课题1原子的构成 (5)

,原子的结构,在化学变化中原子是不能再分的。原子是一个实心球体吗？,用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它又可以分为哪几部分？,我国成功爆炸第一颗原子弹,讨论:,1、原子由哪两部分构成的？2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？3、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？4、不同类原子的内部有什么不同？,构成原子的粒子的电性和质量,(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,(2)一个质子和一个中子的质量约相等。,(3)原子的质量主要集中在原子核上。,一.原子的结构：,原子,每个质子带一个单位的正电荷（其相对质量约为1）,不带电（其相对质量约为1）,每个电子带一个单位的负电荷，（其相对质量约为1/1836）,在原子中：,原子相对质量质子数+中子数原子,观察表格，思考下列问题,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、不同种原子之间有哪些区别？,1、质子数与中子数一定相等吗？,、原子构成的规律：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数=质子数=核外电子数,、质子数不一定等于中子数、原子中不一定含有中子、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同,（6）、原子的质量主要集中在原子核上,原子核内质子数决定元素种类,原子核内质子数决定元素种类,2、原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,课堂练习,1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_,、一个原子共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则质子数和电子数各为多少？,同学们有没有想过电子是怎样围绕原子核做高速运动的呢?,想一想,二、原子核外电子排布,一、核外电子的排布,电子层：1234567符号：KLMNOPQ离核：近远能量：低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动电子总是尽先排在能量最低，离核最近的电子层上,1、核外电子是分层排布的,2.电子在电子层上的分布规律,2n2,(3).最外层最多容纳8个电子,第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子,(1).电子总是尽先排布在离核近的电子层里，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层,(2)第n层最多容纳个电子,想一想,能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,如：氯（CI）,电子层,各层上的电子数,核内质子数,原子核,要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。：,2、画法,前20号排布规律：先排满第一层再排满第二层，依次排列。第一层电子数不超过2个，第二层第三层不超过8个，每个电子层上最多能容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）最外电子层电子数最多不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,Na,Mg,Al,2,2,8,+12,2,7,8,+17,2,8,8,+18,2,3,8,+13,2,4,8,+14,Si,P,S,Cl,Ar,2,2,+4,2,4,+6,5,2,6,+8,2,7,+9,Li,Be,B,C,N,O,Ne,F,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个（氦是2个）,最外层电子少于四个的一定是金属吗？,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2个电子也是稳定结构（如：He）,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,元素分类稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），其结构稳定，一般不参加化学反应。金属元素：一般最外层电子数4，其结构不稳定，在化学反应中易失去最外层电子，形成阳离子，达到稳定结构。非金属元素：一般最外层电子数4，其结构不稳定，在化学反应中易获得电子，形成阴离子，达到稳定结构。原子结构与元素化学性质的关系：最外层电子数与元素的化学性质密切相关。一般，最外层电子数相同，元素化学性质相似。He结构稳定，化学性质稳定。,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】决定元素化学性质的是：最外层电子数,结构,性质,决定,决定,用途,1右图是钠原子的结构示意图：弧线表示。原子核内的质子数是。第二层上的电子数是。,2金属元素在化学反应中一般较易电子，这是因为金属原子最外层电子数目一般4个。,3某种原子结构简图为，该原子的核电荷数为，在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，属元素(填“金属”或“非金属”)。,电子层,11,8,失去,少于,11,失,金属,三、离子,1、离子的形成,（1）离子的定义：带电荷的原子或原子团（2）离子结构示意图在离子中，质子数绝不等于电子数。当：核电荷数核外电子数时，是原子核电荷数核外电子数时，是阳离子。如Mg2+、Na+。核电荷数核外电子数时，是阴离子。如S2-、Cl-。,2、离子符号的意义：,3、稳定结构,看最外层电子数：（1）最外层电子数为8（只有一层最外层为2，如He）的结构（2）离子结构（离子都是稳定结构）,4、离子符号的写法,Mg2+镁离子、Cl-氯离子在元素符号的右上方标出离子所带的电荷多少及正负数字在前，正负在后电荷数为1时省略不写,5、离子的分类,阳离子-带正电的离子Am+(m为1省略)最外层电子数4（金-失-正-阳）如：Na+Al3+注：金属离子一定是阳离子，是阳离子的不一定是金属离子如：H+阴离子-带负电的离子Am-(m为1省略)最外层电子数4（非金-得-负-阴）如：F-O2-N3-Cl-,6、常见原子团,硫酸根离子（）；碳酸根离子（）；硝酸根离子（）；氢氧根离子（）；铵根离子（）,7、质子数、电子数,H2O质子数为10，电子数为10O2-质子数为8，电子数为10质子数为9，电子数为10H3+质子数为3，电子数为2质子数为11，电子数为10,8、离子符号的意义,（1）符号的意义Na+（1个）钠离子S2-（1个）硫离子Al3+（1个）铝离子（2）数字2的意义2Al3+2个铝离子Ca2+每个钙离子带2个单位的正电荷2O2-2个氧离子（前者）；一个氧离子带2个单位的负电荷（后者）注：离子符号中电荷数的含义，不受离子数目的影响,9、原子和离子的联系和区别,原子得失电子变成离子，当然他们可以相互转换。即：在原子中：质子数=核电核数=电子数（原子不带电，原子构成分子，所以分子也不带电）阳离子中：质子数=核电核数电子数带正电。（所带的电荷数=最外层电子数）,9、原子和离子的联系和区别,阴离子中：质子数=核电核数电子数带负电。（所带的电荷数=8-最外层电子数）结论：元素的化学性质由最外层电子数决定。,10.重要讨论,若是原子，则x=10，符号为Ne若是阳离子，则x=11、12、13，离子符号：Na+Mg2+Al3+若是阴离子，则x=9、8、7，离子符号：F-O2-N3-核外电子排布相同指：电子层数，每层电子数都相同（即电子数相同）,11、离子构成物质,氯化钠的化学性质有Na+和Cl-保持小结：构成物质的粒子有：分子、原子、离子。能保持化学性质的也是分子、原子、离子。总结：（1）电子数为10的粒子。原子：分子：阳离子：阴离子：（举例）最外层电子数决定：元素的分类、元素的化学性质、离子所带的电荷,原子体积很小,原子核,原子,原子核比原子小得多,说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量,以一种碳原子的质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。,五、相对原子质量1.概念：,2.计算式:某原子的相对原子质量一个该原子的实际质量(kg)=一个碳原子的实际质量(kg)1/123.原子的质量与其相对原子质量成正比4.相对原子质量是一个比值，国际单位制为1,5、相对原子质量质子数+中子数（核电荷数=质子数=电子数）6、质量主要集中在原子核（质子数+中子数）一个质子一个中子氢原子“标准”1.66X10-27kg,7、一种元素可有多种原子碳-12（6个质子，6个中子，12是相对质子质量）碳-13（6个质子，7个中子，13是相对质子质量）结论：质子数不变，中子数可变。,规律:相对原子质量=质子数+中子数,课堂练习,下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同,C、D,2.完成下列简表,4、已知一个碳12原子的质量为nKg,一个氧原子的质量为mkg,则氧的相对原子质量为.,5、碳和镁的相对原子质量