2017届山东省临沂市重点中学高三上开学化学试卷解析版

第1页（共20页）20162017学年山东省临沂市重点中学高三（上）开学化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列解释不科学的是（）A“水滴石穿”主要是溶解了二氧化碳的雨水与碳酸钙长期作用，生成了碳酸氢钙B长期盛放氢氧化钠溶液的滴瓶不易打开，是因为氢氧化钠与瓶中二氧化碳反应，导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的处理污染的手段，因为实验时产生的有害气体没有得到转化或吸收D“雨后彩虹”、“海市蜃楼”是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（）02MOLH2O2完全分解转移的电子数为04NA25、101KPA下，16GO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将含01MOLFECL3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为01NA1MOLFE溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA标准状况下，224LCHCL3中含有的氯原子的数目为3NA10L10MO1L1的NAALO2水溶液中含有的氧原子数为2NA，含有ALO2的数目为NA常温常压下，36GH2O中含有电子数为2NA224LCO2中含有的原子数为03NA25时PH13的BA（OH）2溶液中含有OH一的数目为01NA60GSIO2晶体中含有硅氧键的数目为4NAABCD3已知2FE32I2FE2I2、BR22FE22BR2FE3现向含有FEBR2、FEI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）按I、FE2、BR的顺序还原性逐渐减弱；原溶液中BR一定被氧化；通入氯气后原溶液中FE2一定被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在FE2；若取少量所得溶液，加入CCL4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AGNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中FE2、BR均被完全氧化ABCD4X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）C、COALCL3、AL（OH）3N2、NOS、SO2第2页（共20页）ABCD5下列有关实验操作、现象及结论描述正确的是（）选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SIO32C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D向NAOH溶液中滴加MGCL2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FECL3溶液产生红褐色沉淀FE（OH）3的溶解度大于MG（OH）2的溶解度AABBCCDD6下列离子方程式书写正确的是（）ANA2O2加入H218O中2NA2O22H218O4NA4OH18O2B001MOL/LNH4AL（SO4）2溶液与002MOL/LBA（OH）2溶液等体积混合NH4AL32SO422BA24OH2BASO4AL（OH）3NH3H2OC向CA（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水CA22HCO32OHCACO3CO322H2OD向FEI2溶液中通入少量CL22FE2CL22FE32CL7将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、BA（OH）2和KALO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）ADE段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致BBC段反应的离子方程式是2A1O23H2OCO22A1（OH）3CO32C0A段反应的化学方程式是BA（OH）2CO2BACO3H2ODAB段与CD段所发生的反应相同二、解答题（共5小题，满分58分）第3页（共20页）8已知某溶液X可能由K、MG2、CU2、AG、BA2、AL3、FE2、ALO2、CO32、SO42、I、SIO32、MNO4中的若干种离子组成某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论实验步骤与实验现象实验结论观察溶液无色透明原溶液中一定不含的离子是取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是，一定含有的离子是在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是，生成沉淀A的离子方程式为在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有，可能含有（2）上述实验步骤中开始阶段发生反应的离子方程式一定有（3）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示Y可能为，B的组成为（4）已知氧氧化铝电离出H比碳酸氢钠电离出H更难根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有写出最后发生反应的离子方程式9氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）（2）实验中观察到C中CUO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为该反应证明氨气具有性（3）