全国名校2014高考化学试题分类解析汇编A单元+常用化学计量含4、5月试题

1A单元常用化学计量目录A1阿伏伽德罗常数和物质的量1A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律6A3物质的量浓度及溶液的配制8A4常用化学计量综合8A1阿伏伽德罗常数和物质的量8A1A2C3D2F4H4【2014大庆铁人中学高三学年考前模拟】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32G铜B标准状况下，336L三氧化硫中含有15NA个三氧化硫分子C1MOLCL2与过量的铁反应，转移3NA个电子D1MOLFECL3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解，氧化还原反应规律【答案解析】A解析A、电解精炼铜时阳极电极反应CU2ECU2，FE2EFE2，ZN2EZN2，NI2ENI2，阴极电极反应为CU22ECU，若阴极得到电子数为NA个，依据电子守恒，则阴极析出32G铜，故A正确；B、标准状况下，三氧化硫不再是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C、1MOLCL2与过量的铁反应，转移NA个电子，故C错误；D、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于NA，故D错误。故答案选A【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意标准状况下气体计算的注意事项，胶体是一个集合体等细节。8A1A2F3【2014“漳州八校”第四次联考】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A用石墨电极电解CANO32溶液，当转移电子数为02NA时，阴极析出4G金属B01MOL24MG32S晶体中所含中子总数为28NAC常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为224LD在熔融状态下，1MOLNAHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA2【知识点】化学计量数的计算应用、电解原理【答案解析】B解析A、用石墨电极电解CANO32溶液时，阴极是氢离子放电，不析出金属，故A错误；B、24MG32S晶体中含中子数是121628,01MOL含中子总数为28NA，故B正确；C、NO2、N2O4分子的混合气体存在平衡转化，体积无法确定，故C错误；D、在熔融状态下，NAHSO4完全电离出NA、HSO4,故1MOLNAHSO4完全电离出的阳离子数目为NA，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意两种气体混合是否发生反应、电解质电离情况等细节8A1A2B3H32014襄阳五中高三年级五月适应性考试设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AS2和S8的混合物共64G，其中所含硫原子数一定为02NAB将分子总数为NA的NH3和HCL的混合气体置于标准状况下，其体积约为224LC在反应KCLO48HCLKCL4CL24H2O中，每生成4MOLCL2转移的电子数为8NAD25时，PH13的10LBAOH2溶液中含有的OH数目为02NA【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用、氧化还原反应规律【答案解析】A解析A、S2和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为64G/32G/MOL02MOL，则所含硫原子数一定为02NA，故A正确；B、NH3和HCL的混合气体会反应生成NH4CL，分子总数为NA的NH3和HCL的混合气体置于标准状况下，其体积小于224L，故B错误；C、在反应KCLO48HCLKCL4CL24H2O中，CL原子从7价降到0价，转移电子数是7，每生成4MOLCL2转移的电子数为7NA，故C错误；D、25时，PH13的10LBAOH2溶液中含有的OH数目为01NA，故D错误。故答案选A【思路点拨】考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。36A1H5O12014长沙模拟【化学选修2化学与技术】（15分）电镀厂镀铜废水中含有CN和CR2O72离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题3（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_；（2）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_；（3）步骤中，每处理04MOLCR2O72时转移电子24MOL，该反应的离子方程式为；（4）取少量待测水样于试管中，加入NAOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加NA2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因；（5）目前处理酸性CR2O72废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FESO47H2O将CR2O72还原成CR3，调节PH，FE、CR转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1MOLCR2O72，需加入AMOLFESO47H2O，下列结论正确的是_。