archivetemp普通化学习题集

1第一章化学热力学基础一、判断题1放热反应是自发的。（）2反应的RHM就是反应的热效应。（）3在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。（）2H2GO2G2H2OL与H2GO2GH2OL14反应的RSM为正值，该反应是自发的。（）5如果反应的RHM和RSM皆为正值，升温时RGM减少。（）6凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（）7分子数增加的反应RSM一定为正值。（）8化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（）9化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（）10指定温度下，元素稳定单质的FHM0、FGM0、SM0。（）11应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的RHM,还可计算RUM、RGM、RSM等。（）12对于RSM0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（）13RGM0,该反应一定是自发反应4、具有最小摩尔熵的物质是（）ABR2LBNACLSCNASDCL2G5若某反应的RGM10KJMOL1，由此可推断该反应（）A、RHM0RSM0,标准状态下，此反应（）A低温自发B高温自发C任何温度均自发D任何温度均不可能自发514氨的分解反应2NH3GN2G3H2G，高温下为自发反应，在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的RHM和RSM为（）ARHM0RSM0BRHM0RSM015在29815K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（）（不必计算）AAG2OS2AGSO2G1BN2O4G2NO2GCFE2O3SCS2FESCO2GD6CS6H2OGC6H12O6S16如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为G，焓变为H，则该反应的熵变为（）A、B、TGTGC、TGHD、THG17如果一给定反应的RGM已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定（）A、在标准状态下，自发反应的方向。B、同一温度下的平衡状态。C、在标准状态下可能产生的最大有用功。D、欲控制此反应，使用催化剂无效。18CAOSH2OLCAOH2S在250C及101KPA时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应（）ARHM0RSM0CRHM0DRHM0RSM000,下列叙述正确的是A此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移B增大压力不利于H2OG的转化C升高温度使其K减少D加入催化剂可以增加单位时间内的产量4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2K1,则该反应的ARHM0BRHM0A和B获得最高转化率的条件是A高温、低压B高温、高压C低温、低压D低温、高压6、反应NO2GNOG1/2O2G的KA则反应2NO2（G）2NOGO2G的K应为（）AAB1/ACA2D7、建立化学平衡的条件是（）14A、体系进行的是可逆反应。B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。D、不需什么条件。8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（）A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动。B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向放热方向移动9、影响化学平衡常数的因素（）A反应物浓度B催化剂C生成物浓度D温度10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（）A二者是相等的B二者是倒数关系C二者之和等于1D二者之商等于111、已知下列反应的平衡常数H2GSSH2SGK1SSO2GSO2GK2则反应H2GSO2GO2GH2SG的标准平衡常数AK1/K2BK2/K1CK1K2DK1K212、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K31N2GO2G2NOG2H2G1/2O2GH2OG32NH3G5/2O2G2NOG3H2OG154N2G3H2G2NH3G则第四个反应的K4为（）AK13K2K3BK1K2K3CK1K2/K3DK1K32/K313、可逆反应ABCD中开始只有A和B，在一定温度下经过长时间反应，最终结果是（）AC、D浓度大于A、BBA、B浓度大于C、DCA、B、C、D的浓度不再发生改变DA、B、C、D分子不再反应14、在5000C时，在1升密闭容器中，以1MOLN2，3MOLH2和2MOLNH3开始进行反应（此时反应的K008）那么平衡时A、N2、H2和NH3物质的量之比是132B、N2和H2物质的量之比是13C、N2的物质的量为1D、总的物质的量是615、PCL5的分解反应PCL5GPCL3GCL2G,2000C达到平衡时有485分解，3000C达到平衡时有97分解。