湖北省襄阳一中2015-2016学年高一下期末化学试卷解析版

第1页（共25页）20152016学年湖北省襄阳一中高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高2下列说法正确的是（）A乙烷和乙烯均可使酸性KMNO4溶液褪色B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D酯类和糖类均能发生水解反应3设某元素的原子核内的质子数为M，中子数为N，则下述论断正确的是（）A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为MNC若碳原子质量为WG，此原子的质量为（MN）WGD核内中子的总质量小于质子的总质量4下列判断错误的是（）A沸点NH3PH3ASH3B结合质子的能力OHCH3COOCLC酸性HCLO4H2SO4H3PO4D碱性NAOHMG（OH）2AL（OH）35如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性XYZZ的单质常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A只有B只有C只有D6原子的种类决定于原子的（）A原子量大小B核内质子数和中子数C最外层电子数D核电荷数7下列排列顺序正确的是（）A粒子半径ALMGF第2页（共25页）B热稳定性HIHBRHCLHFC酸性H2SIO3H3PO4H2SO4HCLO4D碱性AL（OH）3MG（OH）2NAOH8下列关于O的叙述中，错误的是（）A质子数为8B中子数为8C电子数为8D质量数为189质子数和中子数相同的原子A，其阳离子AN核外共有X个电子，则A的质量数为（）A2（XN）B2（XN）C2XDN2X10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序R（W）R（Z）R（Y）R（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强11下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A酸性HCLO4HBRO4HIO4B稳定性PH3H2SHCLC碱性NAOHMG（OH）2AL（OH）3D非金属性FOS12如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（）AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液13氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4MOL，5秒末为24MOL，则用氨气表示该反应的速率为（）A016MOL/（LS）B032MOL/（LS）C16MOL/（LS）D08MOL/（LS）14某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应2A（G）B（G）3C（G）D（S），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是（）A混合气体的平均相对分子质量不再改变B容器内气体的总物质的量不随时间而变化CD的浓度不时间变化而改变D单位时间内生成2NMOLA的同时，生成NMOL的B15两种气态烃以任意比例混合，在105时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L下列各组混合烃中符合此条件的是（）第3页（共25页）ACH4C2H4BCH4C3H6CC2H6C3H4DC2H2C3H616下列推论正确的（）ASIH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH4为正四面体结构，可推测出PH4也为正四面体结构CSI晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体DNACL是离子化合物，可推测ALCL3也是离子化合物17某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，关于该元素的说法正确的是（）A在自然界中既有化合态又有游离态B单质常用作半导体材料C气态氢化物很稳定D最高价氧化物不与任何酸反应，可制光导纤维18下列关系中，正确的是（）A原子半径MGKB非金属性OSC稳定性HCLHBRD碱性NAOHKOH19下列说法正确的是（）A1MOL可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NAOH比盐酸消耗的NAOH用量少C反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强20某元素原子的质量数为A，它的阳离子XN核外有X个电子，W克这种元素的原子核内中子数为（）AMOLBMOLCMOLDMOL21下列各种物质中所含化学键种类最多的物质是（）ANACLBCACL2CBR2DNH4CL22下列说法不正确的是（）A金属元素的最外层电子数不一定小于4BA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应23类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中，你认为正确的是（）A沸点HBRHCL，则同族元素氢化物沸点HCLHFBFE3O4可表示为FEOFE2O3，则PB3O4可表示为PBOPB2O3CCO2与NA2O2反应只生成NA2CO3和O2，故SO2与NA2O2反应也只生成NA2SO3和O2D因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO424某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（）AH2RO3BH2RO4CHRO3DH3RO425铀235是铀元素的一种放射性核素下列关于U的说法正确的是（）A中子数为92B质子数为143C核外电子数为143D质量数为235第4页（共25页）26可逆反应2SO2（G）O2（G）2SO3（G）正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是（）AV正V逆BV正V逆CV正V逆D不能确定27下列对元素周期表说法不正确的是（）A在第B和第B族附近可以找到耐高温金属材料B第A族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性C如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质28短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZXWA原子半径XYZB气态氢化物的稳定性XZCZ、W均可与MG形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性YW29J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素下列说法错误的是（）AJ和氢组成的化合物分子有多种B工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO430短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等下列正确的是（）A原子半径CBB元素A、C的氧化物均为共价化合物C金属性强弱DCD元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应二、填空题31A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等（1）E元素在周期表中的位置为（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式常用硫酸处理BAO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式第5页（共25页）（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800DA能与水反应放氢气，若将1MOLDA和1MOLE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为12，且无气体生成，则该反应的离子方程式为32根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH4J（1）J的原子结构示意图为（2）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是（4）A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是（5）在C、D、G、H中，原子半径最大的是33A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DCBA，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空（1）C元素的名称为，其气态氢化物的化学式为（2）D在周期表的周期，族（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为34如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（1）画出原子结构示意图（2）、的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）第6页（共25页）（3）的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为（4）写出由元素组成的单质与元素最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式第7页（共25页）20152016学年湖北省襄阳一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子结构与元素的性质【分析】A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如AR原子与S2离子；C、应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系【解答】解A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A错误；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如AR原子化学性质稳定，而S2离子具有强还原性，故B正确；C、比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故C错误；D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系，故D错误；故选B2下列说法正确的是（）A乙烷和乙烯均可使酸性KMNO4溶液褪色B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D酯类和糖类均能发生水解反应【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用；有机高分子化合物的结构和性质【分析】A乙烯能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能；B纤维素、淀粉和蛋白质的相对分子质量均在10000以上；C石油的分馏为物理变化；D糖类中葡萄糖、果糖为单糖，不能水解【解答】解A乙烯能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能，则乙烯可使酸性KMNO4溶液褪色，故A错误；第8页（共25页）B纤维素、淀粉和蛋白质的相对分子质量均在10000以上，则纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C石油的分馏为物理变化，而煤的干馏为属化学变化，故C错误；D糖类中葡萄糖、果糖为单糖，不能水解，而二糖及多糖、酯类物质可发生水解，故D错误；故选B3设某元素的原子核内的质子数为M，中子数为N，则下述论断正确的是（）A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为MNC若碳原子质量为WG，此原子的质量为（MN）WGD核内中子的总质量小于质子的总质量【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A、元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素C（碳）12原子质量的之比；B、无法计算该元素的相对原子质量；C、若碳原子质量为WG，此原子的质量为（MN）WG；D、质子数和中子数的相对多少未知，无法判断【解答】解A、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故A正确；B、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故B错误；C、该核素的相对原子质量为MN，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳12质量的所得的比值，所以该核素的质量为（MN）WG，故C错误；D、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故D错误；故选A4下列判断错误的是（）A沸点NH3PH3ASH3B结合质子的能力OHCH3COOCLC酸性HCLO4H2SO4H3PO4D碱性NAOHMG（OH）2AL（OH）3【考点】元素周期律的作用【分析】A、分子组成相似的分子晶体，其沸点高低取决于相对分子质量的大小和是否含有氢键，含有羟基的沸点最高，相对分子质量大的沸点高；B、电离程度越大，结合H离子能力越小，据此解答即可；C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，据此解答即可第9页（共25页）【解答】解A、NH3含有氢键，沸点最高，PH3、ASH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH3ASH3PH3，故A错误；B、因H2O、CH3COOH、HCL的电离程度HCLCH3COOHH2O，所