备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题11其它金属及其化合物课件.ppt

专题11其它金属及其化合物,一、镁及其重要化合物的主要性质及应用（1）工业电解熔融MgCl2得到的镁需在CO2气体中冷却。()（2）工业上可用电解MgCl2溶液的方法制取Mg。()（3）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性。()（4）MgO和Al2O3均可用作耐火材料。(),【答案】（1）（2）（3）（4）,二、铝的主要性质及应用（1）只有Al粉与Fe2O3的混合物才可称为铝热剂。()（2）1mol铝分别与足量的盐酸或NaOH溶液充分反应，产生氢气的量相同。()（3）工业上可用电解AlCl3溶液的方法冶炼铝。()（4）将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这两种溶液不能发生化学反应。()（5）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低。()（6）铝制品在空气中不易生锈说明铝的活泼性比铁要弱。()（7）Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”。(),【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）,【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）,四、铁及其重要化合物（1）铁位于元素周期表中第四周期第B族。()（2）铁是自然界中含量最多的金属。()（3）用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。()（4）Fe(OH)3胶体无色透明，能产生丁达尔现象。()（5）铁在氧气中和在水蒸气中剧烈燃烧均生成Fe3O4。()（6）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe33SCN=Fe(SCN)3。()（7）铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，说明其与冷的浓硫酸或浓硝酸不能发生反应。(),【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）,五、“铁三角”的转化关系及应用（1）氢氧化铁与HI溶液发生反应的离子方程式为：Fe(OH)33H=Fe33H2O。()（2）Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3。()（3）Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色。()（4）过量Fe与氯气反应生成FeCl2。()（5）可用装置观察Fe(OH)2的生成。(),【答案】（1）（2）（3）（4）（5）,六、铜及其化合物（1）铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物。()（2）过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。()（3）检验CO2中是否含有H2O(g)可将气体通入装有无水CuSO4的干燥管中。()（4）浓H2SO4使CuSO45H2O失水是物理变化。()（5）用胆矾炼铜不涉及化学变化。(),【答案】（1）（2）（3）（4）（5）,七、金属材料及金属矿物的利用（1）铝合金的熔点比纯铝的高。()（2）合金材料中不可能含有非金属元素。()（3）合金中的金属元素以化合物的形式存在。()（4）合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。()（5）用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。()（6）用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜。()（7）电解氯化镁溶液制取金属镁。()（8）用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛来制取单质钛。()（9）将MgO和Al粉末混合能发生铝热反应。(),【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）(9),2三种方法：实验室里制取Al（OH）3的方法,3铝盐与强碱溶液反应图像题解题流程,（3）盐溶液的配制与保存Fe2的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2水解。Fe3的盐溶液：加少量相应的酸，防止Fe3水解。,5成功制备Fe（OH）2的关键由于Fe（OH）2具有很强的还原性，易被氧化为Fe（OH）3，在实验室中制备Fe（OH）2，并使Fe（OH）2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe22OH=Fe（OH）2成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe（OH）2在密闭的隔绝空气的体系中。,1能用铝制容器长期盛放的是A浓盐酸BNaOH溶液C食醋D浓硫酸,【答案】D【解析】A浓盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，A错误；BNaOH溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，B错误；C食醋与铝反应生成醋酸铝和氢气，C错误；D浓硫酸与铝反应生成致密的氧化物而阻碍反应的进一步进行，能用铝制容器长期盛放浓硫酸，D正确。答案选D。,2下列实验过程中的相关步骤正确的是,【答案】D【解析】A项，将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，H+和NO3-同时存在的溶液具有强氧化性，亚铁离子被氧化成铁离子，干扰了检验，故A错误；B项，向2mL1.0mol/LNaOH溶液中先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液，会生成Mg(OH)2白色沉淀；但由于NaOH过量，再滴3滴1.0mol/LFeCl3溶液时，FeCl3直接与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，而不会与沉淀Mg(OH)2反应,所以不存在沉淀的转化问题，故B错误；C项，用测盐溶液pH的方法比较醋酸和碳酸酸性强弱，应测定等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，若测Na2CO3溶液的pH，比较的是醋酸和HCO3-的酸性强弱，故C错误；D项，测定中和反应的反应热，需要测量反应前的初始温度，为保证测量结果准确，温度计应该洁净，所以混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度，故D正确。,3某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（）Ax为NaOH溶液，y为盐酸Bab发生的反应为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3C按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的Db、c既能与强酸又能与强碱反应,【答案】C【解析】根据转化关系，加入试剂x，得到溶液和Fe，利用Al能与NaOH反应，Fe不与NaOH反应，因此试剂x为NaOH，即a的主要成分是NaAlO2，根据转化关系，试剂y应为盐酸，发生AlO2HH2O=Al(OH)3，然后氢氧化铝受热分解成Al2O3，最后通过电解的方法得到金属Al，A、根据上述分析，x为NaOH溶液，y为盐酸，故A说法正确；B、ab的反应是AlO2HH2O=Al(OH)3，故B说法正确；C、如果x和y互换，a为FeCl2和AlCl3，加入NaOH，则得到Fe(OH)2和Al(OH)3，按照流程无法得到金属铝，故C说法错误；D、b和c分别是Al(OH)3和Al2O3，都属于两性化合物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故D说法正确。,4铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程下列说法中错误的是A滤液的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB滤液的含大量的阴离子是HCO3-C反应Y的离子方程式是2AlO2-CO23H2O2Al(OH)3CO32-D滤液中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质,【答案】C【解析】根据铝土矿的成分，Fe2O3属于碱性氧化物，不与NaOH反应，Al2O3属于两性氧化物，与NaOH反应生成NaAlO2，SiO2属于酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3，因此滤液I中的成分是Na2SiO3、NaAlO2以及过量NaOH，故说法正确；B、加入CaO后，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2Na2SiO3=CaSiO32NaOH，滤液中含有NaAlO2，通入足量的CO2，发生AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，故说法正确；C、因为通入足量的CO2，生成的HCO3，故说法错误；D、碳酸的酸性强于氢氧化铝，通入足量的CO2，产生氢氧化铝沉淀，不引入新杂质，故说法正确。,5部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）工5.76g，经如下处理：下列说法不正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、H+B样品中铁元素的质量为2.24gC样品中CuO的质量为4.0gDV=448mL,【答案】C【解析】A生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有三价铁离子，故A正确；B固体为三氧化二铁，其物质的量为3.2g/160g/mol=0.02mol，铁元素的量为0.02mol2=0.04mol，质量为：0.04mol56g/mol=2.24g，故B正确；C根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C错误；D根于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mo