AX05,A8BX05,A10CX15,A8DX15,A10【知识点】离子方程式的书写、氧化还原反应规律、难溶电解质平衡【答案解析】解析（1）由图可知，将废水中的离子实现上述转化时，利用了氧化还原反应，则主要使用的方法为氧化还原法；（2）碱性条件下，CN离子与NACLO发生氧化还原反应，无气体放出，则生成CNO、CL离子，离子反应为CNCLOCNOCL；（3）每04MOLCR2O72转移24MOL的电子，设还原后CR元素的化合价为X，则04MOL2（6X）24MOL，解得X3，则离子反应为3S2O324CR2O7226H6SO428CR313H2O；（4）因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CUS比CU（OH）2更难溶，则加入4NA2S溶液能发生沉淀的转化，故答案为待检水样中还有CU2，加碱发生CU22OHCU（OH）2，再加入NA2S溶液，CUS比CU（OH）2更难溶，则发生CU（OH）2（S）S2（AQ）CUS（S）2OH（AQ）（5）根据铬原子守恒得，1MOLCR2O72完全反应后生成2/2XMOL，根据铁原子守恒得AMOL21X/2XMOL，该反应中得失电子数相等，1MOL（632/2XMOL32，解得X15，A10【思路点拨】本题考查利用氧化还原反应来实现废水的转化，注重了化学与实际生产的联系，学生应学会利用物质的性质、元素的化合价、电子守恒等来解答。7A1A2B2D22014长沙模拟设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是AO2和O3的混合气体共64G，其中所含氧原子数一定为04NAB将标准状况下224LNO与112LO2混合后的体积约为224LC在反应KCLO48HCLKCL4CL24H2O中，每生成4MOLCL2转移的电子数为8NAD标准状况下112LCL2溶于1L水中，转移电子的数目为05NA【知识点】化学计量数的计算应用，氧化还原反应规律【答案解析】A解析O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16G，根据NM/M计算氧原子的物质的量，再根据NNNA计算氧原子数目，故A正确；NO和O2反应生成NO2，标准状况下，224LNO与112LO2发生反应2NOO22NO2，生成224LNO2，NO2聚合为N2O4，混合后气体的分子总数小于1NA，故B错误；反应KCLO48HCLKCL4CL24H2O中，CL从7价到0价，转移7个电子，所以，每生成4MOLCL2转移的电子数为7NA，故C错误。因为氯气和水反应是可逆的，所以无法完全进行，因此转移电子少于05NA故答案选A【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意两种气体混合是否发生反应、可逆反应不能进行到底等细节。7A1D3H32014吉林市高中毕业班下学期期中教学质量检测设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1L01MOLL1的CH3COONA溶液中CH3COO的总数是01NAB常温常压下，16GO2和O3混合气体中质子总数为08NAC一定条件下，2MOLSO2和1MOLO2发生反应，转移的电子总数一定是4NAD1L01MOLL1的葡萄糖溶液中分子总数为01NA5【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解，氧化还原反应规律【答案解析】B解析CH3COONA溶液中CH3COO是弱酸根，要水解，故总数小于01NA一个氧原子中含8个质子，故16GO2和O3混合气体中质子总数为16G/16G/MOL8NA08NA；2MOLSO2和1MOLO2发生反应生成SO3时是可逆反应不能进行到底；葡萄糖溶液中有葡萄糖分子也有水分子。故答案选B【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意含弱离子的盐的水解，可逆反应不能进行到底等细节。9A1A2C1H1【2014吉林省九校联合体第二次摸底】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A标准状况下，224LCL2和HCL的混合气体中含原子总数为2NAB256GS8晶体中含SS键为7NA个C由1MOLCH3COONA和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1MOLNA与O2完全反应，生成NA2O和NA2O2的混合物，转移电子总数NA个【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解和弱电解质的电离，氧化还原反应规律【答案解析】B解析A、CL2和HCL的混合气体中含原子总数是混合气体的2倍；B、256GS8晶体的物质的量N256G/328G/MOL1MOL含SS键8NA个；C、CH3COONA和少量CH3COOH形成的溶液呈中性，说明CH3COONA溶液中CH3COO的水解程度等于CH3COOH的电离程度，故CH3COO数目为NA个；D、钠由原子变成NA失一个电子故答案选B【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意盐的水解和弱电解质的电离程度大小，氧化还原转移电子数等，属于高考热点题型。9A1A2C1H1【2014吉林省九校联合体第二次摸底】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A标准状况下，224LCL2和HCL的混合气体中含原子总数为2NAB256GS8晶体中含SS键为7NA个C由1MOLCH3COONA和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1MOLNA与O2完全反应，生成NA2O和NA2O2的混合物，转移电子总数NA个【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解和弱电解质的电离，氧化还原反应规律6【答案解析】B解析A、CL2和HCL的混合气体中含原子总数是混合气体的2倍；B、256GS8晶体的物质的量N256G/328G/MOL1MOL含SS键8NA个；C、CH3COONA和少量CH3COOH形成的溶液呈中性，说明CH3COONA溶液中CH3COO的水解程度等于CH3COOH的电离程度，故CH3COO数目为NA个；D、钠由原子变成NA失一个电子故答案选B【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意盐的水解和弱电解质的电离程度大小，氧化还原转移电子数等，属于高考热点题型。