九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 海水中的化学 海水制碱 纯碱的性质课后微练习1 新人教版.doc

纯碱的性质班级_ 姓名_学号_1 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（）A氯化钠 粗盐 NaCl B氢氧化钠 苛性钠 NaOHC乙酸 酒精 C2H5OHD碳酸氢钠 苏打 NaHCO32 下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是（）A区分硬水和软水：肥皂水B检验羊毛织品：灼烧后闻气味C四氧化三铁中混有铁粉：磁铁吸引D氯化钠溶液中混有少量碳酸钠：适量稀盐酸3 除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（）A铜粉（碳粉）在空气中灼烧B氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的锌粉、过滤C氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发D一氧化碳（二氧化碳）通过足量的氢氧化钠溶液、干燥4 除去下列物质中括号内的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是（）AHNO3（HCl）过量AgNO3溶液、过滤BN2（O2）通过灼热的铜网CNa2CO3（NaOH）适量石灰水、过滤DKCl（KClO3）少量MnO2、加热5 下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）物质所含杂质除杂方法ACuOCu滴加足量盐酸，然后过滤B CO2CO将气体通过灼热的氧化铜CHCl水蒸气将气体通过生石灰DNaCl溶液 Na2CO3加适量的氢氧化钙溶液AABBCCDD6 化学兴趣小组同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这半瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为氢氧化钙；氢氧化钙、碳酸钙； （3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表实验步骤实验现象实验结论取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤取少量滤渣于试管中 大量气泡产生氢氧化钙已经变质取少量滤液于试管中， 氢氧化钙没有完全变质该反应的化学方程式为 （4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的 发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应 保存7 下列实验方案中，正确的是（）A制备NaOH溶液：将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤B检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡C证明NaOH和盐酸恰好完全反应：在反应后的溶液中加入酚酞溶液D验证质量守恒定律：用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热，比较反应前后溶液的质量8 实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”并用实验加以验证（1）他做了如下实验实验步骤实验现象实验结论用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液无色酚酞试液变红无色溶液中含有氢氧化钠小玉认为小舟的实验方案不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是： （2）小玉设计了另一个实验：实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入 .过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液 .无色溶液中确实含有氢氧化钠（3）小玉的实验可靠性高的原因是 9 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（） 选项ABCD实验目的鉴别CaCO3和Na2CO3鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液除去氯化钠溶液中的少量盐酸除去CO2中的少量水蒸气方案1加水滴加碳酸钠溶液滴加适量Na2CO3溶液通过浓硫酸方案2滴加盐酸滴加无色酚酞溶液滴加适量NaOH溶液通过NaOH溶液10 某合作学习小组讨论辨析以下说法：自来水和蒸馏水都是混合物；天然气和煤都是可再生能源；使用乙醇汽油可以防止“温室效应”；不锈钢和目前使用的硬币都是合金；使用无磷洗衣粉防止“白色污染”；烧碱和纯碱都是碱其中说法完全正确的组合是（）ABCD参考答案：1 答案： B解析： A、氯化钠是食盐，不是粗盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称、化学式一致C、酒精是乙醇，不是乙酸，其化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化学式不一致D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式不一致2 答案： C解析： 解：A、软水加入肥皂水生成的泡沫多，硬水加入肥皂水生成的泡沫少，所以可以用 肥皂水区分软水和硬水，故正确；B、羊毛制品在燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，所以检验羊毛织品可灼烧后闻气味，故正确；C、四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，所以不能用磁铁吸引四氧化三铁中混有铁粉，故错误；D、滴入稀盐酸除去NaCl溶液中少量的Na2CO3溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，既除去杂质，又不会引入新的杂质，故正确故选C3 