高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第2课时）氧化剂和还原剂课件新人教版必修1.ppt

第2课时氧化剂和还原剂,1.能记住常见的氧化剂和还原剂。2.会判断物质的氧化性、还原性及其强弱。,一、常见的氧化剂和还原剂,二、氧化性和还原性1.氧化性和还原性(1)氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质;(2)还原性:还原剂所表现出失电子的性质。2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系,三、氧化还原反应的影响1.有利于人类生活和生产:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。2.对人类生活和生产不利:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。,4.依据反应条件来判断与同一种还原剂(或氧化剂)发生反应,其反应越困难(即要求条件越高),则氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越弱。如:氧化性:KMnO4MnO2。,二、氧化还原反应的规律1.守恒规律氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得失电子总数相等,元素化合价升降总数相等,反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式:还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数化合价降低的总数=化合价升高的总数应用:氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2.强弱规律还原性:还原剂还原产物。氧化性:氧化剂氧化产物。应用:物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。,3.先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合,还原性强的先被氧化。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性强的先被还原。应用:判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。4.价态规律(1)高低规律:元素最高价态:只有氧化性。元素中间价态:既有氧化性又有还原性。元素最低价态:只有还原性。应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。,(2)归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应;元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”,如:,三、分析氧化还原反应的几个主要方面1.一个突破口元素化合价在化学反应前后的升降变化是判断氧化还原反应的突破口。2.两对概念两剂(氧化剂、还原剂)、两物(氧化产物、还原产物)。3.一个守恒氧化剂和还原剂得失电子数相等(亦即化合价升降总数相等)。4.两个基本规律(1)对立统一规律。(2)得失电子守恒规律。,答案:(1)Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2(2)KClO3KClO3O2KClKClO3KClO3,【例题2】从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中,的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中,具有氧化性,的氧化性最强。,解析:(1)发生反应的两个化学方程式为据知还原性:FeCu,氧化性:Cu2+Fe2+;据知还原性:CuAg,氧化性:Ag+Cu2+。故还原性:FeCuAg,氧化性:Ag+Cu2+Fe2+。,(2)发生反应的两个化学方程式为因此Cl2将Fe氧化为Fe3+,而HCl将Fe氧化为Fe2+,Fe只有还原性,所以Cl2、H+有氧化性,且Cl2氧化性强。答案:(1)FeAg+(2)Cl2、H+Cl2,A.16B.61C.15D.51解析:由于同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时,高价态与低价态相互反应变为与它们相邻的中间价态(即两头变中间,只靠拢,不交叉),则上述反应中KClO3中的氯元素由+5价被还原到0价,HCl中的氯元素由-1价被氧化到0价,由氧化还原反应过程中化合价升降总数相等可知,被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为51。答案:D,【例题4】24mL浓度为0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,则铬元素在还原产物中的化合价为()A.+3价B.+4价C.+5价D.+6价,解析:n(Na2SO3)=0.05molL-12410-3L=0.0012moln(K2Cr2O7)=0.02molL-12010-3L=0.0004mol设还原产物中Cr的化合价为x,则:K2Cr2O7在反应中得电子的物质的量:2(6-x)0.0004molNa2SO3在反应中失电子的物质