湖南省衡阳县第四中学2016届高三9月月考化学试卷解析版

衡阳县第四中学2016届高三9月月考试卷化学试卷姓名_班级_考号_注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1已知下列反应的平衡常数H2（G）S（S）H2S（G）K1S（S）O2（G）SO2（G）K2则相同温度下，反应H2SO2O2H2S的平衡常数为（）AK1K2BK1K2CK1K2D2下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A强电解质全部是离子化合物B强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C强电解质在水溶液中完全电离D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质3下列叙述不正确的是（）热稳定性H2OHFH2S熔点ALNAK第A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素沸点NH3PH3ASH3已知2H2（G）O2（G）2H2O（L）H571KJMOL1，则氢气的燃烧热为2855KJMOL1因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性PNABCD4有A、L、Z、W、Q五种短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A与Q2具有相同的电子层结构；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料；离子半径Z2W下列说法中，正确的是（）A元素L、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体B由于W、Z、Q元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低CA、Q两种元素能形成A2Q和A2Q2型化合物D元素W和Q的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂5由短周期元素形成的化合物有许多组成情况如果化学式为XY2，下列叙述正确的（）A如果XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B如果X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液C如果X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D如果XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差962005年1月美国科学家在SCIENCE上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构AL13和AL14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（）AAL13、AL14互为同位素BAL13超原子中AL原子间通过离子键结合CAL14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似DAL13和AL14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A01MOLL1的NA2CO3溶液中含CO32为01NAB32GO2和O3的混合气中氧原子数为02NAC1MOLH3O含质子数为10NAD标准状况下，224L乙醇的分子数为NA8反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应2NAIMNO23H2SO42NAHSO4MNSO42H2OI22NAIO35NAHSO32NA2SO43NAHSO4H2OI2下列说法正确的是（）A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性MN02SO42I03I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为159下列反应的离子方程式正确的是（）A向FE2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液FE33SCNFE（SCN）3B向NAHCO3溶液中滴加少量CA（OH）2溶液CA2OHHCO3CACO3H2OC向NAHSO4溶液中滴加BA（OH）2溶液至呈中性2HSO42BA22OH2H2OBASO4D用KIO3氧化酸性溶液中的KI5IIO33H2O3I26OH10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A10MOLL1的KNO3溶液H、FE2、CL、SO42B含有大量FE2的溶液中H、MG2、CLO、NO3CC（H）1012MOLL1的溶液K、BA2、CL、BRD能使AL溶解产生H2的溶液中NH4、NA、SIO32、HCO311下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A烧碱固体溶于水B氯化氢气体溶于水C二氧化碳变成干冰D碘溶于酒精12化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）ACO2的电子式BCL的结构示意图C乙烯的结构简式C2H4DZ质量数为37的氯原子CL13下列各组物质中互为同位素的是（）ACA和ARBCL和CLCH2O和H2O2DO3和O214将MG、CU组成的混合物264G，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体896L，向反应后的溶液中加入过量的5MOL/L的NAOH溶液300ML，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是（）A328GB468GC536GD638G15酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A分子式为C20H14O4B可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C含有的官能团有羟基、酯基D1MOL该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和BR2的最大值为10MOL和4MOL16近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（）污染水体破坏臭氧层危害工人的生命与健康破坏植被ABCD二、填空题（本题共4道小题，共52分）1710分A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）ABC试回答（1）若X为O2，则A不可能是（填选项）ASIBNH3CMGDS（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因，举出C的一种用途（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应属于置换反应，写出反应的化学方程式，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为18（14分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与CU、AG合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定CU、AG合金中CU的质量分数查阅相关资料表明“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在”为此，他们设计了如图所示的装置请回答下列问题（1）写出A中CU与HNO3反应可能的化学方式（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是；装置中B瓶的作用是（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）的O2（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是（5）实验测得如下数据实验前，CU、AG合金的质量150G，浓HNO340ML135MOLL1；实验后A溶液V40MLC（H）10MOLL1假