年高考化学二轮复习选择题命题区间1——物质的量讲义.doc

选择题命题区间1物质的量命题点(一)阿伏加德罗常数(NA)的正误判断1(2017全国卷)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析：选D溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH部分水解，即NH的数量小于0.1NA，A项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。2(2017全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键解析：选A1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的PCl键的数目小于2NA，D项错误。3(2016全国卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析：选AA项，乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为1 mol，故所含氢原子数为2NA。B项，N2和H2合成氨的反应为N23H22NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项，Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项，标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。 4(2015全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA解析：选CAD2O的摩尔质量为20 gmol1,18 g D2O的物质的量为0.9 mol，则含有的质子数为0.9 mol10NA9NA，H2O的摩尔质量为18 gmol1,18 g H2O的物质的量为1 mol，则含有的质子数为1 mol10NA10NA，故A不正确。B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，所含H数小于2 L0.5 molL122NA，故B不正确。C.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，根据电子转移情况得关系式O22e，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，故C正确。D.2 mol NO与1 mol O2发生反应2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，故D不正确。5(2015全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA解析：选CA项，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 molCH键、2 molCC键、1 molCO键和1 molOH键，故所含共价键总数为11NA。B项，据C原子守恒可得n(HCO)n(CO)n(H2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol，故HCO和 CO离子数之和小于0.1NA。C项，Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由0价升高到1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA。D项，核素U发生裂变反应：nSrXe10n，净产生的中子(n)数为1019；235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。6(2013全国卷)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析：选B1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中，溶质NaAlO2和溶剂H2O中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2N0，A项错误；石墨烯中1个六元环中含C原子的个数为62,12 g石墨烯中C的物质的量为1 mol，则六元环的个数为0.5N0，B项正确；25 时，pH13的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，由于没有提供溶液的体积，OH的数目无法确定，C项错误；1 mol OH所含电子数为9N0，而1 mol OH所含电子数为10N0，D项错误。命题点(二)以物质的量为中心的计算7(2017全国卷节选)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4ClH3BO3。回答下列问题：取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。解析：在整个实验过程中，由氮原子守恒可得：n(N)n(NH3)n(HCl) mol，则w(N)100%。又因C2H5NO2的相对分子质量为75，样品的纯度%。答案：8.(2017全国卷节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为_。解析：该铬铁矿粉中Cr2O3的物质的量为，根据Cr元素守恒可求得K2Cr2O7的理论质量m0294 gmol1103 kgg1 kg，所以产品的产率为100%100%。答案：100%9(2016全国卷节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)解析：由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2变为Cl转移的电子数为190.54，再设有x g Cl2变为Cl的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得190.54x712，解得x1.57，即为有效氯含量。答案：1.5710(2016全国卷节选)联氨是一种常用的还原剂。可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg。解析：N2H4吸收O2时的化学方程式为N2H4O2=N22H2O，由化学方程式可知参加反应的N2H4和O2的质量相等，故1 kg N2H4理论上可除去水中溶解的O2 1 kg。答案：111(2015全国卷节选)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)测得混合气中ClO2的质量为_g。解析：(1)ClO2具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。(2)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则有n(ClO2)n(Na2S2O3)0.100 0 molL120.00103 L4104mol，m(ClO2)4104mol67.5 gmol10.027 00 g。答案：(1)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(2)0.027 00物质的量的相关计算一直是高考的必考点，常见的呈现方式既有选择题(NA的正误判断)又有非选择题(复杂的运算)。在选择题中，有关NA的正误判断主要以阿伏加德罗常数(NA)的相关计算为依托考查物质的结构(如一定量的物质所含粒子数目的判断)、电子转移数目的判断、可逆反应中粒子数目的判断、水溶液中的离子平衡(如盐类水解造成的溶液中离子浓度或数目改变)等。在非选择题中，常考查关系式法在含量测定、产率计算中的应用，备考时一定要抓住反应主线进行答题。一、阿伏加德罗常数(NA)的正误判断1化学计量间的换算关系涉及阿伏加德罗常数(NA)的正误判断，核心是掌握以物质的量为中心的化学计量间的换算，关系如下：2计算N(微粒数)的基本思路 n nNAN说明n适用于所有微粒的求算；n中Vm的条件一般为标准状况下Vm22.4 Lmol1，V可以是单一组分的气体(如NO)或混合气体(如空气)；cVn适用于一定体积一定物质的量浓度的溶液，如1 L 0.1 molL1的NaCl溶液中所含Na或Cl微粒数的求算。NA的正误判断题以微粒数目的计算为载体，以物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等知识设计为陷阱。题目形式灵活、范围广泛、综合性强，复习时要宏观把握，各个击破！