以结合质子能力OHCH3COOCL，故B正确；C、非金属性CLSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性H3PO4H2SO4HCLO4，故C正确；D、金属性NAMGAL，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NAOHMG（OH）2AL（OH）3，故D正确，故选A5如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性XYZZ的单质常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A只有B只有C只有D【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】如图是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R为HE、X为N、Y为S、Z为BR氨气与硫酸反应生成盐；氨气水溶液呈碱性，硫化氢为弱酸，而盐酸为强酸；常温下，溴单质为液态，具有强氧化性；Z处于第四周期，容纳18种元素，Y与同主族第四周期元素原子序数形成18；Z处于第四周期，容纳18种元素【解答】解如图是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R为HE、X为N、Y为S、Z为BR氨气与硫酸反应可以生成硫酸铵，故正确；氨气水溶液呈碱性，硫化氢为弱酸，而盐酸为强酸，水溶液酸性XYZ，故正确；常温下，溴单质为液态，具有强氧化性，能与FE反应，故正确；Z处于第四周期，容纳18种元素，Y与同主族第四周期元素原子序数形成18，故Z的原子序数比Y大19，故正确；Z处于第四周期，容纳18种元素，第六周期容纳32种元素，故错误，故选C6原子的种类决定于原子的（）A原子量大小B核内质子数和中子数第10页（共25页）C最外层电子数D核电荷数【考点】核电荷数【分析】原子不同，原子中的质量数就不同，据此分析解答【解答】解原子中质量数质子数中子数，原子不同质量数不同，即质子数、中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数，故选B，7下列排列顺序正确的是（）A粒子半径ALMGFB热稳定性HIHBRHCLHFC酸性H2SIO3H3PO4H2SO4HCLO4D碱性AL（OH）3MG（OH）2NAOH【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较【分析】A根据同周期元素原子半径从左到右逐渐减小判断；B元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强【解答】解AMG、AL位于周期表相同周期，原子半径MGAL，故A错误；B非金属性IBRCLF，则热稳定性HIHBRHCLHF，故B错误；C非金属性SIPSCL，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D金属性ALMGNA，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误故选C8下列关于O的叙述中，错误的是（）A质子数为8B中子数为8C电子数为8D质量数为18【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号的含义以及质量数质子数中子数，质子数核外电子数；【解答】解O的质子数为8，质量数为18，中子数为18810，核外电子数为8，故选B；9质子数和中子数相同的原子A，其阳离子AN核外共有X个电子，则A的质量数为（）A2（XN）B2（XN）C2XDN2X【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】阳离子失去电子，则电子数电荷数质子数，质量数质子数中子数，以此来解答【解答】解阳离子AN核外共有X个电子，则质子数为XN，第11页（共25页）质子数和中子数相同，质量数质子数中子数，则A的质量数为2（XN），故选A10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序R（W）R（Z）R（Y）R（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是SI，短周期元素Z2与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与NE相同，因此Z为MG，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MGO中含有离子键，SIO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定【解答】解X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是SI，短周期元素Z2与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与NE相同，因此Z为MGA、MG和SI、C和O同周期，C和SI同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径R（MG）R（SI）R（C）R（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MGO、SIO2，MGO中含有离子键，SIO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和SI同主族，非金属性CSI，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性OSI，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SIH4，故D正确；故选D11下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A酸性HCLO4HBRO4HIO4B稳定性PH3H2SHCLC碱性NAOHMG（OH）2AL（OH）3D非金属性FOS【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；第12页（共25页）D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱【解答】解A非金属性CLBRI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HCLO4HBRO4HIO4，故A正确；B非金属性CLSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性PH3H2SHCL，故B错误；C金属性NAMGAL，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NAOHMG（OH）2AL（OH）3，故C正确；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性FO，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性OS，故有非金属性FOS，故D正确故选B12