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则参加反应的HNO3的物质的量为MOL若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中CU的质量分数还需测定的数据是19（14分）草酸镍晶体（NIC2O42H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为AL2O3、NI、FE、SIO2、CAO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下已知KSP（CAF2）1461010，KSP（CAC2O4）234109金属离子开始沉淀的PH沉淀完全的PHFE31132FE25888AL33050NI26795相关金属离子生成氢氧化物沉淀的PH如下表（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1，0MOLL1计算）（1）“粉碎”的目的是（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图“酸浸”的适宜温度与时间分别为（填字母）A30、30MINB90、150MINC70、120MIND90、120MIN（3）证明“沉镍”工序中NI2已经沉淀完全的实验步骤及现象是将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75乙醇溶液洗涤、110下烘干，得草酸镍晶体用75乙醇溶液洗涤的目的是（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节PH值的范围为第2步中加入适量NH4F溶液的作用是（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为59，则100KG废镍催化剂最多可制得KG草酸镍晶体（NI59，C12，H1，O16）20（14分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图回答（1）由海水晒制的粗盐中含有CA2、MG2、SO42等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NAOH、BACL2、_（填试剂化学式），然后_（填操作名称）。在溶液中再加适量（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是，白烟的主要成分是。（3）制取MGCL2的过程中涉及反应MGCL26H2OMGCL26H2O，该反应要在HCL气流中进行，原因是。（4）苦卤中通入CL2置换出BR2，吹出后用SO2吸收转化为BR，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出CL、SO2、BR还原性由强到弱的顺序是。（5）工业上也可以用NA2CO3溶液吸收吹出的BR2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到BR2，最后一步反应的离子方程式是_。试卷答案1D考点化学平衡常数的含义专题化学平衡专题分析平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，写出每个反应的化学平衡常数表达式，得到答案解答解H2SH2S反应中，S为固体，所以K1；SO2SO2，S为固体，K2；H2SO2O2H2S的平衡常数为K，故选D点评本题考查化学平衡常数表达式，难度不大，注意写化学平衡常数表达式时，不写固体和纯液体2C考点强电解质和弱电解质的概念专题电离平衡与溶液的PH专题分析A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质；B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小；C、强弱电解质的本质区别是在溶液中能否完全电离；D、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系解答解A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质，故A错误；B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小，故B错误；C、强电解质在溶液中能够完全电离，弱电解质只能部分电离，故C正确；D、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，故D错误；故选C点评本题考查了强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确溶液导电性、溶质的溶解度等与强弱电解质没有必然关系3B解非金属性FOS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性HFH2OH2S，故错误；金属晶体中原子半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键的越强，熔点越高，原子半径ALNAK，则金属键ALNAK，金属键的作用力越弱，熔点越低，则熔点ALNAK，故正确；金属失电子形成阳离子，与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，所以第A、A族元素的金属阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误；元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素属于过度元素全部为金属元素，故正确；氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则沸点PH3ASH3NH3，故错误；1MOL纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，已知2H2（G）O2（G）2H2O（L）H571KJMOL1，则氢气的燃烧热为2855KJMOL1，故正确；分子的稳定性与化学键的键能有关，因为白磷中共价键的键能小于氮气中共价键的键能，键能越大，分子越稳定，所以非金属性PN，故错误故选B4C解由L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知L为SI，则A、Z、W都在第三周期，再由A与Q2具有相同的电子层结构，则A为NA元素，Q为O元素；Z、Q同主族，则Z为S元素；离子半径Z2W，而且Z、W同周期，则W为CL元素；A元素L、Z、W分别为SI、S、CL，其单质晶体分别为原子晶体、分子晶体、分子晶体，故A错误；BO元素的氢化物中含有氢键，沸点较高，则氢化物的沸点H2OHCLH2S，故B错误；C钠和氧可以形成NA2O2和NA2O，故C正确；DCL2和O3都具有强氧化性，则可以作为水处理中的消毒剂，故D错误故选C5B解AXY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1，如NO2，X为N，Y为O，故A错误；B如果X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液，如SIO2，与强碱反应生成盐和水，故B正确；C如果X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2可为MGCL2，溶于水，故C错误；DXY2是离子化合物，若为MGF2、MGCL2，则X与Y的原子序数之差均不大于5，故D错误；故选B6C考点核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题原子组成与结构专题分析A同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同；BAL13超原子中AL原子间是通过共有电子对成键；CALL4的价电子为31442，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子；DAL13的价电子为31339，易得电子，ALL4的价电子为31442，易失去电子解答解A同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；BAL13超原子中AL原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误；CALL4的价电子为31442，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