微专题五化学综合计算题型研究

微专题五化学综合计算题型研究【知识网络】本专题对应学生用书第41页第49页【高考回眸】高考回眸12016江苏高考第18题过氧化钙CAO28H2O是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。1CAOH2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CAO28H2OCAOH2H2O26H2OCAO28H2O反应时通常加入过量的CAOH2，其目的是。2向池塘水中加入一定量的CAO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有填字母。ACA2BHCC23ODOH3水中溶解氧的测定方法如下向一定量水样中加入适量MNSO4和碱性KI溶液，生成MNOOH2沉淀，密封静置；加入适量稀硫酸，待MNOOH2与I完全反应生成MN2和I2后，以淀粉作指示剂，用NA2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下O2MNOOH2I2S426写出O2将MN2氧化成MNOOH2的离子方程式。取加过一定量CAO28H2O的池塘水样10000ML，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗001000MOLL1NA2S2O3标准溶液1350ML。计算该水样中的溶解氧用MGL1表示写出计算过程。【答案】1提高H2O2的利用率2AD32MN2O24OH2MNOOH2测定过程发生反应2MN2O24OH2MNOOH2、MNOOH22I4HI2MN23H2O、I22S232IS426ONI23NASACV1310MOLL50LM26750105MOLNMNOOH2NI26750105MOLNO21NMNOOH216750105MOL3375105MOL水中溶解氧5113370MOLGL0MGL1080MGL1【解析】1过量的CAOH2有利于提高H2O2的利用率。2CAO2与水反应的化学方程式有CAO22H2OCAOH2H2O2、2H2O2O22H2O，故溶液中增加的离子有CA2、OH。22015江苏高考第18题软锰矿主要成分为MNO2，杂质金属元素有FE、AL、MG等的悬浊液与烟气中SO2反应可制备MNSO4H2O，反应的化学方程式为MNO2SO2MNSO4。1质量为1740G的纯净MNO2最多能氧化L标准状况SO2。2已知KSPALOH311033，KSPFEOH331039，PH71时MNOH2开始沉淀。室温下，除去MNSO4溶液中的FE3、AL3使其浓度均小于1106MOLL1，需调节溶液的PH范围为。3下图可以看出，从MNSO4和MGSO4混合溶液中结晶MNSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为。4准确称取01710GMNSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使MN2全部氧化成MN3，用CFE200500MOLL1的标准溶液滴定至终点滴定过程中MN3被还原为MN2，消耗FE2溶液2000ML。计算MNSO4H2O样品的纯度请写出计算过程。【答案】1448250PH63较高温度下双氧水发生分解4NKMNO404000MOLL12000ML103LML18000103MOLNFE258000103MOL004000MOL根据发盐的化学式可知在久置的发盐中NAL32004000MOLNFE3加入氨水后生成的干燥固体粉末中NAL2O3004000MOLNFE3NFE2O31004000MOLNFE3102GMOL1004000MOLNFE3160GMOL112004000MOLNFE39100GNFE3001000MOLNAL32004000MOLNFE301000MOLNS24O2NAL302000MOL久置发盐中的阳离子所带电荷总数3NAL32NFE23NFE304100MOL而已知的阴离子所带电荷总数2NS24O04000MOL04100MOL由于发盐在空气中被氧化，故其中还可能存在00100MOLOH或000500MOLC23O该久置发盐的可能组成为AL10FE5OHSO420或AL20FE10CO3SO440【解析】1根据得失电子守恒可得关系式27CRO3SO26E，故VSO23108G26MOL3224LMOL1336L。2当CCR31106MOLL1时，COHSP3CRKC30610108MOLL1，此时溶液的PH6，故应调节溶液的PH大于6。3反应物H2O2不稳定，受热易分解，当温度超过70时，H2O2大量分解而导致CR的转化率降低。32016苏北四市一模以碳酸镁含少量FECO3为原料制取硫酸镁晶体，并测定MG2含量。将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的PH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。13000ML500MOLL1稀硫酸至少能溶解原料的质量为。2加入H2O2时反应的离子方程式为。3已知KSPFEOH3101039，KSPMGOH2101012。室温下，若溶液中CMG2001MOLL1，欲使溶液中的CFE31106MOLL1，需调节溶液PH范围为。