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）（4）氨气极易溶于水，若标准状况下，将224L的氨气溶于水配成05L溶液，所得溶液的物质的量浓度为MOL/L第4页（共20页）10氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式2NO310H8EN2O5H2OFE2（SO4）3、KMNO4、NA2CO3、FESO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生（1）写出该氧化还原反应的离子方程式（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为（3）反应中硝酸体现了、的性质（4）反应中若产生01MOL气体，则转移电子的物质的量是11面对日益严重的资源短缺及环境污染问题，“变废为宝”成为化学发展的新方向废旧酸性锌锰干电池经分离破碎后的锰粉含MN02、MN0（0H）、ZN（NH3）CL2、FE、NH4C1和炭黑等，可用于制取MN02高性能磁性材料MNC03，其工艺流程如下已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的PH如表氢氧化物FE（OH）FE（OH）MN0H）2ZN（OH）2开始沉淀的PH75228864沉淀完全的PH953710885回答下列问题（1）过滤工得到的滤渣主要成分是（2）滤液经氧化后加入NAOH溶液调节PH至8588，其目的是（3）过滤得到的滤液中含有的阳离子主要是（填离子符号）（4）过程中发生反应的离子方程式为，对气体A和滤液B应采取的处理方法分别是（5）过程得到MNO2将MNO2成悬浊液，通S02还原可得MNSO4，再加入NA2CO3或NAHCO3，也可制备MNCO3SO2还原MNO2的化学方程式为，向MNS04溶液中加入NA2C03或NAHC03制备MNC03时应注意的问题是12某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为611；E能与银氨溶液反应，在一定条件下，1MOLE能与2MOLH2反应生成F；有机物F是苯甲醇的同系物，F分子中无甲基，苯环上只有一个无支链的侧链已知RCHCH2RCH2CH2OH回答下列问题（1）用系统命名法命名B的名称为，E中官能团的名称是第5页（共20页）（2）A的结构简式是，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是（3）D与F反应的化学方程式为；该反应的反应类型为（4）C与新制CU（OH）2反应的化学方程式反应现象（5）满足下列条件的F的同分异构体有种能与NAOH溶液反应分子中有2个一CH3其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为（6）以为原料也可合成F，请参考题目中的相关信息写出相应的合成路线图（反应条件中的试剂写在箭头上方，其他写在箭头下方）第6页（共20页）20162017学年山东省临沂市某重点中学高三（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列解释不科学的是（）A“水滴石穿”主要是溶解了二氧化碳的雨水与碳酸钙长期作用，生成了碳酸氢钙B长期盛放氢氧化钠溶液的滴瓶不易打开，是因为氢氧化钠与瓶中二氧化碳反应，导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的处理污染的手段，因为实验时产生的有害气体没有得到转化或吸收D“雨后彩虹”、“海市蜃楼”是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关【考点】胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理【分析】A、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；B、考虑NAOH与玻璃瓶塞中SIO2反应；C、通风厨只是将有毒气体排出室外，没有将有毒气体作无害化处理；D、雨后彩虹是光的折射，而海市蜃楼是光的散射，据此分析【解答】解A、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故A正确；B、剂瓶不易打开是因为NAOH与玻璃瓶塞中SIO2反应，生成了NA2SIO3和水，硅酸钠是有粘性的可以使塞子和瓶口粘住所以说一般盛氢氧化钠的塞子用橡胶塞，故B错误；C、通风厨只是将有毒气体排出室外，没有将有毒气体作无害化处理或吸收，故C正确；D、雨后彩虹是光的折射，与胶体性质无关；而海市蜃楼是光的散射，与胶体性质有关，故D错误故选BD2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（）02MOLH2O2完全分解转移的电子数为04NA25、101KPA下，16GO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将含01MOLFECL3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为01NA1MOLFE溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA标准状况下，224LCHCL3中含有的氯原子的数目为3NA10L10MO1L1的NAALO2水溶液中含有的氧原子数为2NA，含有ALO2的数目为NA常温常压下，36GH2O中含有电子数为2NA224LCO2中含有的原子数为03NA25时PH13的BA（OH）2溶液中含有OH一的数目为01NA60GSIO2晶体中含有硅氧键的数目为4NAABCD【考点】阿伏加德罗常数【分析】H2O2的分解为歧化反应；第7页（共20页）O3和O2均由氧原子构成；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；FE溶于过量稀硝酸后变为3价；标准状况下，CHCL3为液态；NAALO2水溶液中除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