医用化学-第二章-电解质溶液ppt课件

第二章电解质溶液,医用化学,ElectrolyteSolutions,回顾,人体中水钠代谢紊乱,水是生命之源，人体的生命活动随时需要水的参与。,水电解质平衡及酸碱平衡是正常代谢及维持生命必需的条件。当这些平衡被打破，机体又不能调节及代偿时，即出现水电解质平衡失常或酸碱平衡紊乱，可危及生命。,背景,临床上，水电解质平衡失常和酸碱平衡紊乱多混合存在。但这往往是许多疾病的病理生理过程，而不是一个独立的疾病。治疗水电解质及酸碱平衡紊乱对治疗原发病甚为重要。,背景,一、体液平衡,主要成分：水、电解质渗透压：细胞内、外液相等290310mmol/L,人体内体液总量及分布因性别、年龄等因素而异，成年男性体液量约占体重的60，女性占体重的55，婴幼儿可高达7080。,水平衡电解质平衡Na+-细胞外液主要阳离子主要经尿液排出，部分经汗液排出，正常血清钠浓度为135145mmol/LK+-细胞内液主要阳离子80%经肾排出，正常血清钾浓度为3.55.5mmol/LCl和HCO3-细胞外液主要阴离子，含量有互补,体液平衡的调节,主要脏器：肾主要机制：神经-内分泌系统1.下丘脑-垂体后叶-抗利尿激素(ADH)恢复和维持体液的正常渗透压2.肾素-血管紧张素-醛固酮恢复和维持血容量,注意事项：体内大量失液但渗透压降低时以恢复血容量为主,电解质和酸碱平衡的调节,1肾脏,肾脏是调节“内环境”最主要的器官，通过改变肾小球的滤过率和肾小管对物质的重吸收（浓缩和稀释功能）进行调节，同时通过排泄酸性代谢产物和对碳酸氢盐的重吸收调节酸碱平衡。,2神经内分泌系统,下丘脑垂体后叶抗利尿素和肾素醛固酮系统，维持血容量和渗透压，参与维持渗透压和电解质平衡。,3.肺,HCO3-和H2CO3是血浆中最主要的一对缓冲剂，只要它们的比例保持在20:1，则pH值能保持在7.4左右。H2O和CO2是H2CO3的分解产物，CO2可以从肺排出，维持或代偿酸碱平衡。,二、电解质溶液,1、电解质：溶于水中或熔融状态下能导电的化合物。其水溶液称为电解质溶液。,2、分类：电解质可分为两类。在水溶液中能完全离解成离子的化合物就是强电解质。例如Na+Cl-Na+Cl-(离子型化合物)HClH+Cl-(强极性分子)弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化合物。例如：HAcH+Ac-,3、解离度：达解离平衡时，已解离的分子数和分子总数之比。单位为一，可以百分率表示。,通常0.1molkg-1溶液中,强电解质30%；弱电解质400,2.4沉淀溶解平衡,2.4.1溶度积和溶度积规则溶度积水溶液中AgCl沉淀与Ag+和Cl-间的平衡为将AgCl(s)并入常数项，得Ksp称为溶度积常数，简称溶度积。难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。,它反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对于AaBb型的难溶电解质AaBb(s)=aAn+bBm-,2.溶解度和溶度积之间的换算,例：Ag2CrO4在298.15K时溶解度为6.5410-5molL-1，计算溶度积。解Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)Ag+=26.5410-5molL-1CrO42-=6.5410-5molL-1Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO42-=(26.5410-5)2(6.5410-5)=1.1210-12,例Mg(OH)2在298.15K时的Ksp为5.6110-12，求Mg(OH)2的溶解度。解Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-Mg2+=S，OH-=2S。Ksp(Mg(OH)2)=Mg2+OH-2=S(2S)2=4S3=5.6110-12,几点说明1.对于同类型的难溶电解质，溶解度愈大，溶度积也愈大。2.对于不同类型的难溶电解质，不能直接根据溶度积来比较溶解度的大小，要通过计算才能比较。,溶度积应以离子活度幂之乘积来表示，但在稀溶液中，离子强度很小，活度因子趋近于1，故c/c0a。,3.溶度积规则(1)离子积IP：它表示任一条件下离子浓度幂的乘积。IP和Ksp形式类似，但含义不同。