NaClH2O D2Na2H2O=2NaOHH218一定温度下，对于反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是 ( ).A降低温度 B恒容充入氮气 C恒压充入氦气 D恒容充入氦气19下列关于化学电源的有关说法中，正确的是( )A锌锰干电池中石墨棒作负极 B氢氧燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应C铅蓄电池放电时，两极质量均增加 D燃料电池的能量转化率可达100%20在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ( ) KA. 混合气体的压强恒定不变 B. 混合气体的密度不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数不再改变二选择题：(每题只有一个答案，每题3分，共15分)21短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是( )A.Y元素形成的单核阴离子还原性强于XB.Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高C.W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于ZD.X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物22、研究化学反应速率有重要的意义.对于2A(g)B(g)3C(g)4D(g)，下列反应速率最快的是( )AvB= 0.3 molL1min1 BvA= 0.5 molL1min1CvC= 0.8 molL1min1 DvD= 1 molL1min1 23、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中不考虑两球的浮力变化)A杠杆为导体或绝缘体时，均为B端高A端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为B端低A端高C当杠杆为导体时，B端低A端高；杠杆为绝缘体时，B端高A端低D当杠杆为导体时，B端高A端低；杠杆为绝缘体时，B端低A端高24一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H22NH3，反应过程如下图所示，下列说法正确的是At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.75 molL-1min-1D1012 min，N2的平均反应速率为v(N2)=0.25molL-1min-125可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示(隔板两侧反应室温度相同).下列判断正确的是：A反应的正反应是吸热反应B达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C达平衡(I)时X的转化率为5/11D在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相同第II卷(非选择题，共45分)26、(12分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性.回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)；(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)；(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_；(4)单质E与水反应的离子方程式为_27(10分)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料.(1)已知CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是_ACH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程BH2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2C化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化D1 mol HO键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)0.2molL1，4min内平均反应速度v(H2) ，则CH3OH的转化率为 .(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成.则下列说法正确的是 .A电池放电时通入空气的电极为负极B电池放电时负极的电极反应式为CH3OH6e=CO22H2OC电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱D电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol电子(4)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_.28(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多.(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_；(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_，_；利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(4)干燥管D的作用为_；(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶.29(11分)目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2.为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究.【资料查阅】不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响.【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验.(1)完成以下实验设计表(表中不要留空格).实验编号实验目的T/NO初始浓度mol/LCO初始浓度mol/L同种催化剂的比表面积m2/g为以下实验作参照2806.5010-34.0010-3806.5010-3120探究温度对尾气转化速率的影响3606.5010-34.0010-380【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：(2)计算第组实验中，达平衡时NO的浓度为_；(3)由曲线、可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_(填“增大”、“减小”、“无影响”).(II)随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥.而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N23H22NH3(1)在N23H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9molL1.用N2表示其反应速率为0.15 molL1s1，则所经过的时间为 ；A2 s B3 s C4 s D6 s(2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ；Av(H2)0.1 molL1min1 Bv(N2)0.1 molL1min1Cv(NH3)0.15 molL1min1 Dv(N2)0.002molL1s12015-2016学年高一第二学期期中考试化学试卷答案:网1【答案】D【解析】对于非金属元素来说，最高正价与最低负化合价绝对值的和为8.在X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4中，X元素的化合价是+5价，所以其最低化合价是-3价.因此它对应的气态氢化物XH3，答案选D.2【答案】B【解析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数.因为质子数和中子数之和是质量数，核外电子数质子数，则该微粒的中子数是602733，电子数是27，质量数是60，质子数是27，答案选B.3【答案】D【解析】位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，容易找到半导体材料，答案选D.4【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化是由于其原子结构决定的，更准确的说是其决定因素是元素原子的核外电子排布呈周期性变化，故正确选项是C.5【答案】C【解析】A、氟化氢分子间有氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高，错误，不选A；B、存在这种物质，错误，其中氢原子有4个为+1价，一个氢原子为-1价，错误，不选B；C、硅在金属和非金属的过渡位置，有金属和非金属的性质，做半导体，正确，选C；D、四种微粒的电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，错误，不选D.6【答案】C【解析】根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，可知C项正确.7【答案】C【解析】A、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故A错误；B、只有自发进行的氧化还原反应，通过反应将化学能转变为热能，故B错误；C、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故C正确；D、化学反应是放热还是吸热与反应条件无关，如氢气的燃烧，反应前需要点燃或加热，故D错误；故选C.8【答案】D【解析】A、氢气含有共价键，但属于单质，不选A；B、铝是单质，不选B；C、碘化钾含有离子键，不选C；D、二氧化碳是含有共价键的化合物，选D.9【答案】C【解析】A、干冰升华克服的是分子间的作用力，A错误；B、HNO3是共价化合物，熔化时要破坏共价键，B错误；C、NaCl是离子化合物，溶于水时要破坏离子键，C正确；D、HCl是共价化合物，溶于水时要破坏共价键，D错误，答案选C.10【答案】D【解析】A原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，故A正确B原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确C原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C正确D电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误，故选D.11【答案】B【解析】ABF3中，3+38，则B不满足所有原子最外层为8电子结构，故A不选；BNCl3中，5+3=8，满足所有原子最外层为8电子结构，故B选；CPCl5中，5+5=10，不满足所有原子最外层为8电子结构，故C不选；DCHCl3中，H原子最外层最多满足2个电子的稳定结构，故D不选；故选B12【答案】C【解析】Na2O2含有离子键和非极性键；CCl4只含极性键；O2只含非极性键；NH4Cl含有离子键和极性键；H2O2含极性键和非极性键；Ca(OH)2含离子键和极性键.答案选C.:学#科#网Z#X#X#K13 【答案】C【解析】其电子式分别为14、【答案】C【解析】AB2型离子化合物中A为2，B为1，即A为第A族元素，B为第A族元素，符合要求的只有C项.15【答案】B【解析】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应.A、酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；B、石灰石高温分解反应是吸热反应，故B正确； C、镁和盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氧化钙和水反应是放热反应，故D错误故选B.16【答案】C【解析】加热才能发生的反应不一定是吸热反应，很多放热反应如燃烧等也需先加热才能发生，故A选项错误；化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的聚集状态有关，故B选项错误；反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应，故C选项正确；化学反应过程中的能量变化只与物质的始态和终态有关，与反应过程及反应条件无关，故D选项错误.17【答案】A【解析】可逆反应是同一条件下，反应既向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，反应物和生成物同时存在，连接反应物和生成物用“”，选项A正确.18【答案】B【解析】A降低温度化学反应速率降低.错误. B恒容充入氮气，由于物质的浓度增大，所以化学反应速率加快.正确.C恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率降低.错误.D恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变.19【答案】C【解析】A锌锰干电池中石墨棒作正极，错误.B氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子，发生氧化反应，错误.C铅蓄电池放电时，负极由Pb变为PbSO4，正极由PbO2变为PbSO4，两极质量均增加，正确.D燃料电池的能量转化率不可能达100%，错误.20【答案】D【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明.