高二化学盐类水解PPT课件

-,1,第三节盐类的水解,-,2,1.溶液的酸碱性是由什么因素决定的？2.向水中加酸或碱对水的电离平衡有何影响？为什么？,温故知新：,C(H+)与C(OH-)的相对大小,加酸，酸自身电离出H+，C(H+)C(OH-)，溶液呈酸性，水的电离平衡左移。,加碱，碱自身电离出OH-，C(OH-)C(H+)，溶液呈碱性，水的电离平衡左移。,-,3,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,-,4,用pH试纸测定表中六种盐溶液的pH，确定酸碱性，并将实验结果填入表中。,科学探究1,-,5,根据形成该盐的酸和碱的强弱，将表中的六种盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类并填入表中。,科学探究2,-,6,H2O,?,-,7,以NH4Cl溶液为例探讨强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因。,思考与交流1,提示：从下列角度思考：NH4Cl溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？,-,8,NH4+,NH4Cl溶液显酸性原因分析：,C(H+)C(OH-),-,9,CH3COO-,思考与交流2（分析CH3COONa溶液呈碱性的原因),C(H+),有,促进,=,无,无影响,有,促进,-,11,H2OH+OH-,CH3COONa=Na+CH3COO-,NH4Cl=Cl-+NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,盐类水解的概念,-,12,水解的条件：,水解的实质：,生成弱电解质,促进了水的电离。,水解的规律：,谁弱谁水解，无弱不水解，谁强显谁性。,盐类水解的概念：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱-弱电解质分子,使得溶液中c(H+)c(OH-),因而其溶液呈现不同的酸碱性,盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。,-,13,水解反应方程式的书写,1.用“”连接；2.多元弱酸根离子水解方程式分步写，以第一步为主；弱碱阳离子水解方程式均一步写；3.一般水解反应程度微弱，生成的NH3H2O、H2CO3、H2SO3等不能写成分解形式，易挥发物质后不加“”，难溶物质后不加“”。,注意事项：,-,14,下列盐加入水中能否水解？若能，指出能水解的离子，并判断溶液的酸碱性。A.(NH4)2SO4B.NaClOC.KNO3,练一练,无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。,水解的规律：,-,15,中和,水解,思考与交流4,观察NH4Cl水解反应的化学方程式，想一想盐类水解与酸碱中和反应有何关系？,NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,-,16,能力提高：,CH3COONH4能否水解？其溶液的酸碱性如何？,思考1,思考2,NaHCO3溶液的酸碱性如何？试设计实验加以验证。实验结果说明了什么？,-,17,C.NaNO3,1.向水中加入下列物质，对水的电离平衡有何影响？溶液的酸碱性如何？,向左移动酸性,向右移动酸性,不移动中性,向右移动碱性,A.NaHSO4,练习：,B.FeCl3,D.Na2CO3,(H2OOH-+H+),-,18,2.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：(),练习：,A.K2SO4溶液c(K+):c(SO42-)=2:1B.NH4Cl溶液c(NH4+):c(Cl-)=1:1C.K2CO3溶液c(K+):c(CO32-)=2:1,A,-,19,3.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列顺序是_,练习：,C(Cl-)、c(NH4+)、c(H+)、C(OH-),【学与问】,盐类的水解也属于离子反应,在认识水解反应原理的基础上,你对”离子反应发生的条件”有何新的认识?,-,20,课堂小结：,发现问题实验探究理论分析得出规律解决