与A族元素性质相似，故C正确；DAL13的价电子为31339，易得电子，形成阴离子，而ALL4的价电子为31442，易失去电子，形成阳离子，故D错误；故选C点评本题以信息的形式考查原子的结构与性质，注意信息中40个价电子时最稳定及铝的价电子是解答的关键，选项B为易错点，题目难度中等7B考点阿伏加德罗常数专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析A、溶液体积不明确；B、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；C、1MOLH3O含10MOL质子；D、标况下，乙醇为液态解答解A、溶液体积不明确，再者CO32是弱酸根，在溶液中会水解，故无法计算CO32的物质的量，故A错误；B、O2和O3均由氧原子构成，故32G混合气体中氧原子的物质的量N02MOL，个数为02NA个，故B正确；C、1MOLH3O含10MOL质子，个数为10NA个，故C错误；D、标况下，乙醇为液态，故D错误故选B点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8D考点氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算专题氧化还原反应专题分析A失电子化合价升高的元素被氧化；B失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D根据碘和转移电子之间的关系式计算解答解A在反应中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应中被氧化，故A错误；B碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，故B错误；C氧化性I03SO42，故C错误；D反应中生成1MOL碘转移2NA电子，反应中生成1MOL碘转移10NA电子，所以反应、中生成等量的I2时转移电子数比为2NA10NA15，故D正确；故选D点评本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大9C考点离子方程式的书写专题离子反应专题分析A硫氰合铁不是沉淀；B向NAHCO3溶液中滴加少量CA（OH）2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；C向NAHSO4溶液中滴加BA（OH）2溶液至呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；D酸性环境下不能生成氢氧根离子解答解A向FE2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液，离子方程式FE33SCNFE（SCN）3，故A错误；B向NAHCO3溶液中滴加少量CA（OH）2溶液，离子方程式CA22OH2HCO3CACO3H2OCO32，故B错误；C向NAHSO4溶液中滴加BA（OH）2溶液至呈中性，离子方程式2HSO42BA22OH2H2OBASO4，故C正确；D用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式5IIO36H3I23H2O，故D错误；故选C点评本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷守恒、原子个数守恒规律的应用10C考点离子共存问题专题离子反应专题分析A酸性条件下，NO3具有强氧化性，能氧化还原性离子；B酸性条件下，NO3、CLO具有强氧化性，能氧化还原性离子；CC（H）1012MOLL1的溶液呈碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应；D能使AL溶解产生H2的溶液呈强碱性或强酸性，但不能是强氧化性酸，则和氢离子、氢氧根离子的反应不能大量存在解答解A酸性条件下，NO3具有强氧化性，能氧化还原性离子FE2生成NO和FE3，所以不能大量共存，故A错误；B酸性条件下，NO3、CLO具有强氧化性，能氧化还原性离子FE2生成NO或CL和FE3，所以不能大量共存，故B错误；CC（H）1012MOLL1的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子也不反应，所以能大量共存，故C正确；D能使AL溶解产生H2的溶液呈强碱性或强酸性，但不能是强氧化性酸，NH4、HCO3和氢氧根离子反应而不能大量共存，SIO32、HCO3和氢离子反应而不能大量共存，故D错误；故选C点评本题考查离子共存，明确离子性质及离子反应条件是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，如AB选项，注意D选项中硝酸和AL反应不能生成氢气，所以要排除硝酸，为易错点11B考点共价键的形成及共价键的主要类型专题化学键与晶体结构分析物质三态之间变化时只破坏分子间作用力，物质溶于水或者熔化时发生电离破坏化学键，以此来解答解答解A烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误；B氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；C二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误；D碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；故选B点评本题考查了电解质的电离与学键的破坏，只有电解质溶于水或熔融状态发生电离，化学键才能被破坏12B考点电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析A二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；B氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子；C乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；D元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数解答解A二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为，故A错误；B氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为，故B正确；C乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为CH2CH2，故C错误；D氯元素的核电荷数质子数17，质量数为37的氯原子可以表示为1737CL，故D错误；故选B点评本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力13B考点同位素及其应用分析质子数相同中子数不同的原子互称同位素互为同位素原子具有以下特征质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子解答解ACA和AR质子数分别为20、18，质子数不相同，故A错误；BCL和CL质子数相同，中子数分别为18、20不同，互为同位素，故B正确；CH2O和H2O2都是由氢氧元素组成的，不同水分子，属于化合物，不是原子，故C错误；DO2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误；故选B点评本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，注意把握概念的理解，难度不大14B解根据电子转移守恒可知，MG、CU生成896LNO转移的电子为（52）12MOL，MG、CU在反应中失去电子，最终生成MG（OH）2、CU（OH）2，根据电荷守恒可知，生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量等于MG、CU失去电子的物质的量，所以反应后生成沉淀的质量为264G12MOL17G/MOL468G，故选B15D考点有机物的结构和性质分析由结构简式可知分子式，分子中含酚OH、COOC，结合酚、酯的性质来解答解答解A由结构简式可知分子式为C20H14O4，故A正确；B含酚OH可发生取代、氧化反应，含苯环可发生加成反应，故B正确；C分子中含酚OH、COOC，即含有的官能团有羟基、酯基，故C正确；D只有苯环与氢气发生加成反应，酚OH的邻对位与溴水发生取代，且对位均有