第四单元原子的构成

第四单元物质构成的奥秘,课题1原子的构成,1、目前所学的知识范围内物质在微观上是由什么样的粒子构成？,2、分子和原子的本质区别是什么？,想一想,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844),原子并不是构成物质的最小微粒汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）,原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。,通过以上图片，你有什么想法？原子是一个简易的、不可分割的实心球体吗？,讨论,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937),看到我了吧，我是小蚁雄兵！,原子中有带电的粒子,可为什么原子对外不显电性呢？,原子核内质子与核外电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性,质子（一个质子带1个单位的正电）,一原子的构成,原子,原子核（）,核外电子（一个电子带1个单位负电）(-),中子（不带电）,原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。,这个表格反映出原子构成的哪些信息,总结,1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）,2.在原子中，核电荷数质子数核外电子数,3.质子数和中子数不一定相等,但很接近,4.原子的种类不同,其质子数也不相同,(原子核所带的电荷数简称为核电荷数。),、原子的实际质量,一个碳原子的质量：-26千克,千克,原子的质量很小，书写和记忆都不方便，一个氢原子的质量:1.6710-27kg一个氧原子的质量:2.65710-26kg,计算、书写都太不方便了，用什么办法表示原子的质量会很方便呢？,国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar),标准：碳原子（6个中子和6个质子）质量的1/12,请你列式计算氢原子和氧原子的相对原子质量吧？,一个碳原子的质量：1.10-2kg一个氢原子的质量:1.6710-27kg一个氧原子的质量:2.65710-26kg,碳原子质量的1/12,氧原子,注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。相对原子质量有单位,单位是1,从课本页相对原子质量表中查找下列元素的相对原子质量,35.5,16,23,56,63.5,65,14,32,2、相对原子质量似值的计算：,根据实验测定：一个质子的质量=一个中子的质量=一个氢原子的质量=1/12碳原子质量电子的质量很小，是质子质量的1/1836。,回想原子的构成，再根据上面的数据，原子的质量主要集中在原子的哪个部分？,原子的质量主要集中在原子核上。,23,16,27,32,40,相对原子质量=质子数+中子数,0,1,6,12,26,30,15,15,7,14,试一试,1、下列关于原子结构的说法,正确的是(),D原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子,C原子是由原子核和电子构成的,B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数,A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成,C,以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？,在原子的构成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。,1原子（普通的氢除外）的原子核是（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分2在原子里质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量3化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核,B,B,A,B,2、下列粒子中带正电的是，带负电的是，不带电的是，不显电性的是。（1）质子（2）原子（3）中子（4）电子（5）分子（6）原子核,1、6,4,2、3、5,2、3、5,5已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（A）相对原子质量（B）质子数（C）中子数（D）电子数,B,7、在同一原子里，其数目相同的是（）A、中