则下列说法正确的是（）A此反应为放热反应B反应是吸热反应C升高温度,平衡逆向移动D压力改变对平衡无影响16、反应PCL5GPCL3GCL2G，平衡时总压力为PPA，离解率为50。则此时的K为（）A1B1/2C1/3D1/417、气体反应AGBGCG，在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数K为原来的（）A3倍B9倍C2倍D不变18、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（）16A增加反应物浓度B升温C加压D减低温度19、反应2AGBG2CG的RHM0，下列叙述正确的是A根据K的表达式，随着反应的进行,C浓度不断增加，A、B浓度不断减少,故K不断增大B正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速率减少,平衡右移C增加压力,使CA及C（B）均增加，平衡不移动。D加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。20、250C时反应N2G3H2G2NH3G的RHM92KJMOL1，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气会出现（）A平衡右移,氨产量增加B平衡左移,氨产量减少C平衡状态不变D正反应速率加快21、合成硝酸时,吸收塔内的反应为3NO2GH2OL2HNO3AQNOGRHM2001KJMOL1，为了增加HNO3的平衡产率，必须A加压并降温B加压并升温C减压并升温D减压并降温22、根据LNK2/K1,在什么条件下，降低温度平衡向正反应方向移动（）12TRRHMARHM0BRHM0D为负值RS24乳酸的化学式用HLAC表示。已知HLACH2OH3OLAC14104AKH2OH2OH3OOH101014W那么反应LAC1H2OHLACOH1的K0值为（）ABAAC/DWKW25、已知1CAC2O4CA2C2O42K0231092HACHACK0181053HC2O4HC2O42K064105则可计算反应CAC2O4HACCA2HC2O4AC的K0,然后可判断胆结石成分之一的草酸钙在醋酸中（）A可溶B微溶C难溶D发生氧化还原反应三、填空题1、673K时，反应N2G3H2G2NH3G的K062则反应NH3G1/2N2G3/2H2G的K_。2、反应FES2HAQFE2AQH2G的标准平衡常数的表达式为K_。3、已知下列反应在指定温度的RGM和K，1N2G1/2O2GN2OGRGM1,K12N2O4G2NO2GRGM2,K231/2N2GO2GNO2GRGM3,K3则反应2N2OG3O2G2N2O4G的RGM_，K_4、已知FHMNO,G9025KJMOL1，在2273K时,反应N2GO2G2NOG的K0100,在2273K18时,若PN2PO210KPA，PNO20KPA，反应商Q_，反应向_方向进行在2000K时,若PNOPN210KPA,PO2100KPA,反应商Q_,反应向_方向进行5、PCL5GPCL3GCL2G，在一定T和P下，若一定量的PCL5气体的体积为1升，此时PCL5气体已有50分解为PCL3和CL2。若减少压力使体积变为2升，则PCL5的分解率将_,若保持压力不变，加入氦气，使体积变为2，,则PCL5的分解率将_填增大、减少、不变6、可逆反应2CL2G2H2OG4HCLGO2GRHM0,反应达到平衡后,进行以下操作,试讨论其影响1、增大容器体积,NH2O,G_2、加入O2,NH2O,G_NHCL,G_3、减小容器体积,NCL2,G_PCL2,G_K_4、加入稀有气体,保持体积不变,NHCL,G_保持压力不变,NHCL,G_5、加入催化剂,NHCL,G_。四计算题1、（1）写出反应O2GO2AQ的标准平衡常数表达式，已知200C,PO2101KPA，氧气在水中的溶解度为138103MOLL1计算以上反应在20OC时K，并计算200C时与101KPA大气平衡的水中C（O2）（大气中P（O2）210KPA）（2）已知血红蛋白HB氧化反应HBAQO2GHBO2AQ在200C时K855,计算下列反应的K293KHBAQO2GHBO2AQ2、383K时,反应AG2CO3SAG2OSCO2G的RGM148KJMOL1,求此反应的K383K在383K19烘干AG2CO3S时为防止其受热分解,空气中PCO2最低应为多少KPA3、反应CSCO2G2COG在12270C的K210103，在10000CK16102求（1）反应是放热还是吸热（2）反应的RHM是多少（3）12270C时RGM是多少（4）计算反应的RSM第三章化学反应速率一、判断正误1、反应H2GI2G2HIG的速率方程为KCH2CI2,则该反应为基元反应。