A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律8A1A2C3D2F4H4【2014大庆铁人中学高三学年考前模拟】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32G铜B标准状况下，336L三氧化硫中含有15NA个三氧化硫分子C1MOLCL2与过量的铁反应，转移3NA个电子D1MOLFECL3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解，氧化还原反应规律【答案解析】A解析A、电解精炼铜时阳极电极反应CU2ECU2，FE2EFE2，ZN2EZN2，NI2ENI2，阴极电极反应为CU22ECU，若阴极得到电子数为NA个，依据电子守恒，则阴极析出32G铜，故A正确；B、标准状况下，三氧化硫不再是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C、1MOLCL2与过量的铁反应，转移NA个电子，故C错误；D、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于NA，故D错误。故答案选A【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意标准状况下气体计算的注意事项，胶体是一个集合体等细节。8A1A2F3【2014“漳州八校”第四次联考】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A用石墨电极电解CANO32溶液，当转移电子数为02NA时，阴极析出4G金属B01MOL24MG32S晶体中所含中子总数为28NAC常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为224LD在熔融状态下，1MOLNAHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA7【知识点】化学计量数的计算应用、电解原理【答案解析】B解析A、用石墨电极电解CANO32溶液时，阴极是氢离子放电，不析出金属，故A错误；B、24MG32S晶体中含中子数是121628,01MOL含中子总数为28NA，故B正确；C、NO2、N2O4分子的混合气体存在平衡转化，体积无法确定，故C错误；D、在熔融状态下，NAHSO4完全电离出NA、HSO4,故1MOLNAHSO4完全电离出的阳离子数目为NA，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意两种气体混合是否发生反应、电解质电离情况等细节8A1A2B3H32014襄阳五中高三年级五月适应性考试设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AS2和S8的混合物共64G，其中所含硫原子数一定为02NAB将分子总数为NA的NH3和HCL的混合气体置于标准状况下，其体积约为224LC在反应KCLO48HCLKCL4CL24H2O中，每生成4MOLCL2转移的电子数为8NAD25时，PH13的10LBAOH2溶液中含有的OH数目为02NA【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用、氧化还原反应规律【答案解析】A解析A、S2和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为64G/32G/MOL02MOL，则所含硫原子数一定为02NA，故A正确；B、NH3和HCL的混合气体会反应生成NH4CL，分子总数为NA的NH3和HCL的混合气体置于标准状况下，其体积小于224L，故B错误；C、在反应KCLO48HCLKCL4CL24H2O中，CL原子从7价降到0价，转移电子数是7，每生成4MOLCL2转移的电子数为7NA，故C错误；D、25时，PH13的10LBAOH2溶液中含有的OH数目为01NA，故D错误。故答案选A【思路点拨】考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。7A1A2B2D22014长沙模拟设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是AO2和O3的混合气体共64G，其中所含氧原子数一定为04NAB将标准状况下224LNO与112LO2混合后的体积约为224LC在反应KCLO48HCLKCL4CL24H2O中，每生成4MOLCL2转移的电子数为8NAD标准状况下112LCL2溶于1L水中，转移电子的数目为05NA8【知识点】化学计量数的计算应用，氧化还原反应规律【答案解析】A解析O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16G，根据NM/M计算氧原子的物质的量，再根据NNNA计算氧原子数目，故A正确；NO和O2反应生成NO2，标准状况下，224LNO与112LO2发生反应2NOO22NO2，生成224LNO2，NO2聚合为N2O4，混合后气体的分子总数小于1NA，故B错误；反应KCLO48HCLKCL4CL24H2O中，CL从7价到0价，转移7个电子，所以，每生成4MOLCL2转移的电子数为7NA，故C错误。