纯碱的化学性质用

第三节纯碱的性质,Na2CO3,学习目标,1、通过实验探究认识纯碱的化学性质，总结掌握盐类的重要性质。2、进一步理解复分解反应的实质。,物理性质,碳酸钠,苏打纯碱,白色,粉末,易溶于水,化学性质,取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入23滴酚酞试液，观察现象。,思考：（1）Na2CO3溶液显_性，pH_7。（2）显碱性的溶液一定是碱溶液吗？,实验现象：_。,溶液变红,实验结论：碳酸钠_（难/易）溶于水，溶液显_性。,实验1：,碱,易,碱,不一定,纯碱不是碱,研究物质的化学性质，就要在化学反应中研究它的性质。下面我们就来做几个有关的化学实验。,向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。,实验现象：_。,有大量气泡产生，燃着的木条熄灭,实验2：,思考：（1）由现象可知生成物中一定有_（2）该反应的化学方程式_。（3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？相应的化学方程式_。,CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O,实验结论：碳酸钠可以与或者反应。,H2SO4,HCl,碳酸根离子的检验：,药品：稀盐酸澄清石灰水方法：取样品少许放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊,向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。,实验现象：_。,溶液变浑浊,该反应的化学方程式_。,实验结论：碳酸钠可以与反应。,Ca（OH）2,Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3,实验3：,向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。,实验现象：_。,该反应的化学方程式_。,实验结论：碳酸钠可以与反应。,BaCl2,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3,产生白色沉淀,实验4：,物理性质：,白色、,粉末状固体、,易溶于水,化学性质,溶液显碱性,能与酸、Ca（OH）2、BaCl2反应,碳酸钠的性质,小结,盐的化学性质,（1）盐+酸新盐+新酸（2）盐+碱新碱+新盐（3）盐+盐新盐+新盐,盐的分类：,（1）按金属离子分类：,钾盐,钠盐,铵盐,（2）按酸根离子分类：,盐酸盐,硝酸盐,硫酸盐,碳酸盐,判断下列盐，哪些不溶？,（1）KClNa2CO3Na2SO4NH4Cl,(2)Ag2SO4BaCl2CuSO4,(3)AgNO3AgClFeCl2BaSO4,(4)Fe2(SO4)3Cu(NO3)2MgSO4,(1)组都溶(2)组都溶(3)组AgCl不溶,(4)组都溶,BaSO4不溶,定义：如果两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。,条件：,沉淀析出,有气体放出,有水生成,回忆：,复分解反应,/,想一想,复分解反应中沉淀、气体或者水是怎样生成的呢？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaOH,H+,Cl-,Cl-,H2O,HCl,OH-,Na+,Na+,Na2CO3,H+,Cl-,Cl-,H2CO3,HCl,CO32-,Na+,Na+,H+,H2O,CO2,+,Na+,Cl-,Na+,Cl-,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,HCl,说出下列反应的实质是什么？（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+NaCl（3）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,练一练,归纳一下,酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。,复分解反应的实质就是：,判断下列复分解反应能否发生。（能发生反应的写出化学反应方程式，不能反应的简要说明理由）(1)Cu(OH)2+H2SO4(2)Fe(OH)3+CuSO4(3)AgNO3+BaCl2(4)NaOH+FeCl3(5)NaOH+ZnCO3(6)Cu(OH)2+MgCl2,(7)CaCO3+HCl(8)Na2SO4+HCl(9)CaCl2+H2CO3(10)Ba(NO3)2+Na2SO4(11)BaCO3+NaCl(12)NaNO3+KCl,1、判断下列物质的类别Ca(OH)2Na2CO3NaOHHClCaOBaCl2CO2CaCO3Fe2O3H2SO4其中属于酸碱、盐氧化物。,在线测试,2、下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（）A氢氧化钠、纯碱、NaOHB氢氧化钙、生石灰Ca(OH)2C氯化钠、食盐、NaClD碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3,C,在线测试,在线测试,3下列物质中不属于碱的是()。A火碱B纯碱C消石灰D氨水4腌制松花蛋常用熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时常有涩味，可以在食用前加调味品，这种调味品最好是()A.食醋B.酱油C.味精D.食盐5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质利用这些物质你不能完成的实验是()A.鉴别食盐和纯