第二节-水的电离和溶液的酸碱性.ppt

,第二节水的电离和溶液的酸碱性,Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要不变，Kw不变。,只与有关，升高温度，Kw。,3、水的离子积：,1、水的电离：,H2OH+OH-,2、水的电离常数：,水的电离,H0,(2)100时，,考点1水的电离,H2OH+OH-,（1）25：,110-7,110-7,KW=110-7110-7=110-14,KW=110-12,则pH=7,4、影响因素：5、适用范围：6、意义：,温度,增大,温度,适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。,逆向,不变,减小,减小,增大,逆向,不变,减小,增大,减小,正向,不变,增大,增大,正向,不变,增大,减小,增大,正向,增大,增大,增大,增大,逆向,减小,减小,减小,减小,正向,不变,增大,增大,减小,减小,促进,抑制,抑制,抑制,促进,促进,促进,KI、Na2SO4,H2OH+OH-,勒夏特列原理,【思考与交流】水的电离平衡影响因素,H0,3(2015广东高考)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(),A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化,C,P142,角度1影响水电离平衡的因素分析,角度2溶液中H2O电离出的c(H)H2O或c(OH)H2O的计算4(2017韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO42-。某温度下，向c(H)110-6molL-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)110-2molL-1下列对该溶液的叙述不正确的是()A该温度高于25B由水电离出来的H的浓度为11010molL1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小,D,P142,5(2011四川高考)25时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109,P142,pH0(H2SO4):c(OH)水c(H)水10-140.05mol/LBa(OH)2:c(H)水c(OH)水10-13,pH10(Na2S):c(OH)水c(H)水10-4,pH5(NH4NO3):c(H)水c(OH)水10-5,A,水电离出的c(H)或c(OH)的计算(25时),P142,【归纳】,1、溶液的酸碱性,2、pH或pOH,（1）表达式：,pH=-lgc(H+)或pOH=-lgc(OH-),溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。,考点2溶液的酸碱性与pH的计算和判断,(2)溶液的酸碱性与pH的关系(室温下),越强,碱,酸,测定方法,pH试纸法,pH计(酸度计),精确测量（精度：0.01）,广泛pH试纸（识别差值为1）,精密pH试纸（识别差值为0.1-0.3）,酸碱指示剂法（定性测定）,（3）测定,（半定量测定）,在一玻璃片（表面皿）放一小块干燥的pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，充分变色后最终颜色与标准比色卡比较。,pH试纸不能伸入待测液中。pH试纸不能事先润湿，用pH试纸粗略测定pH。用广泛pH试纸测出溶液的pH是114的整数，读数不会出现小数。,角度1溶液酸碱性的判断,2已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amolL1的一元酸HA与bmolL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A),C,P143,溶液酸碱性的判断(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”。(2)25时，pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。,(3)强酸、强碱等体积混合(25时)pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈碱性。,P143,n(H+)=n(OH-),n(H+)n(OH-),n(H+)n(OH-),如：pH=2的HCl和pH=12的NaOH,如：pH=2的HCl和pH=11的NaOH,如：pH=3的HCl和pH=13的NaOH,角度2溶液稀释的pH的判断325，pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H)的比值为_。,4(1)体积相同，浓度均为0.2molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释100倍，溶液的pH分别为m和n，则m和n的关系为_。,mn,mn,pH原(HCl)pH原(HA),pH原(HCl)pH原(HA),(没有特别说明时为常温),P143,同性混合,异性混合,溶液(强酸、强碱)混合的pH的计算方法,1、酸碱中和滴定原理,（1）酸碱中和反应的实质,H+OH-=H2O,c酸.V酸=c碱.V碱,则有n酸=n碱,（2）若是一元酸和一元碱反应,（3）仪器,酸式（碱式）滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯玻璃棒,考点3酸碱中和滴定及其应用,2实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备滴定管：洗涤装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂（2-4滴）。,查漏,润洗,左,右,8.210.0,无色,不能用石蕊作指示剂(颜色深变色不明显)。CH3COOH(弱酸)NaOH(强碱)酚酞。HCl(强酸)NH3H2O(弱碱)甲基橙。酚酞HCl(强酸)NaOH(强碱)甲基橙,红色紫色蓝色,黄色,3、指示剂,甲基橙石蕊酚酞,3.14.4,红色橙色,5.08.0,浅红色,红色,指示剂的选择原则,指示剂的用量,24滴,变色范围,P145,酸碱指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,用试剂颜色变化作指示剂。Na2SO3KMnO4(H+)紫色褪去。涉及I2的反应或生成时，用淀粉溶液作指示剂。,变色要灵敏，范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。,(颜色变深),碘量法测定水中的溶解O2：,4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,（6）取液或滴定时看滴定管尖嘴部分是否有气泡，如有则需排泡。,酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定。(2)准确判断。,标准液与待测液的体积,滴定终点,变大,偏高,变小,偏低,变大,偏高,不变,无影响,变小,偏低,变大,偏高,变小,偏低,变大,偏高,变大,偏高,变小,偏低,变大,偏高,【思考与交流】分析下列操作是否产生误差,【思考与交流】,仰视或俯视滴定管读数有什么偏差？,仰视滴定管读数偏大,俯视滴定管读数偏小,（盛装标准液的滴定管）,记录表:在NaOH溶液中滴加HCl溶液过程中溶液的pH变化,pH,12108642,01020,VHCl溶液(mL),pH突变,6、实验测定酸碱滴定曲线,中和滴定曲线,pH曲线分析的“三点”(1)起点：利用起点可确定酸、碱的强弱和谁滴定谁。(2)恰好反应点(中和点)：利用此点可确定酸碱的体积和浓度。(3)中性点：溶液的c(H)c(OH)，利用中性点和中和点确定酸、碱的强弱。,6.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20mL0.01molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：,(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填序号)。,角度2滴定曲线(pH曲线)的分析,P145,410-4molL-1,3.4,c点,酚酞,c点以上,B,.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O32-=2IS4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：,角度3中和滴定的拓展应用7(2015全国卷节选)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：,(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)玻璃液封装置的作用是_。(3)中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。(4)测得混合气中ClO2的质量为_g。,0.02700,2ClO210I8H=5I24H2O2Cl,吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出),淀粉溶液,溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变,P145,1一组判断，展示高考易误点(1)(2016全国丙卷)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中。()(2)(2014全国卷)pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1。()(3)(2014全国卷)pHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1。()(4)(2013全国卷)25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA。(),P146,(5)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。()(6)用湿润的pH试纸测定酸溶液的pH结果偏大。()(7)用碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液、溴水、CCl4等试剂。()(8)用醋酸溶液滴定待测NaOH溶液的浓度可用酚酞作指示剂。()(9)中和滴定前仰视读数滴定后俯视读数，结果偏小。()(10)25时，用CH3COOH滴定等浓度的NaOH溶液至pH7，V(CH3COOH)V(NaOH)。(),(11)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为NH4Cl。(),9(2017武汉模拟)25时，向浓度为2amolL1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液，测得c(HA)、c(A)与溶液pH的关系如图所示(忽略体积变化)：,下列说法正确的是()ApH4.45时，溶液中c(A)c(HA)时，溶液一定呈碱性CpH4.45时，HA与NaOH恰好完全反应DpH4.45时，溶液中c(Na)c(H)c(OH)amolL1,分层训练二十五P306,D,11(2015山东高考节选)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-2H=Cr2O72-H2OBa2CrO42-=BaCrO4步骤：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。步骤：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_molL1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。,分层训练二十五P306,上方,偏大,13过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：(1)移取10.00mL密度为gmL1的过氧化氢溶液至250mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相,关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnO4-H2O2H=Mn2H2O(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定,酸式,容量瓶,分层训练二十五P306,滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用cmolL1KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。,滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色,偏高,11常温下，如果取0.1molL1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8。试回答以下问题：,(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na)c(A)_molL1，c(OH)c(HA)_molL1。