因为氯气和水反应是可逆的，所以无法完全进行，因此转移电子少于05NA故答案选A【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意两种气体混合是否发生反应、可逆反应不能进行到底等细节。A3物质的量浓度及溶液的配制A4常用化学计量综合36A4F4H4O2【2014西工大附中第八次适应性训练】【化学选修2化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是填两种物质的名称，其净水作用的原理是。水的净化与软化的区别是。硬度为1的水是指每升水含10MGCAO或与之相当的物质如71MGMGO。若某天然水中CCA212103MOL/L，CMG26104MOL/L，则此水的硬度为。若中的天然水还含有CHCO38104MOL/L，现要软化10M3这种天然水，则需先加入CAOH2G，后加入NA2CO3G。如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。隔膜A是填“阴”或“阳”离子交换膜；9某种海水样品，经分析含有大量的NA、CL，以及少量的K、SO。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液或液体的PH分别为PHA、PHB、PHC，则其大小顺序为。【知识点】胶体净水原理、水的软化、简单计算、海水资源的综合利用、电解原理【答案解析】明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁填其中任意两种2分铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的2分水的净化是用混凝剂如明矾将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子2分102分7402分14842分阴1分PHAPHBPHC2分解析（1）因为铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的，所以，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁均可。（2）水的净化是用混凝剂如明矾将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（3）根据CA、MG守恒每升水中，MCAO1256672MG，硬度为672，MMGO064024MG，硬度为2471338，所以，该水的硬度约为10（4）10M3这种水中含有钙离子物质的量10103L12103MOLL112MOL；镁离子物质的量10103L6104MOLL16MOL；碳酸氢根离子物质的量10103L8104MOLL18MOL；加入氢氧化钙发生的反应为MG22OHMG（OH）2HCO3OHCO32H2O121116MOL12MOL8MOL8MOL8MOL共需氢氧根物质的量20MOL；需要CA（OH）2物质的量10MOL，氢氧化钙质量为74G/MOL10MOL740G，水溶液中CA2物质的量为12MOL10MOL22MOL，其中需要加入的碳酸根离子为22MOL8MOL14MOL，需要碳酸钠的质量为14MOL106G/MOL1484G，（5）电极A接直流电源的正极，作阳极，电解时，考虑溶液中的阴离子，所以，阴离子通过A隔膜进入A室放电，故隔膜A是阴离子交换膜；电极A作阳极，电极B作阴极，电解池的阴极是氢离子放电，阳极先是氯离子放电，后是氢氧根离子放电，隔膜A是阴离子交换膜，隔膜C是阳离子交换膜，则导致A室显酸性，B室显中性，C室显碱性，所以PH大小顺序为PHAPHBPHC。【思路点拨】本题考查了氨气的性质，硬水和软水的鉴别方法和软化原理，水的硬度计算10需要理解题干信息，准确计算，电解时两级的放电顺序是重点，注意离子的移动方向。题目难度中等。8A1A2A4H4【2014山西第四次四校联考】NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A60克SIO2含有2NA个SIO共价键B10L10MO1/L的NAALO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC82GNA218O2与足量的CO2和H2OG的混合气体充分反应后转移电子数为01NADNA个FEOH3胶体粒子的质量为107G【知识点】阿伏伽德罗定律、化学计量的计算【答案解析】C解析A、60克SIO2晶体物质的量为1MOL，一个二氧化硅含有4个SI一O键，1MOL结构中含有4NA个SI一O键，故A错误；B、NAALO2水溶液中水也含有氧原子，故B错误；C、82GNA218O2的物质的量是01MOL，与足量的CO2和H2OG的混合气体充分反应后转移电子数为01NA,故C正确；D、氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，也就无法计算质量，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，过氧化钠、二氧化硅的结构分析判断是解题关键，题目难度中等。27、A4B3J2O1【2014江西重点中学协作体高三第二次联考】14分MGCLO32常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量MGCLO326H2O的方法已知1、卤块主要成分为MGCL26H2O，含有MGSO4、FECL2等杂质。2、几种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如上图。（1）加入BACL2的目的是除_，如何判断该离子已除尽_。（2）加入NACLO3饱和溶液会发生反应MGCL22NACLO3MGCLO322NACL，请利用该11反应，结合溶解度图，制取MGCLO326H2O的实验步骤依次为取样，加入NACLO3饱和溶液充分反应；蒸发浓缩；冷却结晶；过滤、洗涤，获得MGCLO326H2O晶体。