高中化学基本概念基本理论总结ppt课件

第一讲基本概念与基本理论命题规律与备考策略,近三年全国新课标高考理综卷化学基本概念与基本理论试题分析,近三年高考，全国各省市的高考试题中，基本概念与基本理论部分的相关考查知识点保持稳定，与全国新课标理综卷具有较高的一致性，下面以最近三年的新课标全国理综卷为例来具体分析一下高考命题的命题特点。,1.化学部分基本概念与基本理论命题分析,5.溶液及胶体，物质的量浓度，溶解度等。,2.基本概念与基本理论命题规律,1.化学基本概念命题包括物质的组成、分类，化学用语，常用化学表达式。,2.物质的量,阿伏加德罗常数。,3.氧化还原反应及其应用。,4.离子反应及离子反应方程式。,基本概念相关试题主要集中在以下5大考点：,3.水溶液中的离子平衡理论：水的电离平衡，溶液酸碱性与pH，盐的水解平衡，原电池和电解池；,1.物质结构理论：原子结构，分子结构，化学键，元素周期率和周期表；,2.化学平衡理论：化学反应速率和化学平衡概念，平衡常数，速率和平衡影响因素；,4.化学反应与能量变化：化学能与热能，化学能与电能（原电池原理和电解池原理）。,基本理论相关试题主要集中在下面4大主题：,高效复习备考策略,基本概念部分知识网络,分类法的应用,化学物质的分类,纯净物,混合物,单质,化合物,胶体,浊液,化学反应的分类,化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,离子反应、分子反应,氧化还原反应、非氧化还原反应,溶液,考点1物质的性质与分类,(2012新课标全国理综卷）下列说法中正确的是A医用酒精的浓度通常为95B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,B,基本概念部分考点串讲,（2012江苏卷）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展,D,（2012北京理综卷）下列用品的有效成分及用途对应错误的是,B,考点知识总结1.物质分类示意图,物质,纯净物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,离子化合物、共价化合物,电解质、非电解质,混合物,酸、碱、盐,是否由同种物质组成,按组成元素,按元素种类,按元素种类,按组成结构,水溶液或熔融状态是否导电,2.分类不同类物质之间的转化,3.常见危险化学品标志,4.常见垃圾分类标志,考点2阿伏加得罗常数与物质的量的计算,（2012新课标全国理综卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,D,（2012江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA,B,1.与物质的量有关的知识内容框架图,考点知识总结,2.阿伏加德罗定律及其推论在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,推论：同T同p：同T同p：同T同V：,3.运用阿伏加德罗常数解题时需要注意的细节（1）物质的状态H2O：常温下液态，标况下液态或者固态SO3：常温下液态，标况下固态烃：常温下碳原子数小于4为气态，516为从液态向固态过渡（2）摩尔质量：D2O、T2O、18O2（3）分子式：稀有气体、臭氧、白磷（4）化合价变化：H2O2、Na2O2（5）水解：Fe3+、Al3+、CO32-（6）反应平衡：NO2与N2O4的反应平衡,B,（2012北京理综卷）下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,考点3离子方程式的判断,少量,（2012重庆理综卷)向10mL0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)c(SO42-)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)氧化产物还原性：还原剂还原产物,与同一物质反应的难易,原电池正负极判断，电解放电顺序,金属活动性顺序表中位置,2.氧化性还原性强弱的比较,基本理论部分知识网络,微粒观：看见微粒、关注其“来龙去脉”,动态观：微粒间的相互作用（溶剂化作用、离子间相互作用、离子与电子间相互作用等），平衡移动,溶入酸或碱,电解质电离,抑制水的电离,强酸强碱全部电离,弱酸弱碱部分电离,水的电离平衡逆向移动,温度不变Kw不变,溶液pH改变,溶入醋酸钠或硫酸铝类的盐,升温、电解,电解质电离与水反应,促进水的电离,强酸弱碱盐结合水电离的H+,弱酸强碱盐结合水电离的OH-,水的电离平衡正向移动,溶液pH改变,水的电离Kw,促进水的电离,C,基本理论部分考点串讲,(2012新课标全国理综卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXY0时，升温，K增大；H0时，升温，K减小。,QCK，反应向正方向进行；QCK，反应处于平衡状态；QCK，反应向逆方向进行。,2.化学反应平衡常数,考点8弱电解质电离平衡,（2012天津理综卷）下列电解质溶液的有关叙述正确的是A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K)=c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)=c(CH3COO),D,考点知识总结,概念：特征：影响因素：,v电离成离子v结合成分子,动、等、逆、定、变,浓度：温度：,升高温度，有利于电离,增大浓度，不利于电离,K电离=,v电离v结合,0.1mol/LCH3COOH溶液中加入下列物质电离平衡的移动方向？离子浓度的变化？,考点9盐类水解,（2012四川理综卷）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4)c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH与0.1molL1NaOH等体积混合：2c(H)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH),D,定义：盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,含弱酸阴离子的盐：CH3COO-、CO32-、S2-、AlO2-等；,含弱碱阳离子的盐：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等。