如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（）AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液【考点】原子结构与元素的性质【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为NA元素，Z为AL元素，M为SI元素，N为CL元素，结合元素周期律与物质的性质等解答【解答】解同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为NA元素，Z为AL元素，M为SI元素，N为CL元素，AZ、N两种元素的离子分别为AL3、CL，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径AL3CL，故A错误；BX为O元素，N为CL元素，H2O分子间存在氢键，所以沸点较高，故沸点性H2OHCL，故B错误；C由X与M两种元素组成的化合物是SIO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故C错误；D氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故D正确；故选D第13页（共25页）13氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4MOL，5秒末为24MOL，则用氨气表示该反应的速率为（）A016MOL/（LS）B032MOL/（LS）C16MOL/（LS）D08MOL/（LS）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据V计算用氨气表示该反应的速率【解答】解起始时氨气的物质的量为4MOL，5秒末为24MOL，则用氨气表示该反应的速率为016MOL/（LS），故选A14某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应2A（G）B（G）3C（G）D（S），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是（）A混合气体的平均相对分子质量不再改变B容器内气体的总物质的量不随时间而变化CD的浓度不时间变化而改变D单位时间内生成2NMOLA的同时，生成NMOL的B【考点】化学平衡状态的判断【分析】反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，但反应前后气体的质量发生改变【解答】解A、平均相对分子质量，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，但反应前后气体的质量发生改变，所以平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故A正确；B、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，故B错误；C、D是固体，浓度始终不变，故C错误；D、AB都是反应物，生成2NMOLA的同时，生成NMOL的B，不能说明正逆反应速率相等，故D错误；故选A15两种气态烃以任意比例混合，在105时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L下列各组混合烃中符合此条件的是（）ACH4C2H4BCH4C3H6CC2H6C3H4DC2H2C3H6【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】令平均组成为CXHY，则CXHY（X）O2XCO2H2O，因为105时，生成的H2O是气体，因反应前后气体的体积不变，所以1XX，解得Y4，由于两种气态烃以任意比例混合，故混合烃中各组分分子式中H原子数目为4符合题意，以此解答该题第14页（共25页）【解答】解令平均组成为CXHY，则CXHY（X）O2XCO2H2O，因为105时，生成的H2O是气体，因反应前后气体的体积不变，所以1XX，解得Y4，由于两种气态烃以任意比例混合，故混合烃中各组分分子式中H原子数目为4符合题意，ACH4、C2H4中H原子数都为4，符合题意，故A正确；BCH4、C3H6中H原子数分别为4、6，平均值不可能为4，不符合题意，故B错误；CC2H6C3H4中H原子数分别为6、4，平均值不可能为4，不符合题意，故C错误；DC2H2、C3H6只有按11混合时，平均H原子数是4，不满足任意比，故D错误，故选A16下列推论正确的（）ASIH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH4为正四面体结构，可推测出PH4也为正四面体结构CSI晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体DNACL是离子化合物，可推测ALCL3也是离子化合物【考点】判断简单分子或离子的构型；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；离子化合物的结构特征与性质【分析】ANH3含有氢键，沸点较高；B根据价层电子对互斥模型判断；CC形成的晶体有原子晶体和分子晶体；DALCL3为共价化合物【解答】解ASIH4和CH4都属于分子晶体，不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，而NH3含有氢键，沸点较高，故A错误；BNH4和PH4中，中心原子都形成4个键，没有孤电子对，为正四面体结构，故B正确；CC形成的晶体金刚石、石墨和无定形碳，其中金刚石为原子晶体，无定形碳为分子晶体，故C错误；DALCL3为共价化合物，故D错误故选B17某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，关于该元素的说法正确的是（）A在自然界中既有化合态又有游离态B单质常用作半导体材料C气态氢化物很稳定D最高价氧化物不与任何酸反应，可制光导纤维【考点】原子结构与元素的性质【分析】某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该非金属性元素为SI，结合SI元素单质化合物性质解答【解答】解某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该非金属性元素为SI，ASI元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，故A错误；第15页（共25页）BSI单质是良好的半导体材料，故B正确；CSI的非金属性相对较弱，其氢化物不稳定，故C错误；D二氧化硅可以制备光导纤维，能与氢氟酸反应，故D错误，故选B18下列关系中，正确的是（）A原子半径MGKB非金属性OSC稳定性HCLHBRD碱性NAOHKOH【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用【分析】A电子层越多，原则半径越大；B同主族，原子序数大的非金属性弱；C非金属性越强，气态氢化物越稳定；D金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强【解答】解AA电子层越多，半径越大，则原子半径为MGK，故A错误；B同主族，原子序数大的非