，且偏铝酸根为弱酸根；求出H2O的物质的量，然后根据中水含10个电子来分析；CO2所处的状态不明确；BA（OH）2溶液的体积不明确；求出60GSIO2晶体的物质的量，然后根据1MOL二氧化硅中含有4MOL硅氧键来分析【解答】解H2O2的分解为歧化反应，1MOL双氧水转移1MOL电子，则02MOL双氧水转移02NA个电子，故错误；O3和O2均由氧原子构成，故16G混合物中含有的氧原子为1MOL，即NA个，故正确；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故01MOL氯化铁形成的胶粒的个数小于01NA个，故错误；铁溶于过量硝酸后变为3价，故1MOLFE电子转移数为3NA，故正确；标准状况下，CHCL3为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氯原子个数，故错误；NAALO2水溶液中除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数多于2NA个，且偏铝酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中偏铝酸根的个数小于NA个，故错误；36GH2O的物质的量为02MOL，而中水含10个电子，故02MOL水中含2NA个电子，故正确；CO2所处的状态不明确，故其物质的量和原子个数无法计算，故错误；BA（OH）2溶液的体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故错误；60GSIO2晶体的物质的量为1MOL，而1MOL二氧化硅中含有4MOL硅氧键，即含4NA个，故正确故选D3已知2FE32I2FE2I2、BR22FE22BR2FE3现向含有FEBR2、FEI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）按I、FE2、BR的顺序还原性逐渐减弱；原溶液中BR一定被氧化；通入氯气后原溶液中FE2一定被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在FE2；若取少量所得溶液，加入CCL4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AGNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中FE2、BR均被完全氧化ABCD【考点】氧化还原反应第8页（共20页）【分析】据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明含有铁离子，则碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析【解答】解氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，则碘离子还原性最强，溴离子最弱，则还原性I、FE2、BR的顺序逐渐减弱，故正确；原溶液中的BR可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在FE2，故正确；若取少量所得溶液，再加入CCL4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AGNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的BR被完全氧化，I、FE2均被完全氧化，故正确；故选B4X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）C、COALCL3、AL（OH）3N2、NOS、SO2ABCD【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】C与不足量氧气生成CO，与过量氧气生成二氧化碳，CO与氧气反应生成二氧化碳；氯化铝与不足量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠生成偏铝酸钠，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；氮气与氧气发生生成NO，不能直接生成二氧化氮；硫与氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫【解答】解C与不足量氧气生成CO，与过量氧气生成二氧化碳，CO与氧气反应生成二氧化碳，故正确；氯化铝与不足量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠生成偏铝酸钠，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故正确；氮气与氧气发生生成NO，NO与氧气反应生成二氧化硫，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，故错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接生成三氧化硫，故错误；第9页（共20页）故选A5下列有关实验操作、现象及结论描述正确的是（）选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SIO32C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D向NAOH溶液中滴加MGCL2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FECL3溶液产生红褐色沉淀FE（OH）3的溶解度大于MG（OH）2的溶解度AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】AK的焰色反应为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察；B通