产品中MGCLO326H2O含量的测定步骤1准确称量350G产品溶解定容成100ML溶液。步骤2取10ML配好的溶液于锥形瓶中，加入10ML稀硫酸和20ML1000MOL/L的FESO4溶液，微热。步骤3冷却至室温，用0100MOL/LK2CR2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为CR2O726FE214H2CR36FE37H2O。步骤4将步骤2、3重复两次，平均消耗K2CR2O7溶液1500ML。（3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式。（4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果（填“偏大”、O1“偏小”或“不变”）。（5）产品中MGCLO326H2O的质量分数为计算结果保留两位小数。【知识点】无机流程图、氧化还原反应方程式书写、简单计算【答案解析】（1）SO42（2分）静置，取上层清液加入BACL2溶液，如无白色沉淀，已沉淀完全；（2分）（2）趁热过滤（2分）（3）6HCLO36FE2CL6FE33H2O3分）（3）不变（2分）（5）7831解析（1）加入BACL2的目的是除SO42，判断该离子已除尽的方法是静置，取上层清液加入BACL2溶液，如无白色沉淀，已沉淀完全；（2）加入NACLO3饱和溶液充分反应；蒸发浓缩；趁热过滤；冷却结晶（3）步骤2中氯酸根与亚铁离子在酸性条件下发生了氧化还原反应，所发生反应的离子方程式6HCLO36FE2CL6FE33H2O（4）步骤3中滴定前应该用标准液润洗滴定管，所以对结果无影响；（5）步骤3中发生CR2O726FE214H2CR36FE37H2O0015L01MOL/L0009MOL00015MOL12步骤2中所发生反应6HCLO36FE2CL6FE33H2O0011/6MOL002L10MOL/L0009MOL0011MOL样品中的氯酸根的物质的量N100011/6MOL00183MOL,样品的质量分数00183/2MOL299G/MOL35G1007831【思路点拨】本题主要考查氧化还原反应规律，基本实验操作如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等平时要多积累；通过关系式进行计算也是综合题中的考试热点，培养学生综合解决问题的能力。13A4C3【2014江西重点中学协作体高三第二次联考】向104GFE3O4、FE2O3、CU的混合物中加入1MOLL1的硫酸溶液140ML时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含FE3，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A112GB224GC324GD642G【知识点】有关混合物反应的计算【答案解析】B解析FE3O4、FE2O3和CU的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含FE3，溶液中溶质为CUSO4、FESO4，硫酸中H元素与FE3O4、FE2O3中O元素结合生成水，由水的分子式H2O可知，故FE3O4、FE2O3中N（O）N（H2SO4）014L1MOL/L014MOL，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为014MOL16G/MOL224G；故答案选B【思路点拨】本题考查氧化还原反应及混合物的有关计算，难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键。10A4B1B3【2014江西重点中学协作体高三第二次联考】实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5MOL/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）ANA、K、SO42、NO3、CLBFE2、H、BR、NO3、CLCCA2、K、OH、CL、NO3DAL3、NA、CL、SO42、NO3【知识点】离子共存问题【答案解析】D解析A、五种离子的物质的量浓度均为5MOL/L时，电荷不守恒，故A错误；B、FE2与H、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C、五种离子的物质的量浓度均为5MOL/L时，电荷不守恒，故C错误；D、离子之间能共存，电荷也守恒，故D13正确；故答案选D【思路点拨】本题考查离子共存、电中性等知识，注意本题中的电荷守恒计算。13A4B3C3D3D4【2014大庆铁人中学高三学年考前模拟】在100MLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为06MOL/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中CU2的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0225MOL/LB030MOL/LC036MOL/LD045MOL/L【知识点】有关混合物的有关计算【答案解析】C解析反应离子方程式为3CU2NO38H3CU22NO（G）4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3和H的物质的量之比为14，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为X、YMOL，则N（NO3）N（H）X（X2Y）14，XY0601，联立解得X0024MOL、Y0036MOL，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0024MOL3/20036MOL，故铜离子的最大浓度为036MOL/L故答案选C【思路点拨】本题考查化合物的有关计算，确定NO3和H的物质的量之比为14时生成的铜离子浓度最大是解题的关键，难度中等，注意利用离子方程式进行解答。