(一)审题关注什么典型示例(判断正误)(1)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA()(3)常温常压下，2.24 L氯气与2.4 g镁粉充分反应，转移的电子数为0.2NA()(4)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA()(5)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA()归纳点拨一看“气体”是否处在“标准状况”二看“标准状况”下，物质是否为“气体” (如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)三看“非标准状况下”物理量涉及的是气体的体积、物质的量还是质量(二)题目考查什么1考查物质的组成或结构典型示例(判断正误)(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子()(2)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA() (3)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(4)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA()(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(6)1 mol甲苯含有6NA个CH键()(7)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA()归纳点拨记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等记物质的特殊结构，如白磷、SiO2、苯等记特殊物质的组成，如He、Ne为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n12考查粒子数目的判断典型示例(判断正误)(1)0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA() (2)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA() (3)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA() (4)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()归纳点拨是否有弱酸、弱碱离子的水解是否有弱电解质的电离是否为可逆反应是否指明了溶液的体积3考查电子转移的数目典型示例(判断正误)(1)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子() (2)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA() (3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA() (4)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA() (5)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA()归纳点拨注意特殊物质的化合价，如由Na2O2 或H2O2生成1 mol O2转移2 mol电子，由H2O生成1 mol O2转移4 mol电子注意反应是否为歧化反应，如1 mol Cl2 与足量NaOH反应转移1 mol电子，与足量Fe反应转移2 mol电子注意变价金属(Fe、Cu)在生成物中的价态，如Fe与盐酸(过量)生成Fe2而与HNO3(过量)生成Fe3(三)怎样快速解题二、以物质的量为中心的计算化学方程式计算的基本步骤一设设所求物质的物质的量为n二写写出有关的化学方程式三找找出相关物质对应的化学计量数，从而找出相关物质的物质的量之比四列将有关的四个量列出比例式五解根据比例式求出n，再求m、V或c六答写出简明答案1关系式法多步反应计算的特征是多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据化学方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物的物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。典例1将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 下充分反应，用水乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.010 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO的体积分数为_。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)解析由信息可知5COI2O55CO2I2，所以5COI22Na2S2O3即5CO2Na2S2O3，n(CO)n(Na2S2O3)4(0.010 0 molL10.02 L)2103 mol，V(CO)2103 mol22.4 Lmol11 000 mLL144.8 mL。故样品中CO的体积分数100%8.96%。答案8.96%针对训练1用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。用0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。(已知：6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O)解析：由已知信息可得6n(Fe2)n(Cr2O)，则n(Fe2)6n(Cr2O)60.010 molL110.00 mL1103 LmL16104 mol，c(Fe2)0.03 molL1。答案：0.03 molL12守恒法所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。典例2碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。解析由中生成AgCl的质量，可计算出1.116 0 g样品中Cl的物质的量n(Cl)；由可计算出1.116 0 g样品中Cu2的物质的量n(Cu2)，根据电荷守恒：n(OH)n(Cl)2n(Cu2)，得出n(OH)，最后由质量守恒得出n(H2O)；由四种粒子的物质的量，可确定样品的化学式。答案n(Cl)n(AgCl)4.800103 moln(Cu2)n(EDTA)0.080 00 molL130.00 mL103 LmL19.600103 mol由电荷守恒n(OH)n(Cl)2n(Cu2)可得n(OH)2n(Cu2)n(Cl)29.600103 mol4.800103 mol1.440102 molm(Cl)4.800103 mol35.5 gmol10.170 4 gm(Cu2)9.600103 mol64 gmol10.614 4 gm(OH)1.440102 mol17 gmol10.244 8 g再由质量守恒可得n(H2O)4.800103 molabcxn(Cu2)n(OH)n(Cl)n(H2O)2311化学式为Cu2(OH)3ClH2O针对训练2现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。则合金中铝的质量分数为()A25%B30%C46% D70%解析：选B铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示：合金(AlFe)盐酸,(Al3Fe2)根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe2O3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为100%100%100%30%。课堂练练熟方法1NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L CHCl3含氯原子数为3NAB0.1 molL1 NH4Cl溶液中Cl数为0.1NAC常温常压下，11.2 g乙烯中共用电子对数为2.4NAD6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA解析：选C标准状况下，CHCl3不是气体，因此无法计算22.4 L CHCl3含氯原子数，故A错误；题目未提供NH4Cl溶液的体积无法计算溶液中所含Cl数目，故B错误；11.2 g乙烯的物质的量为0.4 mol，含有1.6 mol碳氢键和0.4 mol碳碳双键，总共含有2.4 mol共用电子对，含有共用电子对数目为2.4NA，故C正确；CaC2晶体的物质的量为0.1 mol，晶体中含有阴离子为C，阳离子为Ca2，则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA，故D错误。