4常采用下列方法测定结晶硫酸镁中MG2的含量已知在PH为910时，MG2、ZN2均能与EDTAH2Y2形成配合物。在PH为56时，ZN2除了与EDTA反应，还能将MG2与EDTA形成的配合物中的MG2“置换”出来ZN2MGH2YZNH2YMG2。步骤1准确称取得到的硫酸镁晶体150G加入过量的EDTA，配成100MLPH在910之间的溶液A。步骤2准确移取2500ML溶液A于锥形瓶中，用010MOLL1ZN2标准溶液滴定，滴定到终点，消耗ZN2标准溶液的体积为2000ML。步骤3准确移取2500ML溶液A于另一只锥形瓶中，调节PH在56；用010MOL1LZN2标准溶液滴定，滴定至终点，消耗ZN2标准溶液的体积为3000ML。计算该结晶硫酸镁中MG2的质量分数请给出计算过程。【答案】11260G22FE2H2O22H2FE32H2O339425ML溶液A中过量的EDTA的量NEDTANZN2010MOLL12000103L200103MOL，25ML溶液A中EDTA的总量N总EDTANZN2010MOLL13000103L300103MOL，所以15G硫酸镁晶体中NMG2300103MOL200103MOL10ML250004MOL，该结晶硫酸镁中MG2的质量分数为0004MOL24GMOL115G10064【解析】1原料中加入稀硫酸后主要发生反应MGCO3H2SO4MGSO4H2OCO2，故NMGCO3NH2SO43000103L500MOLL1015MOL，MMGCO3015MOL84GMOL11260G，由于FECO3的摩尔质量大于MGCO3，故至少能溶解原料1260G。2加入H2O2时，主要是在酸性条件下将溶液中的FE2氧化为FE3，反应的离子方程式为2FE2H2O22H2FE32H2O。3当溶液中刚好生成MGOH2时，COH105MOLL1，此时溶液的PH9，当溶液中CFE31106MOLL1时，溶液中COH1011MOLL1，此时溶液的PH3，故满足要求的溶液的PH范围为39。4先根据步骤2求出溶液A中过量的EDTA的物质的量，再根据步骤3求出总的EDTA的物质的量，两次EDTA的物质的量之差即为MG2消耗的EDTA的物质的量，由此可以求出MG2的质量分数。42016苏州一模KMNO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿主要成分为MNO2通过下列方法制备软锰矿与过量KOH、KCLO3固体熔融生成K2MNO4；溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MNO4完全转化为MNO2和KMNO4；滤去MNO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMNO4产品。1KMNO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是填字母。A75酒精B双氧水C苯酚D“84”消毒液NACLO溶液2滤液酸化时，K2MNO4转变为MNO2和KMNO4的离子方程式是。3测定产品中KMNO4的质量分数可用标准NA2S2O3溶液进行滴定。配制250ML01000MOLL1标准NA2S2O3溶液，需准确称取NA2S2O3固体的质量G。取上述制得的KMNO4产品06000G，酸化后用01000MOLL1标准NA2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗NA2S2O3溶液2000ML。计算该产品中KMNO4的质量分数请给出计算过程。有关离子方程式MN4S23HS24MN2H2O未配平【答案】1BD23MN24O4HMNO22MN4O2H2O339508MN45S2385NKMNO401000MOLL12000103LNKMNO432103MOLMKMNO432103MOL158GMOL105056GWKMNO4056G1008427【解析】1KMNO4用于消毒是利用了其强氧化性，故与其消毒原理相同的是H2O2和NACLO。2在酸性条件下，K2MNO4发生歧化反应得到MNO2和KMNO4，反应的离子方程式为3MN24O4HMNO22MN4O2H2O。3MNA2S2O3250103L01000MOLL1158GMOL13950G。根据得失电子守恒可得关系式8MN45S223O，则在该产品中NKMNO48501000MOLL12000103L32103MOL，由此可以计算出产品中KMNO4的质量分数。【要点精析答案】【要点精析】答案【题组训练】能力311淀粉溶液溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色2偏低【解析】1碘单质的特性之一是遇淀粉变蓝，故可以使用淀粉作该反应的指示剂，当滴定结束时，多加入的标准碘溶液遇淀粉立即变蓝色，则滴定终点时的现象溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。2滴定时，溶液局部变蓝色，说明加入的标准碘溶液偏少，根据碘的物质的量计算出的NA2S2O3的物质的量也偏小，故质量分数偏低。21电子天平、250ML容量瓶2选用酚酞作为指示剂不能确定滴定终点30982【解析】1称量时需要天平，由于精确度高，故需要用电子天平；配制溶液需要用容量瓶，但要指明具体的规格。2