24A4C3C5J2【2014“漳州八校”第四次联考】（15分）实验室利用硫酸厂烧渣主要成分为铁的氧化物及少量FES、SIO2等制备聚铁碱式硫酸铁的聚合物和绿矾FESO47H2O，过程如下1将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A品红溶液B紫色石蕊溶液C酸性KMNO4溶液D溴水2过程中，FES和O2、H2SO4反应的离子方程式为；143过程中，需加入的物质是；4过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有；5过程调节PH可选用下列试剂中的填选项序号；A稀硫酸BCACO3CNAOH溶液6过程中，将溶液Z加热到70一80，目的是；7实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2800G样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3495G。若该聚铁主要成分为FEOHSO4N，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为。假设杂质中不含铁元素和硫元素。【知识点】元素化合物、氧化还原反应、离子方程式书写、基本实验操作及相关计算【答案解析】（1）ACD2分（2）4FES3O212H4FE36H2O4S3分（3）FE或铁2分（4）蒸发皿、玻璃棒2分（5）C2分（6）促进FE3的水解2分（7）302分解析（1）过程中会产生二氧化硫气体，具有漂白性，能使品红溶液褪色；具有还原性，能被酸性KMNO4溶液氧化而使其褪色；也能与溴水发生SO2BR22H2OH2SO42HBR，使溴水褪色。（2）通过流程图分析，过程中，FES和O2、H2SO4反应生成了S单质和硫酸铁，离子方程式是4FES3O212H4FE36H2O4S（根据得失电子守恒配平）（3）绿矾是FESO47H2O，过程就是将三价铁还原成二价铁的过程，所以加入铁；（4）蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒；（5）聚铁是碱式硫酸铁的聚合物，所以调节PH要用到碱，故选C；（6）水解吸热，所以加热促进三价铁的水解；（7）沉淀是硫酸钡，根据关系式NFEFEOHSO4NNSO42NBASO456N233N084G3495G铁元素的质量分数084G28G10030【思路点拨】本题主要考查铁的转化及离子水解、二氧化硫的性质、氧化还原反应规律，基15本实验操作如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等平时要多积累；通过关系式进行计算也是综合题中的考试热点，培养学生综合解决问题的能力。难度中等。27A4B1B3J1J2J52014吉林市高中毕业班下学期期中教学质量检测（16分）过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。分子式外观热分解温度熔点水溶性（20）CONH22H2O2白色晶体457585500GL1合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下请回答下列问题（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式。（2）反应器里冷凝管中冷水从（填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是。直接加热水浴加热蒸气浴加热冰浴（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是，（4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是。（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量16（相当于其中含H2O234）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2000G，溶解于水，在250ML容量瓶中定容，准确量取其中2500ML溶液于锥形瓶中，加入1ML6MOL/LH2SO4，然后用01000MOL/LKMNO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMNO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMNO4溶液6000ML16完成并配平下列化学方程式MNO4H2O2HMN2H2OKMNO4溶液应盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；根据滴定结果确定产品质量（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为。【知识点】制备实验方案的设计；氧化还原反应；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【答案解析】（1）CONH22H2O2CONH22H2O2（用可逆号也可）（2分）（2）下，（各1分，共2分）（3）铁铝易被（过氧化氢）腐蚀，（2分）（4）降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解（2分，答上一个原因给1分。此题的评分要点是减压蒸发，冷却结晶回答与否不作为采分点。）