（）2、当反应物的浓度加倍时，反应速度也加倍，那么这个反应必定是一级反应。（）3、零级反应的速度常数K的单位为S1。（）4、速度方程式中，各种物质浓度的指数等于反应方程式中系数时，该反应必为基元反应。（）5、同一化学反应，当条件变更时，活化能减少，反应速度也随之减少6、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。（）207、活化分子所具有的能量称为活化能。（）8、正逆反应的活化能数值相等、符号相反。（）9、提高温度，对活化能较大的反应，反应速率的增加比活化能小的要大。（）10、有反应、,298K时反应速率III，而318K时IEAII二、选择题1、某分解反应，当反应物浓度为02MOLL1时，反应速度为03MOLL1S1,如果这个反应为二级反应，当反应物浓度为06MOLL1时，这个反应的反应速度（MOLL1S1）将是（）A030B060C090D2702、反应速度随着温度升高而加快的主要理由是（）A、高温下分子碰撞次数增多B、高温下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大C、活化分子随温度升高而减少D、活化分子百分数随温度升高而增加3、反应ABC为一基元反应，该反应的速度常数的单位应当是（）AMOLL1S1BS1CLS1DMOL1LS14、已知下列反应2ABC是基元反应，则A和B的关系是（）AABB1/2ABC2ABD2AB5、给定条件下,反应2NO2H2N22H2O分两步进行,I2NOH2N2H2O2慢IIH2O2H22H2O快若容器体积减至原来的一半,则反应速率变为原来的倍A2B4C8D166、对于反应AABB产物，若保持C（A）不变，使C（B）增大1倍，反应速率增至原来的4倍。若保持21C（B）一定，使C（A）增大1倍，反应速率增加1倍，则该反应级数（）A3B2C4D17、对于零级反应，下列叙述正确的是（）A活化能很低B反应速率与反应物浓度无关C反应物的浓度与时间无关D反应速率常数为08、下列关于催化剂叙述错误的是（）A、在几个反应中,可选择地加快其中一个反应的反应速率B、可抑制某些反应的进行C、可以改变化学反应的平衡常数,但不影响热效应D、可以改变某一反应的正、逆反应速率之比9、反应2SO2GO2G2SO3G的反应速率可以表示为，也可以表示为（）DTOC2ABDTSCS21CD2TC10、下列叙述中正确的是（）A、非基元反应是由若干个基元反应组成的B、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中各反应物的计量系数,此反应为基元反应C、反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比11、有一化学反应ABD,三次实验数据如下初始AMOLL1初始BMOLL1生成D的初始速率MOLL1S_100300303104006006121042200600927104该反应的速率方程式为AKCACBBKC2BCKCAC2BDKC2A12、某化学反应速率常数的单位是MOLL1S_1,该化学反应的级数是A2B1C0D313、反应AGBGCG的速率方程式为KC2ACB,若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的倍A1/6倍B1/8倍C8倍D1/4倍14、已知反应2NOG2H2GN2G2H2OG的反应机理为（1）NONON2O2快（2）N2O2H2N2OH2O慢（3）N2OH2N2H2O快则总反应速率方程式为AKC2NOC2H2BKCNOCH2CKC2NOCH2DKC2NO15、某一反应的活化能是26KJMOL1,其逆反应的活化能是A26KJMOL1B26KJMOL1C0BRHMEA正EA逆/2CRHMABCD,因此A该反应是不可逆的B该反应不可能有催化剂C该反应是放热的D逆反应的活化能低于正反应活化能21、已知某反应ABCD的为50LMOL1S1，该反应的与下列哪一项相符正逆A、50LMOL1S1B、50LMOL1S1C、50LMOL1S1D、不能确定22、已知反应2AGBG2CG的RHM0。下列哪一项叙述是正确的A、由于K，随着反应的进行，PC逐渐增大，PA,PB逐渐减小，P/B/P2平衡常数逐渐增大。B、升高温度，增大，减小，将导致平衡向左移动。逆正C、加入催化剂，同等程度的加快正、逆反应的速率，加速达到平衡。D、增加压力，使PA、PB增大，增大，平衡向左移动。