取代基，则1MOL该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和BR2的最大值为9MOL和4MOL，故D错误故选D点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，题目难度不大16B考点金属冶炼的一般原理；常见的生活环境的污染及治理专题金属概论与碱元素分析大多数无机氰化物属于剧毒、高毒物质，氰化物易溶于水，随意排放对环境和人体会造成污染，据此分析解答解答解大多数无机氰化物属于剧毒、高毒物质，氰化物易溶于水，随意排放会污染水体和土壤，被污染的水体导致水生物中毒死亡；被污染的土壤造成植被被破坏；氰化物还会使人体产生中毒，从而威胁人的生命和健康，由于氰化物在大气中存在的时间仅十几分钟，故一般不会造成大气的污染，故选B点评本题考查了金属的冶炼，难度不大，根据金属的活泼性选取相应的冶炼方法，活泼金属采用电解的方法17（1）AC；（2）CO32H2OHCO3OH；制发酵粉或治疗胃酸过多等；（3）3CL22NH3N26HCL；C（CL）C（NH4）C（H）C（OH）考点无机物的推断专题推断题分析（1）若X为O2，A能连续被氧化，则A、B、C中含有的同种元素为变价元素，中学常见N、S元素化合物符合转化关系；（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，均含有NA元素，X为CO2，由转化关系可知，A为NAOH、B为NA2CO3、C为NAHCO3；（3）若A是一种黄绿色气体单质，则A为CL2，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X为NH3，反应属于置换反应，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCL，B能与氨气反应生成C，则B为HCL、C为NH4CL，NH4CL溶液中NH4水解，溶液呈酸性，据此解答解答解（1）若X为O2，A能连续被氧化，则A、B、C中含有的同种元素为变价元素，中学常见N、S元素化合物符合转化关系，SI与氧气反应生成二氧化硅、MG与氧气反应生成氧化镁，二氧化硅、氧化镁不能与氧气继续反应，故答案为AC；（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，均含有NA元素，X为CO2，由转化关系可知，A为NAOH、B为NA2CO3、C为NAHCO3，NA2CO3溶液中CO32水解CO32H2OHCO3OH，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性碳酸氢钠可以用于制发酵粉、治疗胃酸过多等，故答案为CO32H2OHCO3OH；制发酵粉或治疗胃酸过多等；（3）若A是一种黄绿色气体单质，则A为CL2，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X为NH3，反应属于置换反应，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCL，反应方程式为3CL22NH3N26HCL，B能与氨气反应生成C，则B为HCL、C为NH4CL，NH4CL溶液中NH4水解NH4H2ONH3H2OH，溶液呈酸性，故离子浓度C（CL）C（NH4）C（H）C（OH），故答案为3CL22NH3N26HCL；C（CL）C（NH4）C（H）C（OH）点评本题考查无机物推断，涉及N、S、NA、CL等元素化合物性质与转化，熟练掌握中学常见ABC类型反应，难度中等，注意对基础知识的全面掌握18（1）CU4HNO3（浓）CU（NO3）22NO22H2O、3CU8HNO3（稀）3CU（NO3）22NO4H2O；（2）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2；干燥反应中生成的气体；（3）无色气体变为红棕色；热；（4）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2；（5）05；C中烧瓶在实验前后增加的质量；（6）在A中加入过量含CL溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量考点性质实验方案的设计专题实验设计题分析（1）依据铜和浓硝酸反应过程中随硝酸浓度变稀后铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体；（2）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；（3）一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体；温度高反应速率快；（4）由于装置中有残留的气体，所以要打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2，以把气体完全排尽；（5）硝酸的总的物质的量是054MOL，剩余硝酸是004MOL，所以参加反应的硝酸是054MOL004MOL05MOL；要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量，所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量；（6）铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的沉淀称量计算得到合金中铜的质量分数解答解（1）铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，过程中随硝酸浓度变稀后铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，反应的可能化学方程式为CU4HNO3（浓）CU（NO3）22NO22H2O、3CU8HNO3（稀）3CU（NO3）22NO4H2O，故答案为CU4HNO3（浓）CU（NO3）22NO22H2O、3CU8HNO3（稀）3CU（NO3）22NO4H2O；（2）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮，故答案为把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2；干燥反应中生成的气体；（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体，通入氧气温度越高反应速率越快，通入热的氧气，故答案为无色气体变为红棕色；热；（4）由于装置中有残留的气体，所以在A中反应完成和D中出现现象后还须进行的操作是打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2，以把气体完全排尽；故答案为打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2；（5）硝酸的总的物质的量是054MOL，剩余硝酸是004MOL，所以参加反应的硝酸是054MOL004MOL05MOL，故答案为05；要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量，故答案为C中烧瓶在实验前后增加的质量；（6）铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中铜的质量分数，故答案为在A中加入过量含CL溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量点评本题为探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，要求学生必须认真审题，通过联系所学过的知识和技能，灵活运用并进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能作出正确的解答19（1）增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）C；（3）静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则NI2已经沉淀完全；洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失；（4）50PH67；除去杂质CA2；（5）NIC2O42H2ONI2CO22H2O；（6）183考点制备实验方案的设计版权所有分析（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率