金属性弱，则非金属性OS，故B错误；C非金属性CLBR，气态氢化物的稳定性为HCLHBR，故C正确；D金属性KNA，最高价氧化物的水化物碱性为KOHNAOH，故D错误；故选C19下列说法正确的是（）A1MOL可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NAOH比盐酸消耗的NAOH用量少C反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强【考点】化学能与热能的相互转化【分析】A、根据燃烧热的概念分析；B、根据反应方程式分析；C、根据反应物总能量与生成物总能量的相对大小分析；D、溶液导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关【解答】解A、燃烧热表示1MOL可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，故A错误；B、醋酸和盐酸与氢氧化钠反应都是按照11进行，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，消耗的NAOH相同，故B错误；C、反应物总能量大于生成物总能量，则反应时放热，属于放热反应，故C正确；D、溶液导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关，自由移动离子的浓度越大导电性越强，如果强电解质溶液的浓度很小其导电性也很小，故D错误；故选C20某元素原子的质量数为A，它的阳离子XN核外有X个电子，W克这种元素的原子核内中子数为（）AMOLBMOLCMOLDMOL第16页（共25页）【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】先利用N计算原子的物质的量，再由阳离子中质子数核外电子数电荷数求出质子数，最后利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数【解答】解W克这种元素的原子的物质的量为MOL，阳离子XN核外有X个电子，则质子数为XN，中子数为A（XN）AXN，则W克这种元素的原子核内中子数为MOL（AXN）；故选C21下列各种物质中所含化学键种类最多的物质是（）ANACLBCACL2CBR2DNH4CL【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，铵根离子和酸根离子之间易形成离子键，据此分析解答【解答】解A氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，只有一种化学键；B氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，只有一种化学键；C溴单质分子中只存在溴溴非极性共价键，只有一种化学键；D氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在极性键，其中一个是配位键，有3中化学键；通过以上分析知，含有化学键种类最多的是氯化铵，故选D22下列说法不正确的是（）A金属元素的最外层电子数不一定小于4BA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A第A、A、A族的金属元素最外层电子数4；B氢气为气体，沸点最低，根据离子半径对金属性的影响分析解答碱金属元素单质熔点变化；C同主族相邻周期元素，处于过渡元素之前，原子序数相差上一周期容纳元素种数，处于过渡元素之后相差下一周期容纳元素种数；D氮气分子含有NN三键，不如磷单质活泼【解答】解A第A、A、A族的金属元素最外层电子数4，故A正确；B碱金属都为固体，碱金属自上而下，离子半径增大，金属键减弱，熔点降低但氢气为气体，熔点对于碱金属，故B错误；C同主族第三、第四周期的元素，处于过渡元素之前原子序数相差8，处于过渡元素之后原子序数相差18，故C正确；第17页（共25页）D氮气分子含有NN三键，不如磷单质活泼，故单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应，故D正确；故选B23类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中，你认为正确的是（）A沸点HBRHCL，则同族元素氢化物沸点HCLHFBFE3O4可表示为FEOFE2O3，则PB3O4可表示为PBOPB2O3CCO2与NA2O2反应只生成NA2CO3和O2，故SO2与NA2O2反应也只生成NA2SO3和O2D因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4【考点】元素周期律的实质【分析】AHF分子间存在氢键沸点较高；BPB的化合价为2价和4价，没有3价；C过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；D非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强【解答】解AHF分子间存在氢键沸点较高，所以氢化物沸点HFHCL，故A错误；BPB的化合价为2价和4价，则PB3O4可表示为2PBOPBO2，故B错误；CSO2具有还原性，过氧化钠具有强的氧化性，SO2与NA2O2反应生成NA2SO4，故C错误；D非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氮的非金属性比磷强，所以硝酸酸性比磷酸强，故D正确；故选D24某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（）AH2RO3BH2RO4CHRO3DH3RO4【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】根据元素R的气态氢化物的化学式确定元素R的最低负价，然后根据元素的最高正价|最低负价|8，进而求得R元素最高正价，结合选项各化学式中R元素的化合价，据此判断【解答】解元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为2价，所以元素R的最高正价为6价，AH2RO3中R元素化合价为4，故A不符合；BH2RO4中R元素化合价为6，故B符合；CHRO3中R元素化合价为5，故C不符合；DH3RO5中R元素化合价为5，故D不符合，故选B25铀235是铀元素的一种放射性核素下列关于U的说法正确的是（）A中子数为92B质子数为143C核外电子数为143D质量数为235【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系第18页（共25页）【分析】原子表示法中，左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数质子数中子数【解答】解U的质量数是235，核外电子数质子数是92，中子数质量数质子数23592143，故选D26可逆反应2SO2（G）O2（G）2SO3（G）正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是（）AV正V逆BV正V逆CV正V逆D不能确定【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应逆向进行，说明逆反应速率大于