（5）256285O2（2分，只写上O2给1分）酸式偏高（各1分，共2分）不合格，（2分）12（2分）解析（1）根据尿素CONH22和H2O2以及题目中给出的过氧化尿素分子式CONH22H2O2，直接写出其合成的方程式CONH22H2O2CONH22H2O2（2）冷凝水要从下口进伤口处才能起到冷凝作用；因为产品的溶点7585、热分解温度45，所以水浴加热就可以控制温度；（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是铁铝易被过氧化氢腐蚀（4）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；所以答案为降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解（5）根据氧化还原反应规律得失电子守恒配平方程式MN从7价降到2价，那么只能是O从1价升到0价，则另一种产物是O2，则2MNO45H2O26H2MN28H2O5O2高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使高锰酸钾体积偏大，测得的活性氧含量利用关系式2KMNO45H2O201MOL/L0006ML00006MOL00015MOL则250MLH2O2的物质的量应为00015MOL100015MOL，其中H2O2的质量分数为170015MOL34G/MOL200G255，产品中活性氧的含量16时相当于其中含H2O234，则活性氧的含量为162553412，所以答案为产品质量不合格，活性氧的质量分数为12【思路点拨】本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从试题中准确提取信息，与已有知识进行整合，采用分析、综合的方法解决简单化学问题。26A4C2C3D1H52014吉林市高中毕业班下学期期中教学质量检测（13分）蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MGO、FEO和FE2O3、AL2O3、SIO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了MG2、AL3外，还含有的金属离子是_。（2）向中加入氧化剂的作用是，加入CAOH2时，需要控制溶液PH在78之间有关氢氧化物沉淀的PH见下表。氢氧化物FEOH3ALOH3MGOH2开始沉淀PH153394若PH8可能会导致溶解、_沉淀。（3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入，然后过滤、洗涤、_（填写实验操作名称，即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_填写物质化学式。（5）若产品的化学式用AMGCO3BMGOH2CH2O表示，现称取182G产品并使之完全分解，收集到336LCO2（标准状况下）和80GMGO，通过计算确定产品的化学式中A_，B_，C_。【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用18【答案解析】（1）FE3、FE2（各1分，共2分）（2）将FE2氧化成FE3或将FEOH2氧化成FEOH3，（2分）ALOH3MG2（各1分，共2分）（3）NAOH溶液（其它可溶性强碱也可），（干燥）灼烧，（各1分。共2分）（4）CO2（2分）（5）313（3分，对一个数字给1分）解析（1）蛇纹石加盐酸溶解，MGO、FE2O3、FEO、AL2O3和HCL反应溶解，反应方程式分别为MGO2HCLMGCL2H2O，FE2O36HCL2FECL33H2O，AL2O36HCL2ALCL33H2O，FEO2HCLFECL2H2O而SIO2不与盐酸反应，以沉淀的形式除去故答案为FE3、FE2；（2）由（1）知，此时溶液中除了MG2外，还含有FE2、FE3、AL3杂质，需除去FE2、FE3、AL3但不能损失MG2，先加入氧化剂将FE2、氧化成FE3再除去。因FE33H2OFE（OH）33H和AL33H2OAL（OH）33H，利用平衡移动的原理，消耗H使上述水解平衡向正反应方向移动，除去FE3、AL3，加CA（OH）2需将溶液的PH控制在78，若PH过高，会导致生成的AL（OH）3发生反应AL（OH）3OHALO22H2O溶解，MG（OH）2在PH为94时开始沉淀，所以碱性增强，MG（OH）2会沉淀，MG2因转化为沉淀而损失故答案为AL（OH）3MG2；（3）从实验步骤知沉淀物为FE（OH）3和AL（OH）3，红色氧化物是沉淀物FE（OH）3分解后得到的FE2O3，所以得先加碱把AL（OH）3除掉，反应为AL（OH）3NAOHNAALO22H2O，然后过滤洗涤灼烧即可；故答案为NAOH或CA（OH）2灼烧；（4）从实验步骤图知上述实验中，步骤中通二氧化碳，生成碳酸钙，碳酸钙分解可得到二氧化碳，作为第步的原料，碱式碳酸镁分解得到CO2，可以循环使用的物质是CO2故答案为CO2；（5）由方程式AMGCO3BMGOH2CH2O（AB）MGOACO2（BC）H2O，336LCO2的质量是66G,根据质量守恒得M（H2O）182G66G80G36G，则M（MGO）02MOL，N（CO2）015MOL，N（H2O）02MOL，得ABC015005015313，故答案为3，1，3故答案选D【思路点拨】本题主要考查了元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时不仅需熟知物质间的反应原理，还需灵活运用于实验的设计,提取题目信息，综合运用实验设计。1927A4F1F3F4J4【2014江西师大附中鹰潭一中重点中学联考】（14分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。（1）MG2NI是一种储氢合金，已知MG（S）H2（G）MGH2（S）H1745KJMOL1MG2NI（S）2H2（G）MG2NIH4（S）H2644KJMOL1MG2NI（S）2MGH2（