高考人教版化学一轮复习限时规范训练：第八章 第3讲盐类水解 含解析.doc

教学资料范本高考人教版化学一轮复习限时规范训练：第八章 第3讲盐类水解 含解析编 辑：_时 间：_限时50分钟A组(20分钟)1(20xx河南八市高三上学期第一次测评)下列选项与盐类水解无关的是()A氯化铁溶液刻制印刷电路板B泡沫灭火器的反应原理C氯化铵溶液除铁锈D醋酸铵溶液显中性解析：选A。A.氯化铁溶液能够腐蚀铜板，是Fe3氧化单质铜，可以用来刻制印刷电路板，与盐类的水解无关；B.泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠与硫酸铝发生相互促进水解反应生成二氧化碳，与盐类的水解有关；C.氯化铵水解溶液显酸性，可以溶解铁锈，与盐类的水解有关；D.醋酸铵溶液中的阴离子和阳离子的水解程度相同，导致溶液显中性，是水解的结果。2下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是()事实或应用解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B泡沫灭火器灭火Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体C施肥时，草木灰(主要成为K2CO3)与NH4Cl不能混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效D明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶体解析：选A。用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A项错误；泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2，生成CO2气体，B项正确；K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，C项正确；明矾溶于水电离产生的Al3水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D项正确。3常温下2 mL 1 molL1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法中，不正确的是()ANaHCO3溶液中，HCO水解程度大于其电离程度BNaHCO3溶液中，c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)C最终所得的混合溶液中，c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO的电离解析：选C。A.碳酸氢根离子既可以发生电离使溶液呈酸性，也可以发生水解使溶液呈碱性，1 molL1 NaHCO3溶液的pH约为8，溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于电离程度，故A正确；B.在NaHCO3溶液中，因碳酸氢根离子既发生电离又发生水解，且水解程度大于电离程度使溶液呈碱性，则c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，故B正确；C.向NaHCO3溶液中滴加几滴饱和CaCl2溶液，混合后的溶液中含有Ca2和Cl，根据电荷守恒：c(Na)c(H)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)，故C错误；D.碳酸氢根离子发生电离：HCO%&HCO，滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Ca2和CO结合生成了CaCO3沉淀，促进了HCO的电离，故D正确。4已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B=HHB，HB%&HB2，则下列说法中一定正确的是()A在Na2B溶液中一定有：c(OH)c(H)c(HB)2c(H2B)BNaHB溶液可能存在以下关系：c(Na)c(HB)c(OH)c(H)CNaHB水溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HB)c(OH)c(B2)DNaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性解析：选D。酸H2B在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离，所以B2只能发生一步水解。溶液中不存在H2B，溶液中存在质子守恒c(OH)c(H)c(HB)，故A错误；HB在水溶液里只能电离不能水解，导致溶液呈酸性，所以c(OH)c(CH3COO)解析：选A。A.向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na)c(NH)c(Cl)，而由NH4Cl的物料守恒可知，c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)，两式联列可得：c(Na)c(NH3H2O)，A正确；B.用少量水稀释0.1 molL1氨水时，平衡正向移动，等体积溶液中，氢氧根的物质的量增大，而一水合氨的物质的量减小，所以，溶液中增大，B错误；C.将Na2CO3溶液从20 升温至30 ，促进碳酸根离子的水解，平衡正向移动，水解平衡常数增大，由水解平衡常数表示式可知，溶液中减小，C错误；D.pH5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离大于CH3COO的水解，CH3COONa的物料守恒可知，c(CH3COO)c(Na)，D错误。6在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2O%&HCOOH。下列说法正确的是()ANa2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B加入NaOH固体，溶液中c(Na)和c(CO)都增大C稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D升高温度，Na2CO3溶液pH减小解析：选B。A.Na2CO3溶液存在物料守恒，为c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，故A错误；B.加入氢氧化钠，抑制水解，溶液中c(Na)和c(CO)都增大，故B正确；C.稀释Na2CO3溶液，氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积不变，则氢离子浓度增大，故C错误；D.升高温度，促进水解，溶液碱性增强，pH增大，故D错误。7(20xx山东烟台高三模拟考试)常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)，酸碱恰好完全反应C点所示溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)D滴定过程中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1解析：选C。A.点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为11的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(Na)c(CH3COO)，故A错误；B.点pH7，若酸碱恰好完全反应则刚好生成CH3COONa，CH3COONa水解显碱性，所以酸碱不可能恰好完全反应，故B错误；C.