高考化学非计算型选择题解题策略与跟踪练习

高考化学非计算型选择题解题策略与跟踪练习1、直选法直选法是充分利用已掌握的化学知识，从题给条件出发经过判断或推理直接选出正确答案的方法。例1导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A酸雨B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应解析此题考察的是污染问题，因SO2的排放可以产生酸雨，使环境受到污染，因此选A是正确的。分析其余选项，造成光化学烟雾的主要原因与氮氧化物有关；造成臭氧空洞的原因主要是氟氯代烃；CO2是造成温室效应的原因。答案A评注此题考查学生对知识的记忆和理解，考查能力的层次虽不高，但考查的内容是与环保有关的问题，既考察了学生的环保意识，又说明化学是与实际相结合的。由此题可以联想到还有许多可以造成环境污染的物质氮的化合物（NOX）、碳的化合物（CO）、大量的酸性气体、砷化物、碳氢化合物等；苯酚等有机物、重金属盐等。2、筛选法筛选法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素（不正确的选项），将其逐一排出，从而获得正确答案。运用筛选法的注意点（1）不能漏选。因为有时可供筛选的选项较多，并且文字叙述似是而非，则筛选要逐一处理。（2）已筛选掉的就不要再拎起来，以免重复。（3）此法多用于单项选择题。例2用于制造隐形飞机的某物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图111，它属于（）A无机物B烃C高分子化合物D有机物解析该分子中含有碳元素但不是简单的含碳化合物（如CO2、NA2CO3），所以不是无机物，排除A。该物质是有机物，可是除含有C、H之外还有硫元素，所以不是烃，排除B。高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物，此物质的相对分子质量约为200，同时又没有N值存在或无限的连接点存在，则不属于高分子化合物，排除C。故选D。答案D评注这是一道极简单的试题，所谓“起点高”涉及高科技领域的材料，但“落点低”解答问题的知识简单。可是对化学概念的考查设问灵活，选项有迷惑性，解题关键在于正确区别几个类别的概念范畴。3、特例反驳法特例反驳法是在解选择题时，当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时，直接运用课本有关概念往往难以辨清是非，而借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例（反例）进行反驳，逐一消除干扰项，从而快速获取正确答案的一种选择技巧。列举特例或反例也是一种重要的论证方法，其中构造反例更是培养学生丰富的想象力和创造力的有效手段。这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。例3关于晶体的下列说法正确的是（）A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析在金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，无阴离子，B错；硅单质为原子晶体，钨单质为金属晶体，但硅的熔点（1410）比钨的熔点（3380）低，C错；硫单质为分子晶体，其熔点比金属汞的熔点高，D错；有阴离子的物质必定为离子化合物，由电荷守恒可知，有阴离子必有阳离子，故选A。答案A评注由晶体类型可以判断出一般情况下熔沸点高低，但不能绝对化，对于有“一定”、“都”叙述的结论要注意有无特例，否则就易得出错误的结论。4、具体法在解化学选择题时，经常会遇到这样一类题型，题目给出的条件很抽象（或陌生），看似简单但容易出错。如果将抽象的、难以入手的（陌生的）问题用自己的熟悉的知识、原理、技巧大胆创设一些具体情境，即用具体事物作为研究对象，把抽象问题具体化，往往会收到事半功倍的效果。例4X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的小解析令X为19K或20CA，Y为16S或17C1，依据元素周期律知识，答案显然为C、D。答案CD评注本题是一道传统题，难度中等，意在考查学生思考问题的方法。若不用具体法，也可用草图法来确定X、Y元素在元素周期表中的位置，即，从而确定Y元素在X元素的上一周期，则原子半径Y比X小；X为金属元素，Y为非金属元素，则最高正价X比Y小；X元素的最外电子数比Y少，原子序数X大于Y，则可选出答案。5、突破法突破法就是抓住选择题中题干或选择支中某一关键词语、现象、性质或特殊结构进行突破，从这一突破口巧获题解。例5下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）AAGBCUCALDFE解析浓硝酸有强氧化性，能氧化CU、AG等不活泼金属，而活泼金属AL、FE在常温下（冷的）浓HNO3中会发生钝化，表面生成的致密氧化物膜会阻止反应的继续进行，因此，选A、B。答案AB评注这是一道金属与酸作用的试题，考生必须清楚金属活动性强弱，金属与盐酸、稀硫酸作用的情况，分清与氧化性酸的作用情况，如冷、热浓硫酸，浓、稀HNO3。此题从物质的特性突破，能快速得出正确结论。6、特征法特征法是根据试题提供的各种信息特征（如结构特征、位置特征、性质特征、组成特征、现象特征、数值特征等），进行大跨度、粗线条的分析、推理或联想，可以做到去表现、抓实质、融会贯通，快捷求解。例6装置可用于（）A加热NAHCO3制CO2B用CU与稀HNO3反应制NOC用NH4CL与浓NAOH溶液反应制NH3D用NACL与浓H2SO4反应制HCL解析由装置图示知，该装置可用于固体和液体（或液体和液体）在常温下反应制备难溶于水的气体，则选择B。