答案： D解析： 解：A、铜粉在空气中灼烧生成氧化铜，碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误B、氯化铜能与过量的锌粉反应生成氯化锌和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化锌，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、氢氧化钠和碳酸钠均能与稀盐酸液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选D4 答案： B解析： 解：A、盐酸和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸，过滤可以将氯化银沉淀除去，但是剩余的硝酸银对于硝酸也是杂质，故A错误；B、混合气通过灼热的铜网后，氧气会与铜反应生成氧化铜，最后就只剩氮气了，故B正确；C、碳酸钠会与氢氧化钙上海菜碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是碳酸钠是主要物质，不能除去，故C错误；D、氯酸钾和二氧化锰混合会分解成氯化钾，但是反应后的二氧化锰对于氯化钾也是杂质，故D错误5 答案： B解析： 解：A、氧化铜与盐酸反应，杂质铜与盐酸不反应，把原物质除去了，故选项错误；B、杂质一氧化碳与氧化铜在加热的条件下，生成铜和二氧化碳，故选项正确；C、生石灰既能吸收HCl气体，又能吸收水蒸气，故选项错误；D、Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是新的杂质，故选项错误；6 答案： （2）CaCO3 或碳酸钙 （3）实验步骤实验现象实验结论滴加适量稀盐酸通入二氧化碳有白色沉淀产生CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（4）二氧化碳，密封解析： 解：（2）猜想与假设：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙故有三个可能：氢氧化钙；氢氧化钙、碳酸钙；碳酸钙；（3）设计方案：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水所以我们可以根据是否溶于水，来推断是否变质根据碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，然后根据是否有气体产生来判断是否变质生成碳酸钙根据氢氧化钙与二氧化碳能反应生成沉淀判定粉末中是否还有未变质的氢氧化钙；（4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于Ca（OH）2与空气中的二氧化碳发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存7 答案： A解析： 解：A、饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后通过过滤得到氢氧化钠溶液，故A正确；B、检验碳酸根离子时，加稀盐酸等产生气体，且该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，否则不能得出是碳酸根离子的结论，如金属和酸反应产生气泡等，故B错误；C、NaOH和盐酸反应，在反应后的溶液中加入酚酞试液，酚酞试液若不变色，溶液可能是中性，也可能是酸性，因此不能得出恰好完全反应的结论，故C错误；D、NH4Cl溶液与NaOH溶液反应产生氨气，会溢出容器，因此反应后溶液的质量会减小，无法验证质量守恒定律，应该在密闭容器中进行，故错误；8 答案： （1）碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红；（2）足量的可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液；生成白色沉淀；生成蓝色沉淀；（3）排除碳酸钠的干扰；证明有氢氧化钠的生成解析： （1）因为加入的碳酸钠是过量的，而碳酸钠显碱性，也能使无色的酚酞试液变红色，故无色酚酞试液变红，不能证明有氢氧化钠的存在；（2）因为制得的溶液中有碳酸钠，所以应首先除去碳酸钠，故可用可溶性的钡盐或钙盐溶液（均显中性），与碳酸根反应生成沉淀，从而除去碳酸钠，然后把沉淀过滤去，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液，生成了蓝色沉淀，故能证明有氢氧化钠存在；（3）小玉的实验可靠性高的原因是，首先排除了碳酸钠的干扰，其次能证明氢氧化钠的生成；9 答案： C解析： A、碳酸钠溶于水碳酸钙不溶于水，所以可以用水鉴别两者，但两者均能与盐酸反应生成二氧化碳，现象相同无法鉴别；B、盐酸和碳酸钠能够生成二氧化碳，氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钠不反应，所以加碳酸钠可以区分三者，盐酸、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液分别呈酸性、中性和碱性，滴加无色酚酞后颜色分别是无色、无色和红色，现象存在相同，无法鉴别；C、由于盐酸能和碳酸钠和氢氧化钠反应后都是生成氯化钠，所以利用碳酸钠和氢氧化钠溶液除去盐酸时不会引入新的杂质，所以两种方案均可以；D、浓硫酸具有吸水性，所以可以除掉除去CO2中的少量水蒸气，但氢氧化钠溶液不能吸水且二氧化碳能够和氢氧化钠反应，所以不可以用氢氧化钠溶液除掉CO2中的少量水蒸气；10 答案： D解析： 自来水含有矿物质等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物，故错误；煤、石油、天然气