根据反应的化学方程式可知，反应前后气体的体积是不变的，则混合气的总的物质的量和压强始终是不变的，所以选项A不能说明；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不能说明；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，C不正确，答案选A.21【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y大，说明X、Y在同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y是氧元素，Y与Z同主族，Z是硫元素，所以W是氯元素，原子最外层电子数之和为24，则X是氮元素，A、元素的非金属性YX，则Y元素形成的单核阴离子还原性弱于X，A错误；B、由于水中存在氢键，Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y低，B错误；C、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定强于Z，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C错误；D、X的气态氢化物显碱性，可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，D正确.答案选D.22、【答案】A【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值.根据方程式可知，如果都用物质C表示其反应速率，则分别是(molL1min1)0.9、0.75、0.8、0.75，所以答案选A.23、【答案】C【解析】当杠杆为导体时，构成原电池.由于金属活动性FeCu，所以铁是负极，失去电子，发生氧化反应，铁质量减少.铜是正极，溶液中的铜离子在Cu一端得到电子析出，铜质量增加.B端低A端高；当杠杆为绝缘体时，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铁的质量增加，铜的质量不变，因此当杠杆为绝缘体时，B端高A端低，正确选项是C.24 【答案】B【解析】A、根据该图像，可知平衡时X的物质的量增加0.6mol，Y的物质的量减少1.2-0.3=0.9mol，0.6:0.9=2：3，说明X是氨气，Y是氢气.t1 min时X与Y的物质的量相等，但未达平衡，所以正逆反应的速率不相等，错误；B、根据A的分析可知X是氨气，正确；C、08 min，H2的平均反应速率v(H2)(1.2-0.3)mol/10L/8min=0.0125 molL-1min-1，错误；D、1012 min，H2的平均反应速率为v(H2)(0.3-0.15)/10L/2min=0.0075 molL-1min-1，氮气的反应速率是氢气反应速率的1/3，则N2的平均反应速率为v(N2)= 0.0075 molL-1min-1/3=0.0025 molL-1min-1，错误，答案选B.25【答案】C【解析】A、降温由平衡()向平衡()移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，A错误；B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：2：2.210：11，B错误；C、达平衡()时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有：2：x=2.2：2.8，解得x=28/11mol，即物质的量减少了3mol28/11mol5/11mol，所以达平衡()时，X的转化率为5/11，C正确；D、由平衡()到平衡()，化学反应发生移动，M的体积分数不会相等的，D错误，答案选C.第II卷(非选择题，共45分)26、【答案】(1)Na； Cl (4分，每个2分) (2)PH3(2分)(3)NH4Cl(2分)；离子键、共价键(2分)(4)Cl2+H2O=H+Cl-+HClO(2分)【解析】A与B、D、E均能形成共价型化合物，所以A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化合物水溶液呈碱性，为NH3，则A为H元素，B为N元素；由于A、C同主族，B、D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构，所以C、D分别为Na元素、P元素；C和E形成的化合物CE在水中呈中性，所以E为Cl元素；(1)原子半径最大的是Na；非金属性最强的是Cl；(2)非金属性强弱为PN，PCl，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性最差的是PH3；(3)A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，反应生成NH4Cl，化学键类型为离子键、共价键；(4)单质E与水反应生成次氯酸和盐酸，离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO.27【答案】(每空2分，共10分)(1)C D (2)0.8mol/L.min 64%(3)CD (4)负:C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+【解析】(1)由图像可知，A反应物的总能量高于生成物的总能量，则CH3OH转变成H2的过程是一个放出能量的过程，A项错误；B速率之比等于化学计量数之比，H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2:1，B项错误；C化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，C项正确；D1 mol HO键断裂的同时2 mol C=O键断裂，说明V (正)=V(逆)，反应达到平衡，即反应达最大限度，D项正确；选CD.(2)将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)0.2molL1，说明氧气反应掉2-0.22=1.6mol，根据浓度的变化量等于化学计量数之比，氢气生成6.4mol，则4min内平均反应速度v(H2)6.4mol(2L4min)= 0.8mol/L.min，根据上述分析，反应掉甲醇3.2mol，则CH3OH的转化率为3.25100%= 64%.(3)甲醇燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成，A电池放电时，氧气得电子，则通入空气的电极为正极，错误；B电池放电时，甲醇失电子作负极，生成的CO2 与KOH溶液反应生成碳酸钾，则负极的电极反应式为CH3OH6e+8OH=CO32-6H2O，错误；C电池放电时，生成的CO2 与KOH溶液反应生成碳酸钾，电解质溶液的碱性逐渐减弱，正确；D6.4g甲醇的物质的量为0.2mol，根据CH3OH6e+8OH=CO32-6H2O，电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol电子，正确；选CD.(4)甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为：C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+.28【答案】(1)钾 铝 铝 (3分) (2) S2-+Cl2S+2Cl- (2分)(3)不合理(1分)，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物.(2分)(4)倒吸 (2分) (5)有白色沉淀生成(1分)；饱和NaHCO3(1分)【解析】(1)金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝； (2)氯气