高中化学必修一第三章铁的重要化合物PPT课件

-,1,第三章金属及其化合物,第二节几种重要的金属化合物(三),-,2,人体需要的是铁单质吗？铁怎样转化为能被吸收的铁元素呢？,-,3,Fe3O4,黄铁矿（FeS2）,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,硫酸亚铁,陨铁,-,4,浅绿色,浅绿色,白色,红褐色,棕黄色,棕黄色,-,5,1、铁的氧化物：,FeOFe2O3Fe3O4,铁红磁性氧化铁,黑色粉末红棕色粉末黑色晶体,+2+3+2、+3,不溶不溶不溶,-,6,FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,化学性质：,FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,不溶于水也不与水反应,与酸反应：,FeO不稳定,受热被氧化成Fe3O4,离子方程式：,Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,-,7,均能被CO还原成Fe,-,8,玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。,-,9,用途：,Fe2O3：红色的油漆，炼铁原料,-,10,2、铁的氢氧化物氢氧化铁和氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)2,(1)制备：,实验1：用一支试管取2mLFeCl3溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,Fe3+3OH=Fe(OH)3,(红褐色沉淀),现象：产生红褐色沉淀。,-,11,实验2：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4,Fe2+2OH=Fe(OH)2,(白色沉淀),现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,(红褐色沉淀),-,12,铁的氢氧化物的化学性质：,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O；Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；,与酸反应的离子方程式,-,13,白色固体,红褐色固体,不溶,不溶,Fe2+2OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O,Fe3+3OH=Fe(OH)3,-,14,铁盐和亚铁盐：Fe3+的检验试剂：,-,15,KSCN或(NH4)2SCN溶液、氯水。,Fe2+的检验试剂：,现象：开始溶液不变红色，再向溶液中滴加几滴氯水，溶液变成红色；,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；,-,16,氢氧化钠溶液：现象：开始产生一种白色的絮状沉淀，这就是氢氧化亚铁，但白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；,-,17,【小结】：常见的阳离子的检验：,用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色,用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧,火焰呈黄色,Na2CO3溶液,产生白色沉淀,NaOH溶液,滴加NaOH溶液至过量,产生白色沉淀,先产生白色沉淀，后消失,-,18,NaOH溶液；KSCN溶液,红褐色沉淀；溶液变成红色,NaOH溶液,白色沉淀迅速变成灰绿色红褐色,KSCN溶液和氯水,先无明显变化，后溶液变成红色,-,19,铁三角总结,-,20,铁化合物和亚铁化合物的相互转变,氧化性还原性,还原性,氧化性,-,21,弱氧化剂,S、H+、Cu2+、Fe3+,-,22,强氧化剂,Cl2,-,23,还原剂,C、H2、,Fe3+,4、Fe2+（还原性）,强氧化剂,Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、H2O2、ClO-,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,-,24,还原剂,Fe、Cu、,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,2Fe3+Fe=3Fe2+,-,25,还原剂,C、CO、,高温,Fe2O33CO=2Fe+3CO2,-,26,铁及其化合物的性质：,Fe,隔绝空气加热,Fe3O4,FeO,Fe2O3,FeCl2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeCl3,-,27,FeO2HClFeCl2+H2O,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,Fe+2HCl=FeCl2+H2,-,28,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)