高中化学第3章化学反应速率和化学平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性3课件新人教版选修4.ppt_第1页
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文档简介

第二节课时2溶液的pH、pH的计算,01,02,03,理解溶液的pH与溶液中c(H+)之间的关系；,通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH的计算方法，提高分析问题解决问题的能力；,通过溶液pH的测定方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。,酸性增强,碱性增强,中性,中性溶液pH7,酸性溶液pH7,碱性溶液pH7,在常温时,碱性溶液：c(H+)c(OH-),中性溶液：c(H+)c(OH-),=,酸性溶液：c(H+)c(OH-),=1.010-7mol/L,c(H+)1.010-7mol/L,c(H+)1.010-7mol/L,pH与c(H+)之间有什么关系呢？,pH=-lgc(H+),碱性溶液：c（H+）c（OH-）,中性溶液：c（H+）=c（OH-）,温度为25,pH=0，并非无H+，而是c（H+）=1mol/L,pH=14，并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L,注意：,若c（H+）=10mol/L，那么pH等于多少？,当溶液的c（H+）1mol/L时，使用pH不方便，一般不用pH来表示溶液的酸碱性，而直接用H+的浓度表示。,溶液pH的测定方法,pH计,pH试纸,1.单一溶液pH的计算,（1）酸溶液：直接求c(H+)，再计算pH。,（2）碱溶液：先求c(OH-)，再求c(H+)，最后计算pH。,pH=lgc(H+),pH=lgc(H+),溶液pH的计算,例：25，0.005mol/LH2SO4溶液pH_；100，0.05mol/LBa(OH)2液中pH=_。,2,13,2.混合溶液pH的计算,方法：先求c(H+)，再求pH。,（1）两种强酸混合,例：试求算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。,pH=3.3,（2）两种强碱混合,方法：先求c(OH-)，再求c(H+)，最后计算pH,pH=lgc(H+),例：试求算pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。,pH=11.7,（3）强酸与强碱混合,强酸和强碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH7。,酸过量，先求剩余c(H)，再求pH。,碱过量，先求剩余c(OH-)，再求c(H+)，最后计算pH。,例：试求算pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。,解：据题意可知碱过量，计算过量的氢氧根离子浓度：,pH=lgc(H+)=lg(210-12)=11.7,3.酸或碱溶液稀释后pH的计算,a+n,apH(a+n),b-n,(b-n)pH,水的电离是吸热的，温度升高，Kw增大,（1）若所得混合溶液为中性，则ab=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。（用c(Na+)等表示）（2）若所得混合液的pH=2，则ab=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。（用c(Na+)等表示）,
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