正23、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化（）24A、反应速率降低B、速率常数变小C、平衡常数变小D、活化能减小24、实验发现反应2NOGCL22NOCL是NO的二级反应和CL2的一级反应，下列哪种反应机理有可能（）A、NONOCL22NOCLB、CL22CL慢NOCLNOCL快C、CL22CL快NOCLNOCL慢D、2NON2O2快CL2N2O22NOCL慢25、酶催化反应，大都是0级反应，关于0级反应，下列叙述正确的是（）A、机理简单，是基元反应B、反应物浓度与反应时间成线性关系C、反应物浓度与反应时间成反比D、反应速率与反应时间成反比26、反应AB3D，正逆反应活化能分别为MKJMOL1和NKJMOL1，则反应的为K15298HMRAMNBNMCM3ND3NM27、300K时鲜牛奶4小时变质，但在277K时保存48小时，则牛奶的活化能为（）A无法计算B575KJMOL1C745KJMOL1D745KJMOL128、503K时的反应的活化能为1841KJMOL1，若加入催化剂后变为10416KJMOL1，此时正反应速率增加的倍数为（）A1104B110625C1108D110229已知一级反应2N2O54NO2GO2G的K035MIN1304K，在该温度下N2O5的起始浓度从016MOLL1变为002MOLL1时需（）A150SB356SC594SD25S30化学反应速率应表述为（）A单位时间内反应物浓度的改变量B单位时间内生成物浓度的改变量C反应物浓度改变量的正值D物浓度改变量的正值31反应2NOO22NO2的速率表示（）ADCNO2/DTBDCNO2/DTC2DCNO2/DTD都不对32下列表述中正确的是（）AEA较大的反应，K必定大B一定温度下，K不随温度变化CK不随温度变化DK值与催化剂的加入无关33、下列表达不正确的是（）AV正通常随时间而减小BK是某个化学反应在一定温度下的特征常数C温度不变，浓度越大，V越大D、起始浓度不同，V不同，平衡浓度却相同34、CONOCO21/2N2放热反应，若温度升高10C,则会（）A使速率常数增加10倍26B使平衡常数增加1倍C使平衡常数减少D使反应速率减少35下列关于反应级数的说法中，正确的是（）A根据化学反应方程式确定B通过实验测定C与反应分子数相同D根据反应机理测定的36、已知H2O2分解是一级反应，若浓度由10MOLDM3降至06MOLDM3需20MIN，则浓度由060MOLDM3降至036MOLDM3所需的时间是（）A超过20分钟B等于20分钟C少于20分钟D无法判断37、对于0的反应，使用正催化剂可以TGMRA增大反应速率B减少反应速率C增大转化率D对转化率无影响38、气体在固体表面发生的反应一般是（）A零级B、一级C、二级D、三级三、填空题1、对于0级反应，反应物浓度C与时间T曲线形状为_2、反应N2G3H2G2NH3G,若DCN2/DT20MOLL1S1,则DCH2/DT_MOLL1S1,DCNH3/DT_MOLL1S1273、复杂反应3CLOCLO32CL的分步反应如下12CLOCLO2CL慢反应2CLO2CLOCLO3CL快反应写出上述复杂反应的速度方程式_4、某一反应的速度决定步骤2AGBG3CG,将1MOLAG和2MOLBG混合，反应立即发生，当AB都用掉一半时,反应速度是反应初始速度的_倍；当AB都用掉2/3时，反应速度是初始速度的_倍。5、一反应的活化能为85KJMOL1,则该反应在40015K时的反应速率是30015K时的_倍6、如果在某温度范围内,温度升高100C,反应速率增大1倍,那么在550C时的反应速率是250C时反应速率的_倍1000C时的反应速率是250C时的_倍7、两个反应I和II,反应I的活化能为EAI比反应II的活化能EAII大,温度升高,反应I的反应速度比II的反应速度增加_8、反应2ABGA2GB2G,正反应的活化能EA443KJMOL1,AB的FHM135KJMOL1,逆反应的活化能应为_9、反应AABBDD的反应速率方程式KCXACYB若K的单位为L2MOL2S1，则XY_四、计算题1660K时，反应2NOGO2G2NO2G,NO和O2的初始浓度C（NO）和C（O2）以及反应初始时DCNO/DT的实验数据如下C（NO）/MOLL1C（O2）/MOLL1DCNO/DT/MOLL1S101001030X10201002060X1020300200541写出反应的速率方程式。2求反应级数及660K时的速率常数。283当T660K时C（NO）C（O2）015MOLL1，反应速率为多大2、反应200C及300C时反应速率常数分别为13X105MOL1LS1及35X105MOL1LS1，根据VANTHOFF规则，计算500C时的反应速率常数。3、H2GI2G2HIG的反应中，556K时的反应速率常数K1445X105MOL1LS1,700K时K2643X102MOL1LS1。