点说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由物料守恒可知c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，电荷守恒和物料守恒相结合可得c(OH)c(H)c(CH3COOH)，故C正确；D.滴定过程中混合液体积增大，故存在：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1 故D错误。8已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA，HA%&HA2，回答下列问题：(1)Na2A溶液呈_性，理由是_(用离子方程式表示)。(2)NaHA溶液呈_性，理由是_。(3)0.1 mol/L的NaHA溶液的pH3，则Ka(HA)_。(4)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Kac2(OH)，此时溶液呈_性，V_10(填“”或“”)c(K)/c(Na)_1(填“”或“”)，溶液中电荷守恒等式为_。解析：(1)HA%&HA2为可逆电离，Na2A为弱酸强碱盐溶液，水解显碱性，A2H2O%&HAOH；(2)NaHA溶液呈酸性，HA只能发生电离，不发生水解；(3)0.1 mol/L的NaHA溶液的pH3，则Ka(HA)c(H)c(A2)/c(HA)103103/0.1105；(4)溶液中性时，c(OH)c(H)，Kwc(OH)c(H)，Kwc2(OH)，HA与OH恰好反应时生成A2，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，故V10；c(K)/c(Na)小于1；溶液中电荷守恒关系为：c(H)c(K)c(Na)c(OH)2c(A2)c(HA)。答案：(1)碱A2H2O%&HAOH(2)酸HA只电离不水解(3)105(4)中7C图中Q点水的电离程度最小，Kw7，B正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小，温度不变，Kw不变，Kw1014，C不正确；D.M点，由物料守恒可知，c(Na)c(HY)c(Y)，D不正确。1025 时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中lgc(H)/c(H2C2O4)和lgc(HC2O)或lgc(H)/c(HC2O)和lgc(C2O)关系如图所示，下列说法正确的是()A曲线L1表示lgc(H)/c(H2C2O4)和lgc(HC2O)的关系BKa2(H2C2O4)的数量级为102CNaHC2O4溶液中c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)D向0.1 mol/L H2C2O4溶液中加入少量水c(HC2O)/c(H2C2O4)减小解析：选A。A.H2C2O4为弱酸，第一步电离平衡常数第二步电离平衡常数，即，则lglg，则lglgc(HC2O)lglgc(C2O)，因此曲线L1表示lgc(H)/c(H2C2O4)和lgc(HC2O)的关系，曲线L2表示lgc(H)/c(HC2O)和lgc(C2O)的关系，故A正确；据图可知，lgKa2lglglgc(C2O)235，则Ka2(H2C2O4)105，故B错误；C.根据B的分析，Ka1(H2C2O4)102，则NaHC2O4的水解平衡常数1012c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，故C错误；D.向0.1 mol/L H2C2O4溶液中加入少量水，草酸的电离程度增大，c(HC2O)/c(H2C2O4)增大，故D错误。1120 时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 mol/L。含碳元素粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A表示H2C2O4的分布曲线，表示C2O的分布曲线BQ点对应的溶液中lgc(H)c(OH)，即lgc(H)lgc(OH)，故B错误；C.电离平衡常数只受温度的影响，根据P点，Ka104.2，此平衡常数是草酸的二级电离，故C错误；D.根据质子守恒，因此有c(OH)c(H)c(C2O)c(H2C2O4)，故D正确。12在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_。(2)25 时，在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。据图回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，CO水解反应的平衡常数Kh2.0104，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。解析：(1)K，K仅受温度的影响。由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)通过观察图像求解问。中c(OH)1.0104 molL1，则c(H)1.01010 molL1，pH10。答案：(1)不变c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)不能HCO、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)1013(1)有下列物质Cu液氨CH3COOHNaHCO3H2O熔融NaClNH3H2ONH4Cl属于弱电解质的是_(填序号)。化学式NH3H2OHCNCH3COOHH2CO3电离平衡常数(25 )Kb1.77105Ka4.931010Ka1.76105Ka14.30107Ka25.611011(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为_。(3)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：25 时，有等浓度的a.NaCN溶液bNa2CO3溶液cCH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_(填溶液前序号)。浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na)c(CN)_c(K)c(CH3COO)(填“”“H2CO3HCN；(3)酸的电离平衡常数越大，越易电离，酸性越强，其盐的水解程度越小，25 时，有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液，其水解程度：bac，水解程度越大，溶液的碱性越强，其pH越大，则pH：bac；浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液中，分别存在电荷守恒为：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，c(K)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(Na)c(CN)c(OH)c(H)，c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，NaCN在溶液水解程度比CH3COOK大，则NaCN溶液中c(OH)大，所以c(Na)c(CN)c(K)c(CH3COO)；将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解显酸性，其水解的离子方程式为NHH2O%&NH3H2OH；室温下，若将0.1 mol/L 盐酸滴入20 mL 0.1 mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示，b点所示