元素周期律第一课时fy.ppt

（一）元素周期表的历史,1.第一张元素周期表,(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：,俄国化学家门捷列夫,1869年,将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,揭示了化学元素的内在联系里程碑,2.现行元素周期表,(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：,原子的核电荷数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号,将化学性质相似的元素放在一个纵行,？,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,1、原子的组成:,原子核,核外电子,质子,中子,元素种类,原子(核素)种类,元素的化学性质,决定,决定,代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。,复习,原子的组成及其相互关系：,1、相互关系：位置关系：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的；体积关系：原子很小，原子核更小（直径不及原子直径的万分之一），电子在核外作高速运动，所占的空间相对较大；,复习回顾,电荷关系：原子核带的电量跟核外电子的电量相等而电性相反。即：核电荷数=核内质子数=核外电子数质量关系：原子的质量主要集中在原子核上（原子核的密度极高），即原子的质量主要由质子和中子的质量决定；,原子的质量所有质子的质量+所有中子的质量,复习,相对原子质量质子数（Z）+中子数（N）,一、原子核外电子运动1、核外电子运动的特点：电子的质量极微小（9.10910-31kg）；电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10m）中进行；电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为2.2106米/秒）,电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。（满足测不准原理）,现代科学用电子云来描述核外电子的运动。电子象云一样绕核运动，电子云不表示电子的实际运动，只表示电子在核外出现几率的大小，云密的地方电子出现的几率大，疏的区域出现的几率小。,注意：电子绕核运动没有确定的轨道，但并不是说电子绕核运动没有什么规律.那么核外电子运动的规律是什么呢？,2、核外电子排布规律：（1)电子在核外的空间分层排布。根据原子光谱和理论分析，将原子核外的空间按能量的高低分成7个电子层，从内到外分别为：1,2,3,4,5,6,7层K,L,M,N,O,P,Q层离核由近及远，能量逐渐升高,在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。,多电子原子核外电子是分层运动(排布)的,科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。,电子层数（n）：n=1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Qn越大，电子离核越远，其能量也越高（3）电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层；,那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？首先研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情况：,？,稀有气体元素原子电子层排布,电子层KLMN电子层上最多容纳的电子数,212222232242,从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？,各电子层上最多容纳的电子数为2n2,稀有气体元素原子电子层排布,（3）核外电子优先占有能量较低的电子层，只有当能量较低的电子层排满后，再排能量比较高的电子层。,小结：,2n2,8,2,18,32,3.电子的排布规律,（能量最低原理）,（一低四不超）,3.原子结构示意图,表示原子核和核外电子分层排布情况,各符号的意义:小圈:原子核小圈内的数字:核内质子数弧线:电子层弧线上的数字:该电子层上的电子数,练习：、总结至号原子结构的特殊性。（）原子中无中子的原子：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：,H、Li、Na,He、Be、Mg,Be、Ar,（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：与氩原子电子层结构相同的阳离子是:与氩原子电子层结构相同的阴离子是:,C,O,Ne,K+；Ca2+,S2-；Cl-,2、判断下列示意图是否正确？A、B、C、D、,注意：含有10个电子的原子、分子或离子,含有10个电子的分子有:Ne、HF、H2O、NH3CH4,含有10个电子的阳离子有:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,含有10个电子的阴离子有:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-,3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、174、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（）A、LiB、SiC、AlD、K,B,B,5、C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子（）A、核外有13个电子B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子,D,6、下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（）A、H2O2和CH3OHB、HNO2和HClOC、H2O和CH4D、H2S和F27、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A、1对B、2对C、3对D、4对,B,B,有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