试求（1）该反应为几级反应（2）反应的活化能EA4、实验确定反应2NOG2H2GN2G2H2OG的机理为2NOGH2GN2GH2O2G慢H2O2GH2G2H2OG快（1）写出该反应的速率方程；29（2）确定该反应的级数；（3）当CNO300103MOLL1,CH2600103MOLL1反应速率为430103MOLL1S1,计算该反应的速率第四章溶液和胶体一、选择题1下列溶液的性质属于依数性的是（）A颜色B比重C渗透压D导电性2下列说法不正确的是A、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压B、水在1000C时标准状态下由液态变成气态,G0C、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高3018的葡萄糖分子量为180溶液的凝固点与溶液的凝固点近似相等A01MOLKG1的蔗糖B001MOLKG1的尿素C002MOLKG1的NACLD001MOLKG1的KCL4下列关于稀溶液的通性说法不正确的是A、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低C、稀溶液的KFKB只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量5在KCL溶液中，滴加少量AGNO3制成AGCL溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（）30AAL2SO43BMGSO4CNA3PO4DKCL6含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1，则三者的渗透压（）的关系为（）AIIIIIIBIIIIIICIIIIIIDIIICACCOHCHB、CNACACCHCOHC、CNACHCACCOHD、CNACOHCACCH12下列叙述中不正确的是_A、对于弱酸溶液,浓度越小,电离度越大,氢离子浓度越大B、在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的浓度近似等于其最后一级的离解平衡常数C、对于弱碱溶液,当加水稀释时,PH值减小D、对于弱电解质溶液,同离子效应使其电离度减小,盐效应使其电离度增加13在含有010MOLL1HCL的010MOLL1HAC溶液中,表示正确的是_ACHCACBCHCACD以上答案都不正确14010MOLL1某二元弱酸H2A的KA1为40X107,KA2为801010，则该溶液的A离子浓度约为_MOLL1A10X104B20X104C80X1010D40X101015将1升4MOLL1氨水与1升2MOLL1盐酸溶液混合，混合后OH离子浓度为（MOLL1）A1B2C80X104D179X10516弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关_37A浓度B离解度C离解常数D溶解度17根据平衡移动原理,在010MOLL1HAC溶液种,下列说法不正确的是A、加入浓HAC,由于增加反应物浓度,平衡向右移动，结果HAC离解度增大B、加入少NAOH溶液,平衡向右移动C、用水稀释,离解度增大D、加入少量HCL溶液,HAC的离解度减少18下列叙述中正确的是_A、强电解质的离解度大小表示了该电解质在溶液中离解度程度的大小B、电解质在溶液中都是全部离解的,故离解度为100C、浓度为1X109MOLL1的盐酸溶液中,PH为7D、中和等体积PH相同的HCL及HAC溶液,所需的NAOH的量相同19往1升010MOLL1的NH3水溶液中加入一些NH4CL晶体，会使_A、NH3水的离解常数KB增大B、NH3水的离解常数KB减小C、溶液的PH增大D、溶液的PH减小20往1升010MOLL1的HAC水溶液中加入一些水，此时AHAC的离解度减小BHAC的离解度增大C溶液的PH减小D溶液的H离子浓度不变21一般作为缓冲溶液的是_A弱酸弱碱盐的溶液B弱酸或弱碱及其盐的混合溶液38CPH总不会改变的溶液D强酸或强碱及其盐组成的溶液22缓冲溶液的PH值最主要是由下列哪一个因素决定的A共轭对的平衡常数B共轭对双方的浓度比C溶液的温度D共轭对双方的总浓度23下列溶液中缓冲能力最大的是_A、010MOLL1NH3水01升B、010MOLL1NH4CL水01升C、010MOLL1NH3水05升与010MOLL1NH4CL水005升的混合液D、020MOLL1NH3水05升与020MOLL1NH4CL水005升的混合液240025MOLL1HAC溶液与等体积NAAC溶液相混，要使PH维持405，混合后酸和盐的浓度比应为A61B501C301D5125用HSO3KHSO330X108和SO32配制的缓冲溶液的PH范围_A1012B6585C2440D2426相同浓度的下列盐溶液的PH值，由小到大的顺序是NAA、NAB、NAC、NADABCD都为弱酸根,则各对应酸在同浓度,同温度下,离解度最大的酸是_AHABHBCHCDHD27向NA2CO3溶液中滴入两滴酚酞溶液,溶液呈粉红色,微热后，溶液的颜色_A加深B不变C变浅D消失28实验室配制SNCL2溶液时,必须在少量盐酸中配制,而后稀释至所需浓度，才能得到澄清溶液，这是由于_39A形成缓冲溶液B同离子效应C盐效应促使SNCL2溶解D抑制SNCL2水解29根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是_A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱B、化合物中没有盐的概念C、酸愈强,其共轭碱也愈强D、水溶液中离解反应,水解反应及中和反应三者都是质子转移反应30下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是_APO43BNH4CH3ODHCO331、下列哪一项不是共轭酸碱对（）A、NH4,NH3B、HF,H2FC、NH3，NH2D、H3O,OH32、对于下列反应来说,正确的叙述是_ALH2O63H2OALH2O5OH2H3OA、ALH2O63是碱，而H2O是它的共轭酸B、ALH2O63是碱，而ALH2O5OH2是它的共轭酸C、ALH2O63是酸，而H2O是它的共轭碱D、ALH2O63是酸，而ALH2O5OH2是它的共轭碱33、H2O、H2AC、NH4的共轭碱性强弱顺序是_AOHNH2ACBNH2OHACCOHNH3HACDHACNH3OH34、反应ZN2H2OZNOHH的K值为25X1010,则010MOLL1的该溶液的PH值是_A325B530C434D6784035、若酸碱反应HABHBA的K104,下列说法正确的是_AHB是比HA强的酸BHA是比HB强的酸CHA和HB酸性相同D酸的强弱无法比较36均为010MOLL1的三种盐溶液1NH4CL2NACN3NH4CN这三种盐溶液PH从大到小的顺序是A123B213C231D13237向010MOLL1H3PO4溶液中滴加NAOH溶液至PH80,溶液中浓度最大的磷酸型体是_H3PO4的PKA120,PKA272,PKA3126A、H3PO4B、H2PO4C、HPO42D、PO4338在110ML浓度为010MOLL1的HAC中,加入10ML浓度为010MOLL1的NAOH溶液,则混合溶液的PH值为_已知HAC的PKA475A475B375C275D57539、在250C时01MOLL1某一元弱酸溶液的电离度为02，则此溶液的OH浓度为_MOLL1A2104B11010C5105D5101140、根据下列质子传递反应1HSH2OS2H3OK11X10122CNH3OH2OHCNK21X1043HACH2OH3OACK31X1054HNO2CNHCNNO2K41X106最强的质子碱是_ANO2BACCCNDS241酸碱质子理论认为,下列物质中全部是酸的是_A、H2S、C2O42、HCO341B、HPO42、NH4、FEH2O63C、NAS、BF3、H2OD、NH4、CO32、H2O42、已知在298015K时,下列反应的平衡常数HCNHCNKA493X1010NH3H2ONH4OHKB179X105H2OHOHKW100X1014下列反应的平衡常数是_NH3HCNNH4CNA882X1029B275X1019C882X10143下列化合物中,其水溶液的PH值最高的是_ANACLBNA2CO3CNH4CLDNAHCO344、在H2S的饱和水溶液中，下列浓度关系正确的是AS22HBHSHCH2SHHSDH2SS245向HAC溶液中加一些NAAC,会使AHAC的KA减少BHAC的电离度减少CHAC的H离子浓度增加D溶液的PH值减少46010MOLL1HAC溶液在1升010MOLL1NAAC水溶液中，HAC的电离度为A10KAB1000KAC100KAD100KA/0147弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为_A14_POHBKW/POHC10POHD1014POH48020MOLL1甲酸溶液中32的甲酸已电离，它的电离常数是A21X104B125X106C48X105D21X1084249如果乙酸的离解常数是175X105MOLL1,则以什么比例混合乙酸和乙酸钠得到PH62的缓冲溶液_A63/175B63/175C63/35D63/17550、在030MOLL1的HCL溶液中通H2S至饱和，S2浓度为下列哪一项（饱和H2S溶液中，H2S的浓度为010MOLL1）A、010MOLL1B、030MOLL1C、KA10KA20D、111019MOLL1二、填空题1、NH4、CL、AC、H2O等物质中，既是质子酸的又是质子碱的物质是_，其共轭酸是_、共轭碱是_。2、由NAH2PO4和NA2HPO4组成缓冲溶液中的缓冲对物质是_。该缓冲溶液的缓冲作用的有效范围PH值是_。3、按酸碱质子理论，ALH2O5OH2的共轭碱是_，其共轭酸是_。4、010MOLL1NAHCO3溶液的PH_，010MOLL1NA2CO3溶液的PH_（H2CO3的PKA164,PKA2102）5、配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是_。6、已知010MOLL1HAC其H13X103MOLL1,则HAC的电离度为_，电离平衡常数为_。7、在H2S饱和溶液中S2近似等于_。8、已知H3PO4的PKA121,PKA272，PKA3126，用磷酸盐配制缓冲溶液时,若选用NA2HPO4作为酸，可配成PH在_范围的缓冲溶液；若选用NA2HPO4作为碱，可配制成PH在_范围的缓冲溶液。9、在50ML012MOLL1的H3PO4溶液中加入60ML020MOLL1NAOH溶液，则混合溶液的PH_。在60ML010MOLL1的NA3PO4溶液中加入50ML020MOLL1HCL溶液，则混合溶液的PH_。4310离解度、离解常数K与浓度C的关系是_随浓度C而变，而_不随浓度C而变。稀释定律的数学表示式为_。11要使01升40MOLL1的NH3水的离解度增大1倍，需加入水_升。