2019年东莞市中考化学押题卷与答案

2019年东莞市中考化学猜题卷注意事项：1全卷共四大题20小题；试卷满分100分，考试时间90分钟。2. 试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 3作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 4考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Cu 64Zn 65第卷（选择题 共39分）一、选择题（本题包括13小题，共39分。每小题只有一个选项符合题意。）1垃圾的回收、循环利用有利于社会可持续发展，垃圾中的塑料、橡胶属于（） A有机合成材料 B纯天然材料 C金属材料 D无机非金属材料2化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）A氧气可供人呼吸但会使食物变质 B化肥能促进植物生长但会污染土壤C一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒D二氧化碳能灭火但会造成酸雨3. 下列关于金属的说法中，不正确的是（）A铜有良好的导电性，常用于制作导线B所有的金属都能与稀盐酸反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈D不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械4在学校图书馆内不需要张贴的标志是（） A B C D5下列关于氧气的说法，错误的是（）A灯泡中充入氧气可延长灯泡的使用寿命 B液态氧可用作火箭发射的助燃剂 C通常情况下，氧气呈无色无味的气态 D氧气性质比较活波，能氧化许多物质6X、Y、Z有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（）ACu、CuO、Cu（OH）2 BC、CO、H2CO3CCaO、Ca（OH）2、CaCO3 DH2O2、H2、H2O7. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断：下列说法不正确的是（）温度/102030405060溶解度/g氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110 A氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在2030温度范围内会相交 B在20时， 向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18 C从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法 D分别将20时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液8下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）A. 可燃物只有在空气中才能燃烧 B. 通过降低可燃物的着火点可以灭火C. 空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸 D. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳9. 果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6，下列说法不正确的（ ）A.果糖由碳、氢、氧元素组成B.果糖由果糖分子构成C.果糖中碳、氢、氧元素的质量比1:2:1D.1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成10根据下表中几种固体物质在水中的溶解度，判断下列说法正确的是（）溶解度2080NaCl3638.4KNO331.6169A20时，在100g硝酸钾的饱和溶液中溶有31.6g硝酸钾B20时，在100g水中加入40g氯化钠，得到溶液的质量为140gC可以用冷却热饱和溶液的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠D80的氯化钠的饱和溶液降温至20不会析出氯化钠晶体11. 某同学梳理归纳以下知识：稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；生成盐和水的反应不一定是中和反应；用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；铝比铁耐腐蚀， 说明铁的活动性大于铝；分子可分，原子不可分；只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧；含碳元素的化合物都是有机物；将硝酸钾的饱和溶液转变成不饱和溶液，溶液质量可能不变。其中正确的个数是 （ ） A1个 B2个 C3个 D4个12如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色，下列能代替图中丁物质的是（）AAg BBaCl2 CNaOH DCuO13草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）受热的方程式为：FeC2O42H2OFeO +CO+CO2+2H2O，通过如下装置验证该反应得到的气体产物，说法正确的是（） A中固体为胆矾，可验证气体产物中的水蒸气B中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳C中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有一氧化碳D中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有二氧化碳CBA第卷（非选择题 共61分）二、填空题（本题包括4小题，共31分）14.（7分）生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：（1）生铁制品长期暴露在空气中就会生锈。铁锈成分复杂，主要成分是_（写化学式），生活中可用_（物理方法）、工业中可用_（化学方法,用化学方程式表示）除去铁锈的方法 。（2）氢能源是清洁的绿色能源，燃烧的化学方程式为：_。机动车轮胎属于_材料（填无机，合成，复合）。15（8分）初中常见的3种元素X、Y和Z的相关信息如下表所示。元素XYZ相关信息其单质甲是一种清洁能源地壳中含量最多的元素其一种单质是天然存在的最硬的物质（1）甲的化学式是 。（2）ZY2可与Z的单质在高温条件下反应生成ZY，该反应的化学方程式是 。（3）A、B、C是由上述3种元素组成的单质或化合物，G由Ca、Y和Z三种元素组成。它们之间的转化关系如下图所示（“”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。BCGAG的化学式是 。若A中不含X元素，则CA的化学方程式是 。若A中不含Z元素，则BC的化学方程式是 。16（6分）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。 回答下列问题：(1) B中的溶质是 （填化学式）(2)用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。 若X为盐类物质，该物质可以是_（填物质的化学式）； 若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 17（8分）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答：图1g/100g水（1） 时，A、B两种物质溶解度相等；（2）若B溶液中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B；（3） 现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：I ； II恒温蒸发溶剂； III ；（4） t3时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 ；（5） 将t3时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时， 所得溶液的质量由大到小的顺序是 ；（6）图2所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是 。实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是 （填A或B或C）。（指A、B、C中的一种）三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）18（12分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题（1）写出编号所指仪器的名称： ； （2）以上装置图中有一处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上： （上述装置改正后，请继续回答下列问题）（3）欲制取并收集一瓶纯净的氧气并且要求能能随时控制反应进程，应选用的装置是 （填字母，下同），反应的化学方程式为 （4）实验室选用C和E装置可以制取的气体是 （填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式 （5）实验室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五种气体，可选用装置F来收集的气体有 （填化学式）（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口 通入19（8分）某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，于是他得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为 （2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl猜想二： 猜想三：NaCl和NaOH以上猜想中，你觉得不合理的是 为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 猜想二成立【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）A倒入下水道 B倒入废液缸 C带出实验室四、计算题（本题包括1小题，共10分）20某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如表：反应时间t0t1t2t3烧杯和药品质量/g25.725.625.525.5（1）反应中产生氢气克，这种钢样品中铁的含量是多少？（精确到0.1%）（2）钢的类型分为：含碳质量（C%）0.03%0.3%为低碳钢；0.3%0.6%为中碳钢；0.6%2%为高碳钢假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于 （3）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多原因是 参考答案一、选择题（本题包括13小题，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1.A 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.D 8.C 9.C 10.C 11.B 12.C 13.B二、填空题（本题包括4小题，共28分。每空2分）14.（9分）(1) Fe2O3 （2分） 砂纸打磨（2分） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 或 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O（2分） （2）2H2 + O2 2H2O （2分） 复合（1分）点燃15（8分）（1）H2 （2分） （2）CO2+C2CO（3）CaCO3（2分）2CO+O2 2CO2 （2分） 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 (2分) 16（6分）（1）CuSO4 （2分）（2） CaCl2(BaCl2)等（2分） Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（2分）17（8分）（1）t2 （2）蒸发结晶 （3）加入A物质 降温 （4） 20%（或1/5）（5）CBA （6）CaO+H2OCa(OH)2 C三、实验探究题（本题包括2小题，共20分。）18. （12分）（1）长颈漏斗；集气瓶（2分）（2）错误：E中的导管伸入集气瓶太短；改正：导管伸入接近集气瓶的底部（2分）（3）BF；2H2O22H2O+O2（2分）（4）CO2；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2分）（5）H2、O2、CO（2分）（6）b（2分）19.（8分）（1）酚酞（1分）；NaOH+HClNaCl+H2O（2分）（2）【实验探究】猜想二：NaCl和HCl （1分） 猜想三（1分）实验操作实验现象实验结论产生气泡（1分）【反思交流】B（2分）四、计算题（本题包括1小题，共10分）20. 解：（1）根据质量守恒，反应前后质量差即为氢气质量，生成氢气的质量=5.7g+10g+10g