新人教九年级化学盐的性质全解

盐的性质,1:盐,定义：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。,下列属于盐的是：H2O、HCl、NaOH、NaCl、CaCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4,2:盐的分类,2:盐的分类,据是否含H+、OH-,正盐：KCl、Na2CO3等。,酸式盐：NaHSO4、NH4HCO3等。,碱式盐：Cu2(OH)2CO3等。,据溶解性,可溶性盐：KCl、KNO3等。,难溶性盐：CaCO3、AgCl等。,盐的分类,正盐,酸式盐,碱式盐,酸跟碱完全反应的产物,酸中的氢离子部分被中和的产物,碱中的氢氧根离子部分被中和的产物,【提示】含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。,如：NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4统称为钠盐。,如：K2CO3、CaCO3、Na2CO3、MgCO3统称为碳酸盐。,NaHCO3NaHSO4,Cu2(OH)2CO3,Na2CO3K2SO4,盐的性质归纳,物理性质：在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。,4、物质溶解性规律,酸、碱、盐的溶解性规律:1、酸：一般都可溶。2、碱：可溶的只有、NH3H2O.,【背口诀】,3、盐钾钠铵硝酸盐易溶；盐酸盐只有不溶，硫酸盐中只有不溶（硫酸钙微溶），碳酸盐中只有钾、铵盐可溶。,【提示】Ca(OH)2微溶于水,【易错易混点睛】四种基本反应类型的判断，一定要抓住其特点：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点是“两物反应，单换单”，复分解反应的特点是“双交换，价不变”，是化合物与化合物的关系。,KOH,NaOH,Ba(OH)2,AgCl,BaSO4,钠,钾、钠、硝、铵溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,【背口诀】,常见8大沉淀物,氯化银:AgCl硫酸钡:BaSO4碳酸钡:BaCO3碳酸钙:CaCO3碳酸银:Ag2CO3氢氧化镁:Mg(OH)2氢氧化铜:Cu(OH)2氢氧化铁:Fe(OH)3,白色,形成沉淀的离子之间不能共存。,NH4与OH-，H与CO3、HCO3、OH-等不共存。,+,2-,-,蓝色,红褐色,【盐的水溶液的颜色】1、铜盐（Cu2+）溶液:蓝色2、铁盐(Fe3+)溶液:黄色3、亚铁盐(Fe2+)溶液:浅绿色4、高锰酸钾溶液:紫红色5、其它盐溶液一般：无色,（1）盐能跟某些金属反应,铁制容器不能配制波尔多液：Fe+CuSO4=Cu+Hg(NO3)2=K+CuSO4=盐+金属=新盐+新金属注意：排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，但K、Ca、Na除外。,Hg+Cu(NO3)2,FeSO4+Cu,盐的化学性质,2、盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,【规律】金属前列换后列，盐类必是水溶液。,（2）盐能跟某些酸反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2AgNO3+HCl=盐+酸=新盐+新酸碳酸盐+酸=新盐+水+二氧化碳,AgCl+HNO3,盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水。,（3）盐能跟某些碱反应,Na2CO3+Ca(OH)2=FeCl3+3NaOH=盐+碱=新盐+新碱,Fe(OH)3+3NaCl,CaCO3+2NaOH,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶，生成物至少有一者为沉淀。,（4）盐能跟某些盐反应,Na2CO3+BaCl2=FeCl3+3AgNO3=盐+盐=新盐1+新盐2,Fe(NO3)3+3AgCl,BaCO3+2NaCl,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶，生成物至少有一者为沉淀。,比较盐与酸、碱、盐的反应，它们都有什么共同特点?,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,复分解反应,AB+CDAD+BC,基本反应类型比较：,2.复分解反应发生的条件,(2)、对生成物的条件要求:生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,(1)、考虑反应发生的基本条件：反应物有酸时无要求,无酸时碱、盐要可溶于水。(对反应物的要求),复分解反应要发生，一般应考虑两方面的条件：,Na2,1、交换位置：,Cl+CO3,Na2H,2、定化学式：（根据化合价口诀）,NaCl+H2CO3,例：,3、配平：,2NaCl+H2O+CO2,CO3,+,H,Cl,可溶,可溶,例题1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）A.氯化钠和硫酸钾B.硫酸铜和氢氧化铁C.碳酸钠和氯化钡D.碳酸钙和氢氧化铜,NaClK2SO4,CuSO4Fe(OH)3,Na2CO3BaCl2,CaCO3Cu(OH)2,溶,溶,溶,不溶,溶,溶,不溶,不溶,不反应,不反应,不反应,2NaClBaCO3,C,例题2、下列物质能在水溶液中大量共存的是()ACuSO4和NaOHBBa(NO3)2和Na2SO4CNa2CO3和HClDCaCl2和KNO3,D,例题3、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3,D,巩固练习：判断下列反应是否能发生：,不反应,（1）Fe(OH)3+H2SO4,(3)HNO3BaSO4,(4)HNO3BaCO3,2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O,2HNO3BaCO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2,BaSO4既不溶于水也不溶于酸,（2）KOHBa(NO3)2,不反应,1、碳酸钡和盐酸2、氢氧化镁和硝酸钾3、硝酸银和氯化钠4、硫酸和氢氧化钾5、碳酸钙和硫酸钠6、氢氧化钠和硫酸铝7、氯化钡和硫酸铜8、碳酸钾和硝酸钡,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3,BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2,K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3,【断一断】【写一写】,判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。