12010MOLL1的H2S溶液中，H浓度是95X105MOLL1,PH_，HS离子浓度_MOLL1，S2离子浓度为_MOLL1。13分别中和同体积的PH相同的NAOH和NH3水溶液，所需HCL溶液的量为_；中和等体积等浓度的HCL和HAC溶液，所需的NAOH的量为_。（填相等或不相等）14PH为30的下列溶液，用等体积的水冲释后，HAC溶液PH为_；HCL溶液PH为_；HACNAAC溶液PH为_。15于01升010MOLL1的HAC溶液中加入001MOL固体NAAC（假设体积不变）则溶液中的H离子浓度将会_；PH将会_，AC离子浓度将会_（填增大、减小或不变）。该混合溶液称为_溶液，其H离子浓度为_MOLL1，向该溶液中加入少量酸、碱或水后，溶液PH为_。16CO32的分级水解常数KN1于KN2和H2CO3溶液的分级离解常数KA1、KA2之间的关系是KN1_，KN2_。17根据质子理论，NH4、PO43、HCO3、S2、H3PO4和AC离子中是质子酸的有_，其共轭碱分是_；是质子碱的有_，其共轭酸分别是_；其中既是酸又是碱的有_。三、计算题1、计算020MOLL1NA2CO3水溶液的PH值。若向该溶液中加入等体积的020MOLL1HCL，计算混合液的PH值H2CO3的KA143X107,KA256X1011442、配制PH825的缓冲溶液，问在200ML020MOLL1NH3H2O中加入050MOLL1HCL多少毫升已知NH3H2O的PKB4753、将10ML,030MOLL1的HCOONA与20ML,015MOLL1的HF混合计算反应的平衡常数和溶液中的HCOO、F和H各为多少KHCOOH17X104,KHF68X1044已知298K时某一元弱酸的010MOLL1水溶液的PH值为30,求1KA23稀释一倍后的KA、PH值（4）与010MOLL1NAOH溶液等体积混合后所得混合溶液的PH值（5）与020MOLL1NAOH溶液等体积混合后所得混合溶液的PH值。45第六章沉淀溶解反应一、选择题1下列叙述中正确的是A难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积B溶度积大者,其溶解度就大C溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时,就会产生沉淀D用水稀释含有AGCL固体的溶液时,AGCL的溶度积不变,其溶解度增大2SR3PO42的溶度积KSP表达式是_AKSPSR2PO43BKSP3SR22PO43CKSPSR23PO432DKSPSR32PO4233在下列难溶银盐的饱和溶液中,AG离子浓度最大的是括号内为溶度积_AAGCL18X1010BAG2C2O434X1011CAGCRO411X1012DAGBR52X10134下列饱和溶液中,SO42离子浓度最小的是括号内为溶度积_ABASO411X1010BCASO491X106CPBSO416X108DAG2SO414X105465HG2CL2的KSP为13X1018,01升饱和溶液的浓度是_MOLL1A688X107B168X104C688X108D114X1096BASO4的溶度积为10X1010,其相对分子质量为2333，若将10103MOL的BASO4放入10升水中，则未溶解的样品有_A021GB21GC21X102GD21X103G7CAF2的饱和溶液浓度为20X104MOLL1,它的溶度积为_A26X109B32X1011C40X108D80X101081升AG2C2O4饱和溶液中溶质质量为006257克，若不考虑溶解后离子的水解等因素,AG2C2O4的KSP是_A、424X108B236X1010C350X1011D874X10129AGBR的溶度积KSP52X1013,AGBR在01MOLL1KBR溶液中的溶解度是_MOLL1A26X106B52X1012C40X1013D40X101410CAF2在01MOLL1KNO3溶液中的溶解度与水中的溶解度相比，属于下列哪一种_A增大B减小C相同D无法判断11下列叙述中正确的是_A含有多种离子的溶液中,能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀C某离子沉淀完全是指完全变成了沉淀D当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时,该难溶电解质就会溶解12已知PBCL2,、PBI2和PBS的溶度积各为16105、71109和801028。