高中化学第一章化学反应与能量转化章末复习课件鲁科版选修4.ppt

第1章化学反应与能量转化章末复习,第一章化学反应与能量转化,学习目标,1会利用盖斯定律进行焓变的计算2掌握电解的原理，并能进行相应的计算；掌握原电池的工作原理，并能进行相应的计算,学习重点,反应焓变的计算，原电池，电解池,学习难点,反应焓变的计算，原电池，电解池,2.反应热(H)的比较(1)吸热反应与放热反应吸热反应H0;放热反应HH(放)。(2)反应物或生成物状态不同的反应反应物和生成物的聚集状态不同,反应热亦不同。H(g)H(l)H(s),(3)化学计量数不同的反应对于同一反应,化学计量数越大,吸收或放出的热量就越多。(4)不同条件下完成的可逆反应可逆反应实际上都具有不彻底性,条件不同,反应的程度不一定相同,反应热也不一定相同,要依据平衡移动原理进行分析比较。另外对于既定反应的反应热是个定值,平衡移动,能改变吸收或放出的热量,但不会使反应热(H)发生改变。(5)不同中和反应的反应热如果是弱酸或弱碱参加的中和反应,要考虑弱电解质电离过程中吸收热量;如果是浓硫酸直接和强碱混合,就要考虑浓硫酸被稀释时放出的热量;如果是固体物质直接反应,就要考虑溶解过程中的热效应;如果反应过程中有沉淀、气体等其他物质生成,则要全面综合考虑该反应的反应热等。,(6)燃烧反应的反应热比较燃烧反应的反应热要全面比较可燃物的物质的量、燃烧是否完全、燃烧产物的状态等因素。(7)运用盖斯定律列等式作差比较对于一些不便于直接比较的反应或过程,可以设计循环转化关系图,然后利用盖斯定律,列等式,作差比较它们的大小。,(2)复杂的电极反应式的书写对于复杂的电极反应式可由电池反应减去负极反应而得到正极反应。此时,必须保证电池反应转移的电子数等于电极反应转移的电子数,即遵守电荷守恒、质量守恒、电子守恒规律。复杂电极反应式=总反应式-较简单一极的电极反应式如求CH4酸性燃料电池中的负极反应式。,专题一应用盖斯定律应注意的问题首先要明确所求反应的始态和终态,各物质的化学计量数,判断该反应的吸、放热情况;不同途径对应的最终结果应一样;叠加各反应式时,有的反应要逆向写,H的符号也相反,有的反应式要扩大或减小倍数,同时H也相应扩大或减小相同倍数;注意各分步反应的H的正负。,例2LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法不正确的是()A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li+向正极移动C.充电过程中,电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li+e-LiFePO4解析:由于Li能和稀硫酸、H2O反应,因此电解质不能用硫酸;放电过程为原电池原理,在原电池中,阴离子向着负极移动,阳离子向着正极移动;充电过程是电解的过程,电解池的阳极失电子,即LiFePO4-e-Li+FePO4,因此阳极材料(LiFePO4)质量会减少;将电解池阳极反应倒过来就是原电池的正极反应。综合上述分析可知B、C、D正确。答案:A,迁移训练2.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是()A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-Li+B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质溶液D.放电过程中Li+向负极移动解析:A项,Li从零价升至正价,失去电子,作为负极,正确;B项,充电时,反应物只有一种,故化合价既有升,又有降,所以既发生氧化反应又发生还原反应,正确;C项,由于Li可以与水反应,故电解质应为非水材料,正确;D项,原电池中阳离子应迁移至正极得电子,故错。答案:D,例3.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2L的气体,