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生，沉淀可能为硅酸，也可能为氢氧化铝；C品红溶液褪色，气体与品红化合生成无色物质，或气体溶于水具有强氧化性；DNAOH溶液过量，可与氯化镁、氯化铁均反应【解答】解AK的焰色反应为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定是否含钠元素，则待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素，故A正确；B通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生，沉淀可能为硅酸，也可能为氢氧化铝，则原溶液中可能含SIO32，或ALO2，故B错误；C品红溶液褪色，气体与品红化合生成无色物质，或气体溶于水具有强氧化性，则气体为SO2，或CL2等，故C错误；DNAOH溶液过量，可与氯化镁、氯化铁均反应，发生沉淀的生成，而不是转化，则不能比较FE（OH）3、MG（OH）2的溶解度大小，故D错误；故选A6下列离子方程式书写正确的是（）ANA2O2加入H218O中2NA2O22H218O4NA4OH18O2B001MOL/LNH4AL（SO4）2溶液与002MOL/LBA（OH）2溶液等体积混合NH4AL32SO422BA24OH2BASO4AL（OH）3NH3H2OC向CA（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水CA22HCO32OHCACO3CO322H2OD向FEI2溶液中通入少量CL22FE2CL22FE32CL【考点】离子方程式的书写【分析】ANA2O2加入到足量H218O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；B二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；C二者反应生成碳酸钙、水；D向FEI2溶液中滴加少量氯水，只氧化I第10页（共20页）【解答】解ANA2O2加入到足量H218O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，离子方程式2NA2O22H218O4NA418OHO2，故A错误；B001MOLL1NH4AL（SO4）2溶液与002MOLL1BA（OH）2溶液等体积混合，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式NH4AL32SO422BA24OH2BASO4AL（OH）3NH3H2O，故B正确；C向CA（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水，离子方程式CA2HCO3OHCACO3H2O，故C错误；D向FEI2溶液中滴加少量氯水，只氧化I，反应的离子方程式为2ICL2I22CL，故D错误；故选B7将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、BA（OH）2和KALO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）ADE段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致BBC段反应的离子方程式是2A1O23H2OCO22A1（OH）3CO32C0A段反应的化学方程式是BA（OH）2CO2BACO3H2ODAB段与CD段所发生的反应相同【考点】离子方程式的有关计算【分析】只要通入CO2，立刻就有沉淀BACO3产生，首先发生反应BA（OH）2CO2BACO3H2O，将BA（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOHCO2K2CO3H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2ALO23H2OCO22AL（OH）3CO32，沉淀量达最大后，再发生CO32CO2H2O2HCO3，最后发生反应BACO3CO2H2OBA（HCO3）2，沉淀部分溶解，以此来解答【解答】解只要通入CO2，立刻就有沉淀BACO3产生，首先发生反应BA（OH）2CO2BACO3H2O，将BA（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOHCO2K2CO3H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2ALO23H2OCO22AL（OH）3CO32，沉淀量达最大后，再发生第11页（共20页）CO32CO2H2O2HCO3，最后发生反应BACO3CO2H2OBA（HCO3）2，沉淀部分溶解，ADE段发生反应BACO3CO2H2OBA（HCO3）2，导致沉淀的减少，故A正确；BBC段反应的离子方程式是2A1O23H2OCO22A1（OH）3CO32，故B正确；C由上述分析可知，0A段发生反应BA（OH）2CO2BACO3H2O，故C正确；D由上述分析可知，AB段发生2KOHCO2K2CO3H2O，离子方程式2OHCO2CO32H2O，CD段发生CO32CO2H2OHCO3，可知两阶段反应不相同，故D错误；故选D二、解答题（共5小题，满分58分）8已知某溶液X可能由K、MG2、CU2、AG、BA2、AL3、FE2、ALO2、CO32、SO42、I、SIO32、MNO4中的若干种离子组成某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论实验步骤与实验现象实验结论观察溶液无色透明原溶液中一定不含的离子是取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是，一定含有的离子是在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是，生成沉淀A的离子方程式为在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有，可