欲依次看到白色PBCL2,、黄色PBI2和黑色PBS沉淀，往PB2溶液中滴加试剂的次序是_A、CL、I、S2B、S2、CL、IC、I、CL、S2D、S2、I、CL13当MGOH2固体在水中建立平衡时47MGOH2MG22OH为使MGOH2固体量减少,需要加入少量的_ANA2SBMGSO4CNH4NO3DNAOH14某溶液中含有KCL、KBR和K2CRO4，浓度均为0010MOLL1向溶液中逐滴加入01MOLL1AGNO3溶液时，最先和最后沉淀的是AAGBR和AG2CR2O4BAG2CRO4和AGCLCAGCL和AGBRDAGCL和AG2CRO415在含有CL、BR、I、CRO42离子的浓度均为0012MOLL1的混合溶液中，逐渐加入AGNO3溶液使离子产生沉淀，沉淀析出的先后次序为_已知AGCL、AGBR、AGI、AG2CRO4的溶度积分别为181010、501013、831017、121012AAGCL、AGBR、AGI、AG2CRO4BAG2CRO4、AGI、AGBR、AGCLCAG2CRO4、AGBR、AGI、AGCLDAGI,、AGBR、AGCL,、AG2CRO416同温度下将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是_AAGCLKSP18X1010BAG2CRO4KSP11X1012CMGOH2KSP18X1011DFEPO4KSP13X102217在005MOLL1CUCL2溶液中滴入H2S至饱和H2S01MOLL1,溶液中残留的CU2等于_MOLL1A36X1016B63X1018C25X1017D63X1019已知KSP,CUS63X1036K总H2S10X101918有一难溶电解质A2B,其溶解度为S,则KSP是_AS3B4S2C2S3D4S319已知AGCL和AG2CRO4的KSP分别为181010，111012。若某混合液中，CLCRO42105MOLL1，当加入AG达104MOLL1时，则会发生_48AAGCL先沉淀B只有AGCL沉淀C只有AG2CRO4沉淀D二者都沉淀20CAF2的饱和溶液中CAF220104MOLL1，其中KSP一定是_A60102B40108C321011D801012二、填空题1如果CAC2O4的KSP为26109，要使每升含有002MOL钙离子浓度的溶液生成沉淀，所需的草酸根离子浓度是_MOLL12PBI2在水中的溶解度为12103MOLL1,其KSP_,PBI2溶于001MOLL1KI溶液,其溶解度为_MOLL13在含有CL、BR、I、CRO42离子的浓度均为0012MOLL1的混合溶液中，逐渐加入AGNO3溶液使离子产生沉淀，沉淀析出的先后次序是_已知AGCL、AGBR、AGI、AG2CRO4的溶度积分别为181010、501013、831017、1210124下列难溶电解质的溶度积常数表示式分别为KSPBAS_,KSPPBCL2_KSPAG2CRO4_5AGCL的溶度积等于121010，从CL离子浓度为60103MOLL1的溶液中开始生成AGCL沉淀的AG离子浓度MOLL1是_6往银盐溶液中添加HCL使AGCL沉淀，直到溶液中氯离子的浓度为020MOLL1为止，理论上此时银离子的浓度为_已知KSPAGCL15610107向005MOLL1的CUCL2溶液中通入H2S气体至饱和,则该溶液的PH_H2S的KA191108,KA2111012,KSPCUS6310368影响分步沉淀顺序的三因素是_、_、_三、计算题1今有MNS沉淀01MOL，问要用1升多少浓度的HAC才能使它溶解（已知KSPMNS251010KHAC4918105KA1H2S132107,KA2H2S7101015）2将002MOLL1BA2溶液与02MOLL1HF溶液等体积混合，然后调节混合液的PH10（设调PH值时溶液体积不变）（1）、通过计算说明能否生成BAF2沉淀。（2）、求出能生成BAF2沉淀，而又不至生成BAOH2的PH范围KSPBAF210106,KSPBAOH250103,KAHF351043在050MOLL1MGCL2溶液中加入等体积的01MOLL1氨水，问是否能生成MGOH2沉淀若在此01MOLL1氨水溶液中再加入NH4CLS，使NH4CL的物质的量浓度为0020MOLL1，问MGOH2能否沉淀出来如有，需在每升01MOLL1氨水中加入多少固体NH4CL才能使MGOH2不沉淀加入固体后溶液体积变化忽略不计（已知KSPMGOH2121011,KBNH3H2O179105,MNH4CL535）504当CAF2固体溶于PH35的缓冲溶液不含F达到平衡后，测得CA210X103MOLL1假设溶液中不存在CAF离子，求CAF2的KSP。已知KAHF18X1055计算在100ML10MOLL1氨水中能溶解AGBR的克数。第七章原子结构一、判断题1、电子具有波粒二象性，故每个电子既是粒子又是波。（）512、电子的波性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。（）3、波函数，即是电子波的振幅。（）4、波函数，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。（）5、电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现的几率密度的大小。（）6、对于多电子原子来讲，原子轨道能量由N,L,M共同确定。（）7、电子云与原子轨道角度分布图均有正负之分。（）8、|2表示电子的几率。（）9、同一主族元素的第一电离能I，由上到下逐渐减小。（）10、P原子轨道近似“”字形，所以P电子按“”字形运动。（）二、选择题1、认为原子核外电子分层排布所依据的实验之一（）证明电子具有波动性的著名实验（）卢瑟福用于证明原子中有一个带正电荷原子核的实验（）证明