答案B评注解题时要抓住装置特征试管口向上倾斜；排水法收集气体；无加热装置，结合选项所需装置要求得出题解。A项是重要的干扰项，C项也有干扰作用。7、本质法本质法是抓住解题的关键，弱化或去掉表象干扰信息，抓住问题实质，实现问题的转化和突破。例7已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AFE3BCCL2DHNO2解析氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移，“用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多”即为每1MOL氧化剂得到电子最多者，因，则选择B。答案B评注试题虽然是判断得到I2最多者，其实质是判断每LMOL氧化剂能得到电子最多者，即抓住本质特征分析，快速求解。8、“头脑实验”法“头脑实验”法是指把老师（或自己）做过的实验就像在大脑里放电影一样放映一遍，或根据题给条件、物质的性质及正确的操作步骤在大脑中做一次模拟实验，让实验过程历历在目，实验现象在眼前闪现。许多化合物的特性反应、物质的性质研究、物质的制备、物质之间相互转化关系在较多情况下都要通过实验观察才能被认识。因此，除了在老师做演示实验、自己独立实验时认真观察、记录、分析、思考外，另一种有效的方法就是利用“头脑实验”来加深对化学反应及其原理的理解，对实验过程、现象的记忆。例8（全国高考题）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析借用“头脑实验法”，按选项给出实验操作进行模拟实验，分析“实验”结果。若用A项，将引入杂质NA；B项将引入杂质；C项将引人杂质、NA；D项、，故选择D。答案D评注解答实验除杂题，因理解题意角度不同，所选择的实验方法和实验试剂也不同。总的原则是原理明确，方法简便，试剂易溶，便于分离。还有一个必须掌握的规律在除去原有杂质的同时，不能引入新杂质，加入的除杂试剂容易获得，并能使杂质转化为所需物质或使杂质转化为沉淀或气体除去。跟踪练习1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒2、下列说法违反科学原理的是（）A碘化银可用于人工降雨B闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C添加少量某物质可将水变成燃料油D在一定温度、压强下石墨可变成金刚石3、两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是（）A爱因斯坦B达尔文C居里夫人D欧拉4、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A这种饮料中不含任何化学物质B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D没有水就没有生命5、（全国高考题）石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（）A有放射性B易燃、易爆C能导电D有剧毒6、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A提高汽油燃烧效率B降低汽油成本C避免铅污染大气D铅资源短缺7、维生素C的结构简式为有关它的叙述错误的是A是一个环状的酯类化合物B易发生氧化及加成反应C可以溶解于水D在碱性溶液中能稳定地存在8、下列反应的离子方程式错误的是（）A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合C氢氧化铝与足量盐酸反应D过量CO2通人氢氧化钠溶液中9、下列说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同10、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈毒杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示下列对该化合物叙述正确的是（）A属于芳香烃B属于卤代烃C在酸性条件下不水解D在一定条件下可以发生加成反应11、我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高。以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状NA2SO4使稀土元素转为沉淀，反应为RE2SO43NA2SO4XH2ORE2SO43NA2SO4XH2OX1,2,3下列叙述正确的是（）A该反应为复分解反应B该反应一定在强碱性溶液中进行C产生的沉淀物属于复盐D产生的沉淀物一定是难溶物质12、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）AA和M原子的电子总数之和可能为11BA和M的原子序数之差为8CA和M原子的最外层电子数之和为8DA和M原子的最外层电子数之差为72、下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A原子的最外电子层都有8个电子B其原子与同周期IA、A族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D原子半径比同周期A族元素原子的大13、下列说法正确的是（）A离子化合物中可能含有共价键B分子晶体中不会有离子键C分子晶体中一定有共价键D原子晶体中一定有非极性共价键14甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（）AX2BX4CX8，DX1815两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A1对B2对C3对D4对16、向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（）A氢氧化钙饱和溶液B苯酚钠饱和溶液C醋酸钠饱和溶液D氯化钙饱和溶液17、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）ACO2BH2SCSO2DHCL18、在钾、钠盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶盐可用来鉴定K、NA。