,分层训练二十六P308,108,9.9107,NaA,12(2016江苏高考改编)H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(C2O42-)0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(),ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O42-)c(HC2O4-)Bc(Na)0.100molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O42-)Cc(HC2O4-)c(C2O42-)的溶液中：c(Na)0.100molL1c(HC2O4-)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O42-),分层训练二十六P308,B,即为NaHC2O4溶液,质子守恒,利用电荷守恒式分析,13NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：,(3)如图1所示是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。,其中符合0.1molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_；,20时，0.1molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)c(NH4)3c(Al3)_。(4)室温时，向100mL0.1molL1NH4NaSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。,103molL1,利用电荷守恒式分析,a,c(Na)c(SO42-c(NH4+)c(OH)c(H),b:NH4NaSO4和NaOH,(2014广东高考)常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液pH7C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H,思考与交流,C,A-+H2OHA+OH-,H2OH+OH-,HA,OH-,H+,(物料守恒),A-OH-HAH+,A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH),考向2酸、碱中和滴定曲线分析,4(2013浙江高考)25时，用浓度为0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(),P162,HYY-+H+,0.1000,10-3,10-3,B,（HX恰好完全反应时，HY也已完全反应）,X-的水解程度比Y-,在HY与HZ液中存在电荷守恒：,c(H)c(Y)c(Z)c(OH),7(2015杭州四校联考)常温下，向20mLCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(),Aa点表示的溶液中由水电离出的H浓度为1011mol/LBa、b点表示的溶液中相等Cd点表示的溶液中c(Na)c(CH3COO)DCH3COOH溶液的浓度为0.1mol/L,P164,D,0.1mol/L,（依电荷守恒判断）,（用Ka和Kw判断）,2(2013大纲全国卷)下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是(),P163,A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7,D,A:任意点确定，温度确定，c(H)c(OH)KW成立,B：XZ线上任意点都存在c(H)c(OH),C：KW1V(NaOH),M点pOHb，N点pHb，说明M点c(OH)与N点c(H)相等，对水的电离的抑制程度相同，因此M点和N点水的电离程度相同，C对。,B组模拟训练,5(2015长春调研)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中五点KW间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法,C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性,C,P164,KW只跟温度有关,B：加酸，KW不变，C(H+)增大，抑制水的电离。,C：从A点到C点，C(H+)和C(OH-)同时增大，加入NH4Cl只增大C(H+)。,D：B点，KW=110-12，C(H+)=0.01mol/L,C(OH-)=0.01mol/L等体积混合后，恰好完全中得K2SO4。,6(2015云南六校联考)25，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010amolL1、1.010bmolL1，这两种溶液的pH之和为()A14abB14abC14abD14ab,A,P164,盐酸：C水(H+)=C水(OH-)=1.010amolL1,=10a-14,pH(盐酸)=14-a,氯化铵:C水(H+)=1.010bmolL1,pH(氯化铵)=b,则pH(盐酸)+pH(氯化铵)=14-a+b,8室温下，用0.10molL1的盐酸滴定20.00mL0.10molL1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示：,下列判断不正确的是()Aa点时，溶液呈碱性，溶液中c(B)c(Cl)Bb点时溶液的pH7C当c(Cl)c(B)时，V(HCl)c(Cl),室温下0.10molL1某碱BOHpH13,说明该碱为弱碱。,B：b点加入盐酸20.00mL，说明酸碱恰好完全中和，得强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH7,C：当c(Cl)c(B)时，c(H+)=c(OH-)，则V(HCl)20.00mL,D：,10(2015威海四校联考)室温下，用0.01molL1KOH溶液滴定10.00mL0.10molL1H2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)。请回答下列问题：,(1)点所示的溶液中，KW_。,自测题P316,11014,H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O,KHC2O4+KOH=K2C2O4+H2O,K2C2O4,KHC2O4,H2C2O4+KHC2O4,(2)点所示的溶液中的电荷守恒式为_。(3)点所示的溶液中存在_种平衡。(4)点所示的溶液中的物料守恒式为0.10molL1_。(5)点所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为_。