正反应速率【解答】解可逆反应2SO2（G）O2（G）2SO3（G）正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小为V正V逆；故选B27下列对元素周期表说法不正确的是（）A在第B和第B族附近可以找到耐高温金属材料B第A族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性C如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质【考点】元素周期律的实质；元素周期表的结构及其应用【分析】A在第B和第B族为过渡元素，可以找到耐高温的金属材料；B第A族所有含氧酸的钠盐，都是强碱弱酸盐，溶于水均呈碱性；C根据元素最外层电子数不能确定元素在周期表中的位置；D有的元素单质有同素异形体【解答】解A在第B和第B族为过渡元素，可以找到耐高温的金属材料，故A正确；B第A族所有含氧酸的钠盐，都是强碱弱酸盐，溶于水弱酸根离子水解导致其溶液均呈碱性，故B正确；C已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置，最外层电子数为2的元素可能是IIA族元素、可能是HE、可能是第IIB族元素等，故C正确；D有的元素单质有同素异形体，如C有金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，故D错误；故选D28短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZXW第19页（共25页）A原子半径XYZB气态氢化物的稳定性XZCZ、W均可与MG形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性YW【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为X，则Z的原子序数为X1，W的原子序数为X10，则XX103（X1），解得X7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为SI，W为CL，然后结合元素化合物知识来解答【解答】解Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为X，则Z的原子序数为X1，W的原子序数为X10，则XX103（X1），解得X7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为SI，W为CL，A电子层越多，原子半径越大，则原子半径为XYZ，故A错误；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为XZ，故B错误；CZ、W均可与MG形成离子化合物，分别为MGO、MGCL2，故C正确；DCL的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性YW，故D错误；故选C29J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素下列说法错误的是（）AJ和氢组成的化合物分子有多种B工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为AL元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为CL元素，根据元素周期律的递变规律解答该题【解答】解J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为AL元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为CL元素，则AJ为C元素，和H元素为有机物的主要组成元素，有机物种类繁多，故A正确；BALCL3为共价化合物，熔融状态下不导电，故B正确；C同周期元素中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故T对应的氢化物更稳定，故C错误；DT的非金属性最强，最高化合价为7价，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HCLO4，故D正确故选C第20页（共25页）30短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等下列正确的是（）A原子半径CBB元素A、C的氧化物均为共价化合物C金属性强弱DCD元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，应为H元素，A和C同主族，则C应为NA元素，B位于第VA族，应为N元素，D原子最外层电子数与电子层数相等，应为AL元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，应为H元素，A和C同主族，则C应为NA元素，B位于第VA族，应为N元素，D原子最外层电子数与电子层数相等，应为AL元素，AB为N元素，C为NA元素，NA原子半径较大，故A错误；BC为NA元素，对应的氧化物为离子化合物，故B错误；C同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性NAAL，故C错误；D元素B、D的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、AL（OH）3，可发生中和反应，故D正确故选D二、填空题31A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等（1）E元素在周期表中的位置为第三周期，IIIA族（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2HHO2常用硫酸处理BAO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BAO2H2SO4BASO4H2O2（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式CUHH2O2CU22H2O（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800DA能与水反应放氢气，若将1MOLDA和1MOLE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是56L（标准状况下）（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为12，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3NA2O26FE26H2O4FE（OH）36NA2FE3【考点】原子结构与元素周期律的关系第21页（共25页）【分析】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，而且D的原子序数大于O，则D为NA元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期A族元素，故E为AL元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数