电化学知识要点概要PPT课件

-,1,化学能与电能复习要点,复习课广州三中高三化学备课组,-,2,一、原电池,1、形成条件两个电极有电解质溶液自发进行的氧化还原反应形成闭合回路2、电极判断负极：活泼金属、电子流出、发生氧化反应正极：较不活泼的金属或非金属、电子流入、发生还原反应3、电子流向外电路：负正内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极,-,3,4、应用形成原电池时反应速率大大加快了金属的电化学腐蚀与防护负极：Fe2e=Fe2+正极：水膜pH5.6，发生吸氧腐蚀（主要）O2+2H2O+4e=4OH水膜pH5.6，发生析氢腐蚀2H+2e=H25、常见的化学电源一次电池,金属腐蚀,-,4,碱性锌锰电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2负极：Zn+2OH2e=Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH锌银电池总反应：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag负极：Zn+2OH2e=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH二次电池铅蓄电池,-,5,总反应：Pb(S)+PbO2(S)+2H2SO4(aq）2PbSO4(S)+2H2O负极：Pb(S)+SO42(aq)2e=PbSO4(S)正极：PbO2(S)+4H+(aq)+SO42(aq)+2e=PbSO4(S)+2H2O碱性蓄电池NiCd电池总反应：Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2负极：Cd+2OH2e=Cd(OH)2正极：2NiOOH+2H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH,-,6,燃料电池氢氧燃料电池总反应：H2+1/2O2=H2O酸性电解质：负极：H22e=2H+正极：1/2O2+2H+2e=H2O碱性或中性电解质负极：H2+2OH2e=2H2O正极：1/2O2+H2O+2e=2OH甲烷燃料电池,-,7,总反应：CH4+2O2+2OH=CO32+2H2O负极：CH4+10OH8e=CO32+7H2O正极：2O2+4H2O+8e=8OH甲醇燃料电池总反应：2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O负极：2CH3OH+16OH12e=2CO32+12H2O正极：3O2+6H2O+12e=12OH,-,8,例题1,某碱性燃料电池装置中盛有KOH溶液,正极均通入O2,电极反应则为:O2+4e+2H2O=4OH；若在负极分别通入下列可燃性气体：CH4、H2S、C2H4，都能实现把化学能转变为电能。(NA为阿伏加得罗常数),下列说法不正确的是A.分别通入三种气体,放电一段时间后,溶液的PH值都变大B.若负极上通入1molCH4完全反应共失去8NA个电子C.若负极上通入C2H4气体,则电池的总反应为:C2H4+3O2+4OH=2CO32+4H2OD、若负极上通入H2S气体，则电极反应为：H2S6e+8OH=SO32+5H2O,A,-,9,二、电解,1、电极判断阳极：与电源正极相连、发生氧化反应阴极：与电源负极相连、发生还原反应2、离子运动方向阳离子移向阴极，在阴极得电子阴离子移向阳极，在阳极失电子3、电子流向电子：电源负极电解池的阴极电解质溶液电解池阳极电源正极,-,10,4、离子放电顺序（惰性电极）：,阳离子：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+）、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+、Pt2+、Au3+,放电由难到易（得电子能力增强）,阴离子：S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、NO3-、SO42-、F-,放电由易到难（失电子能力减弱）,-,11,5、电解实例及其规律,答案,-,12,6、电解的应用氯碱工业电镀阳极：镀层金属阴极：待镀金属电镀液：含镀层金属的可溶性盐溶液铜的精炼粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液电冶金：Na、Mg、Al金属的防护外加电流的阴极保护法,-,13,例题2,将质量相等的铜片和锌片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源的正极相连，铂片与电源的负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是,BC,-,14,小结:原电池、电解池与电镀池的比较,-,15,返回,-,16,金属腐蚀,答案,-,17,金属腐蚀,金属防护,-,18,金属防护的方法,1、涂保护层（如油漆、陶瓷等）2、用化