初中化学专题复习《物质的组成与构成》PPT课件

物质的组成与构成复习,中考考点清单,考点一分子和原子,1.物质由微观粒子构成（1）物质是由、等微观粒子构成。例如金刚石由构成；水由构成；氯化钠由_构成。,分子,原子,离子,原子（或碳原子）,分子（或水分子）,钠离子和氯,离子,（2）微观粒子的性质分子的质量和体积都；微观粒子（如分子）总是在不断，且温度越高，能量越大，运动速率加快；分子、原子间有间隔，气态物质分子间间隔最大，其次为液态物质，固态物质分子间间隔最小。温度升高，间隔；温度降低，间隔。,中考考点清单,很小,运动,变大,变小,类型链接,（3）用分子性质解释常见现象（高频考点）,中考考点清单,（3）实验现象原因分析：中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。,（2）实验现象：过一段时间，烧杯溶液变红，而烧杯溶液不变色。,中考考点清单,2.分子运动现象的实验（1）实验装置图,3.分子可以分为原子（1）用分子的观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。如水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。例如，由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解,生成水分子和氧分子。可见,由分子构成的物质，是保持其化学性质的最小粒子。同种分子，化学性质相同;不同种分子，化学性质不同。,中考考点清单,分子,（2）分子与原子的区别与联系分子是由构成的。如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。,中考考点清单,原子,在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。例如：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞，如图示所示：,中考考点清单,可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此_是化学变化中的最小粒子。,中考考点清单,原子,返回目录,中考考点清单,考点二原子的结构,1.原子的构成（高频考点）,在原子中，核电荷数=核外电子数,负电荷,正电荷,核外电子,质子,中子,质子数,2.原子核外电子的排布（高频考点）在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过个（只有一层的，电子不超过个）。,中考考点清单,用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。原子结构示意图（以氧原子为例）,中考考点清单,中考考点清单,（1）稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。（2）金属元素的原子最外层电子数一般4个,在化学反应中一般较易电子，趋于达到相对稳定的结构。,8,小于,失去,（3）非金属元素的原子最外层电子数一般都,个，在化学反应中一般较易电子，趋于达到相对稳定的结构。,大于,得到,得到,失去,中考考点清单,【特别提醒】根据常见元素的质子数、原子序数绘制原子结构示意图的步骤（以硫原子为例）：步骤一：画圈；步骤二：在圈内标出核电荷数（质子数），并在前标“”；步骤三：在圈外画出核外电子层并标出各层上的电子数。,中考考点清单,-,16,中考考点清单,3.离子（1）定义：的原子（或原子团）。,带电荷,负电荷,Cl-,正电荷,Na+,考点三离子,中考考点清单,（3）离子符号表示的意义,1个镁离子带2个单位正电荷,2个镁离子,4.原子和离子的区别,中考考点清单,-,20,二、常见六种离子的鉴定方法：,AgNO3和稀HNO3,石蕊,（铁、Na2CO3）,酚酞,生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀,Ba(NO3)2和稀HNO3,同上,HCl和澄清石灰水,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,NaOH和红色石蕊试纸,生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体,变红,变红,【特别提醒】质子数决定元素种类，质子数相同的原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质子数不同。,中考考点清单,考点四元素,1.元素（1）定义：质子数（即）相同的一类原子的总称。,核电荷数,（2）在地壳中的含量：居于前四位的元素（按由多到少的顺序）。（3）分类：目前已发现的100多种元素，可分为元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。,氧、硅、铝、铁,中考考点清单,金属,中考考点清单,（4）元素符号的书写符号表示：由一个字母组成的元素符号必须大写，由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写。,【备考补充】前20号元素以外的一些较常见元素符号：,HeLiBeBCNOFNe,NaMgAlSiPSClArK,用四线三格规范书写前20号元素符号,中考考点清单,（5）元素符号表示的意义,宏观：表示一种元素；微观：表示这种元素的一个原子；如：宏观表示_；微观表示_。若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示_；如2O表示_。,氧元素,氧原子,原子,2个氧原子,（1）原子序数：按元素原子递增的顺序给元素编号。（2）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。（3）纵行（族）：每一个纵行叫做，共有个纵行，个族，其中三个纵行共同组成一个族。其特点为：从上到下，电子层数依次增加，但原子最外层电子数相同。,中考考点清单,2.元素周期表简介,核电荷数,7,18,16,8、9、10,一个族,中考考点清单,3.元素周期表中一格的理解（高频考点）,原子序数（核电荷数）,元素符号,元素名称,相对原子质量（单位为“1”不是“g”，一般忽略不写）,贵州有关元素周期表的命题点命题点如何理解元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量、相对原子质量的单位、得失电子能力。命题解答：,根据原子序数写出原子结构示意图，然后根据最外层电子数判断其得失电子能力。,中考考点清单,命题点金属元素与非金属元素的判断命题解答：,中考考点清单,命题点质子数、中子数、核外电子数的计算命题解答：原子序数核电荷数质子数核外电子数，如Mg原子的质子数是12，核外电子数也是12；相对原子质量质子数中子数，所以，已知相对原子质量和质子数就可求出中子数。如镁原子的中子数24.3051212.30512,返回目录,类型链接,-,29,4.维生素和以无机盐形式存在的元素能够调节人体的新陈代谢，缺乏时会导致疾病。（1）缺乏维生素A，易患。（2）缺乏维生素C，易患。（3）人体缺乏铁