如鉴定K可用亚硝酸钴钠，反应为（亮黄），溶液中存在以下平衡，19、下列离子中，因大量存在会干扰K鉴定的有（）AMG2BOHCCLDNA20、若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A1B3C5D621、我国科学家前不久成功合成了3MM长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1/4）、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是（）A它是制造飞机的理想材料B它的主要组成元素是碳C它的结构与石墨相似D碳纤维复合材料不易导电3、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A过滤B电泳C渗析D加入AGNO3溶液，过滤22、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜23、下列过程中，不涉及化学变化的是（）A甘油加水作护肤剂B用明矾净化水C烹鱼时加入少量料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹24、在浅绿色的硝酸亚铁溶液中存在着如下平衡，若向此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（）A变黄B不变C绿色加深D变得更浅25、下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘26、下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（）A硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡B硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠D硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠27、（广州调考题）钠比水轻，钠的熔点较低，钠与水反应时要放出热量，钠与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，此实验能证明上述四点性质的（）ABCD高考化学计算型选择题解题策略与跟踪练习一、守恒法对于某一化学或物理变化过程，由于某些粒子如原子、离子、电子的量保持恒定，于是中学化学经常应用的守恒体系有质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒、及能量守恒。凡能从题意中找出上述关系而建立一代数方程即可快捷求解。1、质量守恒法质量守恒法是依据化学反应前后参加反应的反应物总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推导的解题方法。例1在某一价金属的碘化物溶液中，加入AGNO3溶液，恰好完全反应，生成AGI沉淀和硝酸盐。已知原一价金属碘化物溶液的质量等于所得硝酸盐溶液的质量，则该硝酸银溶液中溶质的质量分数为（）A382B488C50D723解析此反应可表示为，因，又由题意有加入AGNO3溶液的质量一定等于析出AGI沉淀的质量，故AGNO3溶液中溶质的质量分数。选择D。答案D评注此题是一道“无数据”计算型选择题，发掘隐含有多种方法可求得题解。此法在于深挖内涵，利用“质量守恒”找出问题本质，解法简捷。2、元素守恒法元素守恒法是指利用参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子（或离子）数目不变的原理进行计算或推导的方法。采用元素守恒法，首先确定相关物质，然后找出始态、终态物质中某元素（原子）的等量关系或对应关系。例2将192G铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体112L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（）A012MOLB011MOLC009MOLD008MOL解析硝酸与铜反应，一部分体现出酸性，另一部分体现出氧化性，即其氮元素一部分仍以存在（与结合），另一部分以气体（NO、NO2）形式放出。由N元素守恒。故选B。答案B评注因题给出“一定浓度的硝酸”，许多考生注意到气体可能是NO或NO2，受此干扰便无法用方程式正确求解，其实只需运用“元素守恒”便顺利巧解。3、电子得失守恒法电子得失守恒法是根据氧化还原反应中得失电子数一定相等的原理进行计算或推导的方法。该方法常用于氧化还原反应和电解产物的有关计算之中。例3硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知溶液恰好把224ML（标准状况下）CL2完全转化为CL离子，则将转化成（）ABSCD解析设硫元素被氧化成N价，根据氧化剂得电子数目与还原剂失电子数目相等，得，选择D。