能含有（2）上述实验步骤中开始阶段发生反应的离子方程式一定有（3）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示Y可能为，B的组成为（4）已知氧氧化铝电离出H比碳酸氢钠电离出H更难根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有写出最后发生反应的离子方程式【考点】无机物的推断【分析】I观察溶液无色透明，则一定不存在有色离子CU2、MNO4、FE2；第12页（共20页）取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，该气体为二氧化碳，则溶液中一定存在CO32，一定不存在与CO32离子反应的MG2、AG、BA2、AL3离子；得到无色溶液，则一定不存在I、SIO32，再根据溶液呈电中性判断原溶液中一定存在唯一阳离子K；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A，说明溶液中一定存在铝离子，原溶液中一定存在ALO2；IV在所得溶液中含有过量的碳酸氢铵，加入过量BA（OH）2溶液至过量，加热会有氨气生成，白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物，以此解答该题【解答】解（1）I观察溶液无色透明，则一定不存在有色离子CU2、MNO4、FE2；取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，该气体为二氧化碳，则溶液中一定存在CO32，一定不存在与CO32离子反应的MG2、AG、BA2、AL3离子；得到无色溶液，则一定不存在I、SIO32，再根据溶液呈电中性判断原溶液中一定存在唯一阳离子K；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A，说明溶液中一定存在铝离子，原溶液中一定存在ALO2，反应的离子方程式为AL33HCO3AL（OH）33CO2，IV在所得溶液中含有过量的碳酸氢铵，加入过量BA（OH）2溶液至过量，加热会有氨气生成，白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物，故答案为实验步骤和实验现象实验结论观察溶液无色CU2、MNO4、FE2取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液MG2、AG、BA2、AL3、I、SIO32；CO32、K在所得的溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀AALO2；AL33HCO3AL（OH）33CO2在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀BBACO3；BASO4（2）实验中开始阶段发生反应为过量的碳酸氢铵与氢氧化钡反应，反应的离子方程式为2HCO3BA22OHBACO32H2OCO32，故答案为2HCO3BA22OHBACO32H2OCO32；第13页（共20页）（3）沉淀B部分溶液Y酸，Y可能为硝酸或盐酸，则B中一定含有BACO3、BASO4，由图象可知，故答案为HCL或HNO3；BACO3、BASO4且；（4）已知氧氧化铝电离出H比碳酸氢钠电离出H更难根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，先是生成氢氧化铝沉淀，然后产生气泡，最后发生反应为氢氧化铝的溶解，反应的离子方程式为AL（OH）33HAL33H2O，故答案为先是生成白色沉淀，然后产生气泡，最后沉淀溶解；AL（OH）33HAL33H2O9氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）（2）实验中观察到C中CUO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为该反应证明氨气具有性（3）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）（4）氨气极易溶于水，若标准状况下，将224L的氨气溶于水配成05L溶液，所得溶液的物质的量浓度为MOL/L【考点】氨的实验室制法【分析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热体积与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸，（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气；（2）依据反应现象可知，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜；（3）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸；（4）依据氨水溶液中溶质为氨气，结合物质的量浓度概念计算第14页（共20页）【解答】解浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热体积与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸，（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，所以装置A中试剂为碱石灰或生石灰；故答案碱石灰或生石灰；（2）实验中观察到C中CUO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为3CUO2NH33CUN23H2O；氮元素化合价升高为0价，做还原剂具有还原性，故答案为3CUO2NH33CUN23H2O；还原；（3）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是、，装置易发生倒吸，故答案为、；（4）氨气极易溶于水，若标准状况下，将224L的氨气溶于水配成05L溶液，溶质氨气物质的量为01MOL，