Ksp表示饱和溶液中离子浓度（平衡浓度）幂的乘积。,（2）溶度积规则IP=Ksp溶液饱和。沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。IPKsp溶液不饱和。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。IPKsp溶液过饱和。溶液会有沉淀析出。以上三点称为溶度积规则，是判断沉淀生成和溶解的依据。,3.4.2沉淀的生成根据溶度积规则，当溶液中的IPKsp时，就会生成沉淀。例判断下列条件下是否有沉淀生成(均忽略体积的变化)：(1)将0.020molL-1CaCl2溶液10mL与等体积同浓度的Na2C2O4溶液相混合；Ksp(CaC2O4)=2.3210-9(2)在1.0molL-1CaCl2溶液中通CO2气体至饱和。Ksp(CaCO3)=3.3610-9,解(1)等体积混合后,c(Ca2+)=0.010molL-1，c(C2O42-)=0.010molL-1，IP(CaC2O4)=c(Ca2+)c(C2O42-)=1.010-4Ksp(CaC2O4)=2.3210-9因此溶液中有CaC2O4沉淀析出。(2)饱和CO2溶液中CO32-=Ka2=5.610-11(molL-1)IP(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=5.610-11Ksp(CaCO3)=3.3610-9因此CaCO3沉淀不会析出。,3.4.3分步沉淀和沉淀转化1.分步沉淀,用一种沉淀剂，使溶液中的几种离子先后沉淀出来的方法。,1L溶液,【例3-16】在I-=Cl-=0.01molL-1的溶液中滴加AgNO3，哪种离子先沉淀？求第二种离子刚沉淀时第一种离子的浓度。解：Ksp(AgCl)1.7710-10、Ksp(AgI)8.5110-17，AgCl开始沉淀时Ag+Ksp(AgCl)/Cl-1.810-8molL-1AgI开始沉淀时Ag+Ksp(AgI)/I-8.510-15molL-1所以AgI先沉淀。当AgCl开始沉淀I-Ksp(AgI)/Ag+(8.510-17/1.810-8)molL-14.810-9molL-1,【例3-17】溶液中Cl-、CrO42-离子浓度均为0.0010molL-1，若逐滴加入AgNO3溶液，试计算：（1）哪一种离子先产生沉淀？（2）第二种离子开始沉淀时，溶液中残留的第一种离子的浓度是多少？,解：(1)开始沉淀,Ksp=Ag+Cl-,先产生AgCl沉淀,故AgCl已沉淀完全(Cl-10-6molL-1),2.沉淀的转化,某一沉淀溶液,适当试剂,另一种沉淀,例锅炉的锅垢中含有CaSO4，可以用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松的可溶于酸的CaCO3沉淀。,沉淀转化,KI=K+I-,Cl-+Ag+,AgCl(s),AgI,平衡移动方向,KspAgIKspAgCl,3.4.4沉淀的溶解要使处于沉淀平衡状态的难溶电解质向着溶解方向转化，必须IPKsp。方法有：生成难解离的物质使沉淀溶解。这些难解离的物质是水、弱酸、弱碱、配离子和其他难解离的分子。,1.生成弱电解质,2.生成配合物,3.利用氧化还原反应使沉淀溶解,作业：2、4、6、9,应用水钠失衡,一、应用,二、身体状况,三、辅助检查,1体液不足与大量呕吐、严重呕吐、急性肠梗阻、腹膜炎、大面积烧伤等导致的体液急性丢失有关。与高热、大汗等导致的体液丢失过多或水分摄入不足有关。2有受伤的危险与意识障碍、低血压有关。3潜在并发症：休克等。,四、主要护理问题,(1)去除病因和诱因根本措施(2)实施液体疗法原则：定量、定性、定时1)定量:已丧失量+继续丧失量+生理需要量2)定性：根据脱水性质决定补液种类3)定时:前8小时补充总量的1/2，剩余的1/2在后16小时内均匀输入补液原则：先盐后糖，先晶后胶，先快后慢，尿畅补钾。,五、护理措施,如图：盛夏，高温作业人员，长时间工作后感到很口渴，是否应该大量喝水，为什么？,Question,“先盐后糖”是输液中都必须遵守的原则吗？为什么？,糖溶液中的糖经体内代谢后成为低渗液，扩容作用相对较小，输液法补液时，盐水可以最快速度静点，并且可以同时开放多个静脉通道，同时补液扩容。此时，250ml盐水通常不到半小时就可以输完而先用糖就不可以快速静点了，因为糖用快了，会导致应激性低血糖，反而使病情越来越糟。输250ml5%的GS通常就