2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：选D分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，故A正确；Na2O2是由Na和O组成，Na2S是由Na和S2组成，故1 mol混合物中含有离子总数为3NA，故B正确；无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，故C正确；1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子数不是2NA，故D错误。3(2017潍坊统考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键解析：选A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中F由于发生水解，其数目小于0.1NA，故A错误；根据反应2CuSCu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，故B正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为NA3NA，故C正确；1个H2O中含有2个HO键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，故D正确。4设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NAB28 g N60(分子结构如图所示)中含有的NN键数目为1.5NAC0 1.01105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NAD常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA解析：选C标准状况下，CCl4是液体不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个NN键，每个NN键被2个N原子共用，则28 g N60中含有的NN键为3 mol，故B错误；0.1 mol Fe完全转化为Fe2时，转移的电子数为0.2NA，故D错误。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()常温常压下，18 g 14CH4所含中子数目为8NA1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH1 mol Na2O2中含有NA个阴离子1 L 1 molL1 NaClO溶液中含有ClO的数目为NA78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA60 g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NAABC D解析：选A常温常压下，18 g 14CH4的物质的量是1 mol，1个14CH4分子中有8个中子，所以18 g 14CH4所含中子数目为8NA，正确；一水合氨是弱碱，不完全电离，所以溶液中的NH数目小于NA个，错误；1 mol Na2O2中含有NA个阴离子，正确；ClO水解使ClO数目小于NA个，错误；苯中不存在碳碳双键，错误；合成氨的反应是可逆反应，不会进行到底，错误；60 g SiO2的物质的量是1 mol，每个硅原子周围与4个O原子相连，所以含有的硅氧键的数目为4NA，正确。6设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子解析：选D由化学方程式2Na2H2O=2NaOHH2知，23 g(即1 mol)Na与足量H2O反应可生成0.5nA个H2分子，故A错误；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3，故B错误；标准状况下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气体，含有2nA个原子，故C错误；FeFe3O4，铁元素的化合价由0价升高到价，故3 mol Fe失去电子数为3nA8nA，故D正确。71.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1 120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL解析：选D设1.52 g铜镁合金中含铜x mol，镁y mol，则根据题给数据，可列方程式：64x24y1.52,98x58y2.54，解得：x0.02，y0.01，铜与镁的物质的量之比为21，A项正确；根据浓度、质量分数、密度三者的换算公式可求浓度c(1 00063%1.40)6314.0 molL1，B项正确；NO2和N2O4的总物质的量为0.05 mol，根据得失电子守恒，设NO2为m mol，N2O4为n mol，则mn0.05，m2n0.0220.012，解得：m0.04，n0.01，则NO2的体积分数为100%80%，C项正确；金属全部沉淀时，得到NaNO3溶液，溶液中硝酸钠的物质的量为50103L14.0 molL10.04 mol0.012 mol0.64 mol，加入的氢氧化钠应为0.64 mol，所以加入氢氧化钠溶液的体积为0.64 L640 mL，D项错误。8水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2IS4O)。回答下列问题：取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_ mgL1。解析：根据可知MnO(OH)2能将水样中的I氧化为I2，滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前I2遇淀粉变蓝，达到滴定终点时，I2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。根据关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，结合消耗n(Na2S2O3)a molL1b103 Lab103 mol，可求出100.00 mL水样中溶解氧的质量为ab103 mol32 gmol18ab103 g8ab mg，则该水样中溶解氧的含量为8ab mg0.100 00 L80ab mgL1。答案：蓝色刚好褪去80ab课下练练通高考1(2017安徽培优联盟联赛)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 molL1B标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为0.1NAC50 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 molL1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA解析：选ANO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol，故A正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1 molL1的CH3COOH含有CH3COOH的分子数小于0.5 molL1的CH3COOH的分子数，故C错误；3Fe4H2OFe3O44H2，因此转移电子物质的量为 mol，故D错误。2(2017深圳南山区模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，18 g D2O中所含中子数为10NAB1 molL1 NH4Cl 溶液中含有NH 数目小于1NAC熔融状态下，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为2NAD56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数3NA解析：选D18 g D2O中所含中子数为10NA9NA，故A错误；溶液的体积未知，不能求NH数目，故B错误；熔融状态下，NaHSO4中含离子是Na、HSO，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为NA，故C错误；56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，生成氯化铁，若铁完全反应转移电子数3NA，若铁不完全反应转移电子数3NA，故D正确。