所得溶液的物质的量浓度02MOL/L，故答案为0210氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式2NO310H8EN2O5H2OFE2（SO4）3、KMNO4、NA2CO3、FESO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生（1）写出该氧化还原反应的离子方程式（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为（3）反应中硝酸体现了、的性质（4）反应中若产生01MOL气体，则转移电子的物质的量是【考点】氧化还原反应的计算【分析】反应2NO310H8EN2O5H2O体现了硝酸的氧化性，FE2（SO4）3、KMNO4、NA2CO3、FESO4四种物质中只有FESO4具有氧化性，硝酸可以将FESO4氧化，即8FE22NO310H8FE3N2O5H2O，该反应中FE元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答【解答】解（1）由还原过程可知N得到电子，给出物质中只有亚铁离子具有还原性，则氧化还原反应的离子反应为8FE22NO310H8FE3N2O5H2O，故答案为8FE22NO310H8FE3N2O5H2O；（2）氧化剂为硝酸，还原剂为FESO4，由反应可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为14，故答案为14；第15页（共20页）（3）该反应生成生成硝酸盐体现其酸性，生成N2O体现硝酸的氧化性，故答案为酸性；氧化性；（4）反应中若产生01MOL气体，由N元素的化合价变化可知，转移电子的物质的量是01MOL2（51）08MOL，故答案为08MOL11面对日益严重的资源短缺及环境污染问题，“变废为宝”成为化学发展的新方向废旧酸性锌锰干电池经分离破碎后的锰粉含MN02、MN0（0H）、ZN（NH3）CL2、FE、NH4C1和炭黑等，可用于制取MN02高性能磁性材料MNC03，其工艺流程如下已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的PH如表氢氧化物FE（OH）FE（OH）MN0H）2ZN（OH）2开始沉淀的PH75228864沉淀完全的PH953710885回答下列问题（1）过滤工得到的滤渣主要成分是（2）滤液经氧化后加入NAOH溶液调节PH至8588，其目的是（3）过滤得到的滤液中含有的阳离子主要是（填离子符号）（4）过程中发生反应的离子方程式为，对气体A和滤液B应采取的处理方法分别是（5）过程得到MNO2将MNO2成悬浊液，通S02还原可得MNSO4，再加入NA2CO3或NAHCO3，也可制备MNCO3SO2还原MNO2的化学方程式为，向MNS04溶液中加入NA2C03或NAHC03制备MNC03时应注意的问题是【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】锰粉含MNO2、MNO（OH）、ZN（NH3）2CL2、FE、NH4CL和炭黑等在浓盐酸中加热、浸取，发生MNO24HCLMNCL2CL22H2O、2MNO（OH）6HCL2MNCL2CL23H2O、FE2HCLFECL2H2等反应，过滤后所得滤渣为碳黑，滤液中含有MN2、FE2、NH4、ZN2等离子，在滤液中加入适量过氧化氢和氢氧化钠，可将FE2转化为FE3，并生成FE（OH）3，控制溶液PH在85PH88之间可除去FE3、ZN2，过滤后所得滤液主要为MN2、NH4、NA等，滤液中H2O2溶液，在一定条件下使MN2转化成MNO2，经过滤、洗涤、干燥可得MNO2，滤液中加入碳酸氢铵饱第16页（共20页）和溶液，发生反应MN22HCO3MNCO3CO2H2O，得到碳酸锰沉淀、氯化铵溶液和气体A为CO2，以此解答该题【解答】解锰粉含MNO2、MNO（OH）、ZN（NH3）2CL2、FE、NH4CL和炭黑等在浓盐酸中加热、浸取，发生MNO24HCLMNCL2CL22H2O、2MNO（OH）6HCL2MNCL2CL23H2O、FE2HCLFECL2H2等反应，过滤后所得滤渣为碳黑，滤液中含有MN2、FE2、NH4、ZN2等离子，在滤液中加入适量过氧化氢和氢氧化钠，可将FE2转化为FE3，并生成FE（OH）3，控制溶液PH在85PH88之间可以除去FE3、ZN2，过滤后所得滤液主要为MN2，滤液中H2O2溶液，在一定条件下使MN2转化成MNO2，经过滤、洗涤、干燥可得MNO2，滤液中加入碳酸氢铵饱和溶液，发生反应MN22HCO3MNCO3CO2H2O，得到碳酸锰沉淀、氯化铵溶液和气体A为CO2，（1）根据上面的分析可知，过滤得到的滤渣主要成分是碳黑，故答案为碳黑；（2）流程中氧化后加入NAOH溶液调节PH的范围为85PH88，其作用是除去FE3、ZN2，故答案为除去FE3、ZN2；（3）过滤后滤液中阳离子主要是MN2、NH4、NA，故答案为MN2、NH4、NA；（4）滤液中加入碳酸氢铵饱和溶液，发生反应MN22HCO3MNCO3CO2H2O；气体A是CO2，CO2循环利用，可以用于生产NH4HCO3；滤液B中含有NH4CL，可分离用作氮肥；故答案为MN22HCO3MNCO3CO2H2O；CO2循环利用，用于生产NH4HCO3；滤液B中含有NH4CL，可分离用作氮肥；（5）过程得到MNO2将MNO2成悬浊液，通S02还原可得MNSO4，其反应方程式为MNO2S02MNSO4；向MNS04溶液中加入NA2C03或NAHC03制备MNC03，边加边搅拌，为了防止锰离子水解生成沉淀，溶液的PH要小于88；故答案为MNO2S02MNSO4；边搅拌边加入NA2C03或NAHC03，并控制溶液的PH8812某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为611；E能与银氨溶液反应，在一定条件下，1MOLE能与2MOLH2反应生成F；有机物F是苯甲醇的同系物，F分子中无甲基，苯环上只有一个无支链的侧链第17页（共20页）已知RCHCH2RCH2CH2OH回答下列问题（1）用系统命名法命名B的名称为，E中官能团的名称是（2）