（1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁（3）盐酸和碳酸钙（4）盐酸和硫酸钠（5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁（7）硫酸和碳酸钾（8）硝酸钙和盐酸（9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠,【作业】,复分解反应发生实质的探究,Ba2,SO42,Cl,Cl,Na,Na,BaSO4,氯化钡与硫酸钠反应,结论：当反应物中所含离子之间结合有沉淀生成时，复分解反应能够发生,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,复分解反应发生实质的探究,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸钠和盐酸反应,结论：当反应物中所含离子之间结合有_生成时，复分解反应能够发生,CO2,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,气体,K+,OH-,H+,NO3,H2O,KOH和稀HNO3反应,复分解反应发生实质的探究,结论：当反应物中所含离子之间结合有_生成时，复分解反应能够发生,实质：,旁观者：,NO3-和K+,水,例4：下列各组离子在溶液中不反应的是（）A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+Na+SO42-CO32-D、K+Na+NO3-SO42-,D,例5：在碱性溶液中能大量共存的离子是（）A、Ca2+Mg2+Cl-CO32-B、Ba2+Fe3+SO42-Cl-C、H+Ba2+NO3-Cl-D、K+Na+SO42-NO3-,D,注意题干中的隐含条件颜色或者PH,练习1:下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（）A、NaNO3HCINa2SO4B、NaNO3NaCICuSO4C、NaCINa2SO4Na2CO3D、NaOHBaCI2Na2SO4,练习2：下列离子能在PH7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-D、Na+、Cl-、K+、NO3-,D,A,1、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、B、C、D、,B,B,【巩固练习】,3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2,在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。,二、中考演练,题型一：物质间的反应（共存）,1.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）ACuSO4、KOH、NaClBBa(OH)2、K2SO4、HClCNaCl、BaCO3、KNO3DHCl、Na2SO4、KCl,D,题型二：鉴别,完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。,解题要点,2.下列试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）AKCl溶液BK2CO3溶液NaNO3溶液D稀盐酸,B,3.现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）ABCD,B,利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。,解题要点,题型三：除杂质,4.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）,B,解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等。,题型四：推断题,解题要点,5.有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在。b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在。c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在。从以上实验中，得出该固体粉末可能含有。,FeCl3、CuSO4,MgCl2,Na2CO3,Na2SO4、NaCl,Mg(OH)2+H2SO4=Ba(OH)2+HNO3=k2CO3+HCl=BaSO4+HCl=AgCl+HNO3=Mg(OH)2+Na2SO4=NaOH+CuCl2=Na2CO3+BaCl2=CaCO3+BaSO4=AgNO3+NaCl=,课后练习：判断下列反应能否发生，若能反应，请完成化学反应方程式,七、几种常见离子的检验,1.碳酸根离子（）的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子()的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4.铵根离子()的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,