答案D评注本题是有关气体摩尔体积、物质的量浓度等计算的综合题，是以物质的量为中心的融化学计算、离子反应、元素化合价升降和环保于一体的主体交叉式试题，亦是近几年高考多次出现的热点题型。解此类题关键在于一是准确推算氧化剂或还原剂中某指定元素的初始价态，二是紧扣氧化还原反应中得失电子总数相等。练习4、电荷守恒法电荷守恒，就是指在物理或化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。电荷守恒法是利用反应前后参加反应的离子所带电荷总量不变（或在电解质溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相等）的原理进行计算和推导的方法。采用电荷守恒法先要确定体系（离子化合物或溶液、混合物）并找出体系中阴阳离子种类及每个离子所带电荷及其物质的量，再根据阴、阳离子电荷总数相等列出计算式。例4某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为AL2OHNCLMYH2OX，式中M等于A3NB6NC6ND3N解析由题干给出的化学式，利用电荷守恒法即阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，则231N1M，M6N，故选B。答案B评注此题虽是一道简单的基础题，但无效因子Z、Y有一定干扰作用需排除。不少同学做错的原因可能是不能正确利用电荷守恒法或化合价代数和为零的原则；不会列出等式；不会用答案代入法进行解答。此题告诫我们应学会用多种方法解题，而且不要因题目面孔生疏从心态上被难住。跟踪练习1、21G平均相对分子质量为72的CO和H2的混合气体与足量的O2充分燃烧后，将燃烧产物通过足量NA2O2固体后，固体的质量将增加（）A21GB72GC36GD93G2、A、B、C三种物质各15G，发生反应ABCD，反应后生成30GD，然后在残留物中加入10GA，反应又继续开始，待反应再次停止，反应物中只余C，根据上述推断，下列说法正确的是（）A第一次反应停止时B剩余9GB第一次反应停止时C剩余6GC反应中A和C的质量比是53D第二次反应后C剩余5G3、在T时，向一定质量分数为A的CUSO4饱和溶液中加入MGCUSO4，同温下析出NG晶体。则从饱和溶液中析出CUSO4的质量为（）ABCD无法确定4、已知32GX与40GY恰好完全反应，生成MGQ和9GH。在相同条件下，16GX和30GY混合反应生成025MOLQ及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是（）A63GMO1B122GMOLC126GMOLD163GMO15、标准状况下，01MOL烃与LMOLO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的NA2O2固体，固体增重15G，从NA2O2中逸出的全部气体为168L（标准状况下），则该烃的分子式是（）AC4H8BC4H10CC5H10DC5H126、已知、CO等有毒气体是污染大气的罪魁祸首，故国家环保部门针对不同的污染源强制要求进行治理，如某硝酸工厂的尾气中含有较多的NO2和NO，必须用碱液吸收来消除污染。已知NO2和NAOH溶液反应为，NO和NO2与NAOH溶液反应为。有和组成的混合气体，用NAOH溶液将其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为的NAOH溶液，则需此NAOH溶液的体积是（）ABCD7、在无土栽培中，需配制一定量含、和的营养液。若用KCL、和三种固体为原料来配制，三者的物质的量（单位为MOL）依次是A26424B64224C325012D1650248、在的溶液中加入100ML溶有的溶液，再加入100ML溶有0010MOL的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，的物质的量为D在最终得到的溶液中，的物质的量浓度为9、将320G铜跟300ML100MOLL的硝酸充分反应，还原产物有一氧化氮和二氧化氮。若反应后溶液中有氢离子，则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为（）AB2AMOLCD10、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为276G，若其中水的质量为108G，则CO的质量是（）A14GB22GC44GD在22G和44G之间11、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应负极正极今若制得，这时电池内消耗的的物质的量至少是（）A0025MOLB0050MOLC010MOLD020MOL12、铜和镁的合金46G完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ML的NO2气体和336ML的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A902GB851GC826GD704G13、在外界提供相同电量的条件下，或分别按或在电极上放电，若析出铜的质量为192G，则析出银的质量为（）A162GB648GC324GD1296G14、甲、乙两烧杯中各盛有100ML3MOL/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为（）A54GB36GC27GD16G15、将铁和氧化铁的混合物15G，加入150ML稀硫酸中，在标准状况下放出氢气168L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴人硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成FEOH2，共消耗去3MOLL的NAOH溶液200ML，原硫酸溶液中溶质的物质的量浓度是A15MOLLB2MOLLC25MOLLD3MOLL16、温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH7，则此溶液中ABCD17、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H2O762；K2CO3238；KOH90。