,水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。,水解平衡的影响因素内因：盐的本性（越弱越水解）外因：温度（越高越水解）浓度（越小越水解）,考点知识总结,（2011浙江理综卷）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：,注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。,考点10沉淀溶解平衡,已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。,反应生成0.001molCaCO3，剩余c(Ca2)0.01mol/L,根据Ksp数据，Q(CaCO3)=0.010.0012=1.11084.96109发生的反应：Ca2OHHCO3=CaCO3+H2O；,已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。,QMg(OH)2=0.05(103)251085.61012发生的反应：Mg22OH=Mg(OH)2生成0.05molMg(OH)2，KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61012，c(Mg2)5.6106;c(Mg2)105，无剩余。,沉淀Y：QCa(OH)20.010.001211084.68106，无Ca(OH)2析出。,下列说法正确的是A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物,A,A：生成0.001molCaCO3,B：剩余c(Ca2)0.01mol/L,C:KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61012，c(Mg2)5.6106;105无剩余。,D:加入0.105molNaOH，生成0.05molMg(OH)2，余0.005molOH，QCa(OH)20.010.00522.5107Ksp，无Ca(OH)2析出。,1.沉淀溶解平衡的建立,以AgCl为例。,当v（溶解）v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。,注意写法,AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),K=c(Ag+)c(Cl-)/c(AgCl),Ksp=c(Ag+)c(Cl-),考点知识总结,溶解沉淀,2.影响难溶电解质溶解平衡的因素：,a.绝对不溶的电解质是没有的。b.同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c.易溶电解质的饱和溶液也可存在溶解平衡。,内因：电解质本身的性质,外因：,a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,特例：Ca(OH)2,3.溶度积常数的应用,Ksp：只随温度的变化而变化；浓度商Qc：难溶电解质的溶液中离子浓度的乘积。,Qc=c(Pb2+)c2(I-),QcKsp：过饱和溶液，沉淀析出。,(2012北京理综卷)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知:.反应A中4molHCl被氧化放出115.6kJ的热量。.H2O的电子式是。反应A的热化学方程式是。断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）。,4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6kJ/mol,32,强,考点11化学反应与热量变化,定量测定、表示和计算反应热效应,化学反应与能量变化,化学能与电能的相互转化,能量转化,化学能转化为热能反应的热效应,电能转化为化学能电解,化学能转化为电能原电池,考点知识总结,1.从微观角度来讨论宏观反应热,H(243+436)2431184.6（kJ/mol）,1molH2分子中的化学键断裂时需吸收436kJ的能量,1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收243kJ的能量,2molHCl分子中的化学键形成时要释放431kJ/mol2mol=862kJ的能量,2.化学反应过程中能量变化示意图,表示化学反应中的能量变化的方程式热化学方程式,3.盖斯定律不管化学反应是一步完成，或是分几步完成，这个过程的总的热效应是一样的。这个定律可以用下列的图式表示（以等压过程的反应为例。其中：A、B、C表示反应的中间产物；H1、H2H5为各个过程的反应热；H为总的反应热）。,H=H1+H2=H3+H4+H5,A.只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-,C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化,（2010江苏化学）一种航天器能量储存系统原理示意如图，请分析其工作原理。下列说法正确的是,C,考点12电化学基础知识,B,（2012山东理综卷）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是,A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小,C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的,B,（2011安徽理综卷）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag+Cl-e-=AgClB.每生成1molNa