3(2017石家庄质检)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NAB常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2NAC1 mol碳烯(CH2)所含的电子数为6NADt 时，1 L pH6的纯水中含OH数为106NA解析：选C1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，故A正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，故常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2NA，故B正确；1 mol碳烯中含8 mol电子，即含8NA个电子，故C错误；pH6的纯水中c(H)106 molL1，而纯水显电中性，故纯水中c(OH)106 molL1，则OH的物质的量为ncV106 molL11 L106 mol，OH数为106NA，故D正确。4(2017湖北八校联考)下列有关叙述中正确的是()A1 mol氨基(NH2)中含有电子的数目为10NAB在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键C5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去约0.26.021023个电子D6.021023个Fe3完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子解析：选B一个 NH2中含有9个电子，1 mol NH2中含有9NA个电子，故A错误；1 mol二氧化硅中含有4 mol SiO键，故B正确；C项中硝酸不足量，铁不能完全参加反应，转移电子数小于0.26.021023个，故C错误；Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3分子的聚集体，故1 mol Fe3完全水解生成的氢氧化铁胶体粒子的物质的量小于1 mol，故D错误。5(2017黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NAC50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g20 gmol11.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA，故C错误；根据化学反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。6(2017长郡中学模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A在0 、101 kPa条件下，11.2 L丁烷中含极性共价键数目为5NAB含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间C5NH4NO34N22HNO39H2O中当氧化产物比还原产物每多14 g时，转移电子数为15NAD用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2 mol电子时产生气体分子总数为NA解析：选A在0 、101 kPa条件下，11.2 L丁烷的物质的量为0.5 mol，其中含极性共价键(CH)的物质的量为0.5 mol105 mol，故A正确；根据钠原子守恒，含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物的物质的量为0.5 mol，而Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5NA，故B错误；5NH4NO34N22HNO39H2O中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为53，当氧化产物比还原产物每多14 g时，共生成氮气2 mol，转移电子数为7.5NA，故C错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过2 mol电子时产生1 mol H2,0.5 mol O2，分子总数为1.5NA，故D错误。7(2017吉林九校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是()A标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NAB256 g S8晶体中含SS键为7NA个C由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个解析：选BS8是硫元素的单质，是硫的同素异形体，1个S8分子中含8个SS单键，S8的相对分子质量为256,256 g S8晶体中含SS键数目为8NA个，故B错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A加热条件下，将足量Fe投入含有1 mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5NA个SO2分子B30 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的CO键数目为0.5NAC20 g CD4与17 g NH3所含质子数均为10NAD6.72 L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA解析：选C随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成SO2分子小于0.5 mol即0.5NA个，故A错误；酯化反应是可逆反应，不能计算反应进行的程度，也不能计算充分反应后断裂的CO键数目，故B错误；CD4的摩尔质量是20 gmol1,20 g CD4与17 g NH3的物质的量都是1 mol，二者都是含有10个质子的分子，所含质子数均为10NA，故C正确；6.72 L NO2气体不一定处于标准状况下，其物质的量无法计算，故D错误。9(2017东北三省三校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等B15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC一定条件下，1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD常温下，2 L pH12的Na2CO3溶液中含有OH数目为0.02NA解析：选CNa2O2的阴离子为O，7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl含有的阴离子都是0.1 mol，因此所含阴离子数相等，故A正确；甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式都是CH2O，式量为30,15 g CH2O的物质的量为0.5 mol,1 mol的CH2O含氧原子1 mol，所以15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有氧原子0.5 mol，即0.5NA，故B正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故C错误；常温下，pH12，c(H)1012 molL1，c(OH)(10141012)molL10.01 molL1，则2 L的Na2CO3溶液中含有OH数目为0.02NA，故D正确。10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L Cl2中含有0.2 mol共价键B标准状况下，22.4 L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NAC1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NAD18 g NH所含的电子数为11NA解析：选B一个Cl2分子中含一个共价键，则标准状况下，2.24 L Cl2中含有0.1 mol共价键，故A错误；分子数NNANA mol1NA，故B正确；1 mol甲基()含有的电子数为9NA，故C错误；18 g铵根离子的物质的量为1 mol，而铵根离子为10电子微粒，故1 mol铵根离子中含10NA个电子，故D错误。11银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为_ mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_ L。解析：5.0 kg银铜合金中铜的物质的量为n(Cu)50 mol根据流程图分析可得如下关系4Cu4CuO2Al2(SO4)34CuAlO2即2CuAl2(SO4)32CuAlO2 212所以可完全转化生成50 mol CuAlO2，至少需要Al2(SO4)3的体积为25.0 L。答案：5025.012卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安