高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡（第3课时）化学平衡图像习题课件新人教版选修4.ppt

组织建设,2-3-3化学平衡图像习题分析课,2,考纲要求1、了解平衡图像类型2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧,3,（1）、看懂图像面：图像形状，横、纵坐标的含义线：走向，变化趋势点：起点、终点、交点、拐点是否需作辅助线（等温线、等压线）定量图像中有关量的多少,解题思路,一、解题思路,4,（2）、联想规律，作出判断_浓度_压强速率增大_温度加_,解题思路,气体体积减小,吸热,正,5,二、解题原则,定一议二,先拐先平,数值大,t1,t2,6,三、常见的化学平衡图像类型,百分含量时间温度/压强转化率时间温度/压强,百分含量温度压强转化率温度压强,速率-温度/压强（v-T图）,7,1、浓度-时间图：,1)写出化学反应方程式：2)求A的转化率：,转化率=变化量/起始量100%,【例1】,A的转化率=2.5/4100%=62.5%,t1,8,【例1】下列平衡的改变是由什么条件引起的？,2、速率-时间图：,增加C反应物,减小C生成物,减小C反应物,增加C生成物,升高T或增大P,降低T或减小P,9,、=),T平衡向方向移动,逆反应,吸热方向移动,P平衡向方向移动,逆反应,气体体积减小的方向移动,H0,解题思路：,先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，温度、压强均高。,再从拐点向纵轴作垂线：分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化，判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应或物质计量数。,先拐先平,数值大,4、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图,4、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),T1_T2,正反应_热,放,吸,【练1】,=,14,【练3】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),判断压强高低：P1_P2，m+n_p+q,判断温度高低：T1_T2，正反应_热,T,等温线,A的转化率,【练2】,等压线,【练3】,20,解化学平衡图像题的技巧,1、弄清横坐标和纵坐标的意义2、弄清曲线的变化趋势3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义、必要时添加辅助线,原则：先拐先平，数值大定一议二,21,四、其他基本题型,B,题型1：由化学方程式的特点判断图像,22,练习1、对于热化学方程式:SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)H0的描述有如下四个图像,其中正确的是(y轴表示SO2的百分含量),D,A,500,500,300,300,B,C,y,y,y,t,t,t,23,题型2：由图像特征判断方程式,例1、在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（）,D,24,练习1.已知某可逆反应：在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(),AT1T2，p1p2，abc，正反应吸热BT1T2，p1p2，abc，正反应吸热CT1T2，p1p2，abc，正反应放热DT1T2，p1p2，abc，正反应放热,B,25,B,H，,两个图像，下列说法正确的是,例3、在一密闭容器中进行下列可逆反应：,A.H0，C为固体或液体B.H0，C为气体C.H0，C为固体或液体D.H0，C为气体,题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征,此反应符合下列,26,A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体D正反应放热，L是固体或液体,在密闭容器中进行下列可逆反应:此反应符合右图,下列叙述正确的是(),D,练习1、,M(g)+N(g)R(g)+2L(?),27,D,题型4：图像的定量分析,3A(g)+B(g)C(s)+4D(g),28,练习4、对于可逆反应有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,AD,7、下列不能用勒夏特列原理解释的是()棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深氯水宜保存在低温、避光条件下SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气打开易拉罐有大量气泡冒出加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气,8、增大压强，对已达到平衡的下列反应3X（g）Y(g)2Z(g)2Q（s）产生的影响是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动,C,此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况,练习5：,说出此图表示改变什么条件？,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。,时间,V,练习6：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V正,V逆,V正,V逆,=,正、逆反应同时开始。加催化剂或。平衡不移动,时间,V,练习7：,34,谢谢指导！,35,t2,V正=V逆,V逆,V,正,t3,V正=V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1S-1）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,增加反应物的浓度,V正V逆，平衡向正反应方向移动；,36,速率-时间关系图,37,增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析,t1,t2,t3,t2,大的大增、小的小增；大的大减、小的小减,t1,38,t2,V”正=V”逆,V逆,V正,升高温度,速