高中化学常见气体的制取的总结

,化学实验基础,常见气体的实验室制法,一、气体制备装置设计,装置的设计:发生装置净化（或干燥）装置收集或量气（或性质实验)装置尾气处理,1、气体发生装置,基本类型:,A、固-固加热装置,C、固（液）-液加热装置,设计原则：根据反应物的状态和反应条件,B、固（液）-液不加热装置,注意事项：（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在距试管口1/3处（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管内过长，粉末状固体，应在试管口堵一团棉花。（5）实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且外焰加热,A、固-固加热装置,该装置可用于制备O2和NH3,B、固（液）-液不加热装置,注意事项：a.检验装置的气密性b.长颈漏斗插入液面以下c.制H2S时应在通风橱中,H2S剧毒,可用于制备H2、CO2、O2、SO2、NH3,Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O,注意事项：启普发生器只适用于块状固体与液体在反应速率适中且不加热（也不能大量放热）条件下制取难溶于反应混合物的气体如CO2、H2S、H2,启普发生器,A,B,C,注意事项（1）检验装置的气密性（2）加热易暴沸的混合物时要加碎瓷片，防暴沸,C、固（液）-液反应物（加热）,可用于制备Cl2,双通加热管,干燥管,洗气瓶,2、干燥及净化装置,常见除杂试剂有：浓H2SO4:除去水蒸气强碱溶液：如NaOH溶液可吸收酸性的气体。饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收并转化，如：CO2（HCl、SO2）-饱和NaHCO3溶液,酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2,酸性干燥剂:如浓硫酸、五氧化二磷。碱性干燥剂:如生石灰、碱石灰、固体NaOH。中性干燥剂:如无水氯化钙，可干燥中性、酸性、碱性气体。,常见干燥剂,酸性气体：CO2、Cl2、HClSO2、H2S、NO2碱性气体：NH3中性气体：N2、H2、O2、CH4,注意：不能用CaCl2来干燥NH3不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。,3、收集装置,排空气法,CO2、Cl2、HCl,H2、NH3,排水法(或排饱和溶液法),Cl2:排饱和食盐水CO2:排饱和NaHCO3溶液,H2、O2、NO、C2H2、N2、CO,4、气体验满,5、量气装置,注意：气体恢复室温后再读数读数时保证内外液面相平,6、尾气处理装置,（2）水溶解法如HCl、NH3等。,（1）直接排放O2、N2、CO2,（3）碱液吸收法如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO（O2）等。,（4）可燃性气体用燃烧法如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。,（5）袋装法,防倒吸,a洗气瓶的进气管应“长进短出”；,b干燥管应大口方向进气，小口出气；,水,气,装置连接的原则,7、连接及拆卸问题,装配仪器时：从下向上；从左往右,仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。,3、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