若将1G此样品加入到4600MLLMOLL的盐酸中，过量的酸再用107MOLLKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为A343GB400GC450GD无法计算18、镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在50ML20MOLL的盐酸中，再用20ML05MOLL烧碱溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重017G。镁条的质量为A024GB048GC072GD096G二、关系式法关系式是化学计算中用来表示已知量和未知量成比例关系的式子。根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法称关系式法。此法关键在于找准物质变化过程中已知物与待求物之间简便易行的数量关系（即找准关系式），常用于多步反应的计算。例将434GNA、NA2O、NA2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ML混合气体，将该混合气体放电，恰好完全反应，则原固体混合物中NA、NA2O、NA2O2的物质的量之比为（）A111B112C121D432解析因2NAH2，2NA2O2O2，2H2O22H2O；由已知672ML混合气体放电恰好完全反应知VH22VO2，则，NNA2NNA2O2，而NA2O不受影响，因此选择D。答案D评注本题若用常规法混合物总质量；产生VH2和VO2总体积及VH2VO221，3个条件可列出3个方程，联立解之，但比较麻烦。因此，解计算型选择题，必须领会命题者的意图，注意利用化学式或化学方程式所示的关系量，不需计算或辅以简单计算，快速求解。跟踪练习1、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100GCACO3沉淀，则完全燃烧1MOL无水乙醇放出的热量是（）A05QBQC2QD5Q2、检验某病人血液中的含钙量，取10ML血液，稀释后用NH42C2O4（草酸铵）溶液处理生成CAC2O4沉淀，过滤此沉淀并将其溶于强酸中，然后用05MOL/L的KMNO4溶液滴定，用去KMNO4溶液160ML，有关反应式为则血液中的含钙量为（）A24GL1B8GL1C6GL1D12GL13、（上海高考题）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法称取动物骨灰样品0103G，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2MO24O77的固体（其相对分子质量以360103计）0504G。该骨灰样品中磷（磷的相对原子质量以310计）的质量分数为（）A550B624C834D1028三、平均值法平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。其依据的数学原理是两个数M1和M2（M129，该气体密度比空气大；当某气体MYBXCAHCO32，故CAHCO32完全反应后，生成的CACO3才会进一步分解。跟踪练习1、有五瓶溶液分别是10ML060MOL/LNAOH水溶液；20ML050MOL/LH2SO4水溶液；30ML040RML/LHCL水溶液；40ML030MOL/LCH3COOH水溶液；50ML020MOL/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）ABCD2、二氧化氮与氨在一定条件下发生如下反应6NO28NH37N212H2O，若20MLNO2与NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知参加反应的NO2比NH3少2ML，则原混合物中NO2和NH3的物质的量之比为（）A32B34C35D373、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（）ANO2BNOCN2ODN2十三、挖潜法有的化学计算型选择题，将解题所需的关键信息隐伏于概念、原理、性质、实验、化学反应等中含而不露，答题时稍有不慎（审题不清）便会出错。挖潜法是指仔细审题并灵活运用观察、猜测、归纳、验证、分析推理等手段，发掘隐含信息寻求解题捷径、迅速准确解题的一种解题方法。例为装有活塞的密闭容器，内盛224ML一氧化氮。若通入112ML氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度（）A等于1369G/LB等于2054G/LC在1369G/L和2054G/L之间D大于2054G/L解析依据反应2NOO22NO2，NO和O2恰好反应生成NO2，在标准状态下。但NO2发生下列可逆反应2NO2N2O4，由，M一定而V减小，故密度大于2054GL1。答案为D。评注解本题时最容易忽略2NO2N2O4的平衡（这是一个隐含的平衡）而错选B。在涉及NO2或N2O4的有关量的计算问题，一般要考虑可逆反应2NO2N2O4的存在对有