高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第1课时）钠的重要化合物课件新人教版必修1.ppt

第1课时钠的重要化合物,1.能记住氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2.能记住碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。3.能知道焰色反应的定义与操作。,一、氧化钠和过氧化钠,二、碳酸钠和碳酸氢钠,三、焰色反应1.定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2.操作3.几种金属的焰色钠:黄色,钾:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)。,一、Na2O2与CO2、H2O的反应1.原理反应过程中有H2O2生成,H2O2有强氧化性,所以当将Na2O2加入滴有酚酞的水中时,溶液先变红后褪色。2.物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21,即气体减小的体积等于生成O2的体积。,4.先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应,解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。5.电子转移关系不论是与CO2还是与H2O反应,CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂,反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应,所以每有1molO2生成时,转移电子的物质的量均为2mol。Na2O2与H2O反应的产物是NaOH和H2O2,然后H2O2分解放出氧气,所以NaOH既不是氧化产物,也不是还原产物。,二、Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂1.鉴别,2.除杂(括号内为杂质),【例题1】下列叙述中正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体,久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离子数目之比为12C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物解析:过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体,A错误;过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白,C错误;碱性氧化物与酸反应生成盐和水,Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气,不是碱性氧化物,属于过氧化物,D错误。答案:B,【例题2】200时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了7.2g,则原混合气体的物质的量为()A.0.2molB.0.6molC.0.8molD.1.0mol,【例题3】有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时会有NaHCO3固体析出,解析:相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3,所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)n(Na2CO3),即在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大;物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl溶液反应,消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍,则消耗同浓度HCl溶液的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍;NaHCO3溶液中Ca2+结合生成CaCO3沉淀;由于Na2CO3比NaHCO3溶解度大,故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时会有NaHCO3晶体析出。答案:C,试回答下列问题:(1)W、X、Y、Z的化学式分别是:W、X、Y、Z。(2)以上4个化学反应中,属于氧化还原反应的是(填反应序号),任选其中一个氧化还原反应,指出反应中氧化剂是