2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二下月考化学试卷4月份解析版

第1页（共30页）20152016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题1根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A离子半径CA2CLS2B第一电离能SICNC电负性FSMGD热稳定性SIH4H2SH2O2下列描述中正确的是（）ASO2和SO32的中心原子均为SP3杂化BCLO3的空间构型为三角锥形C分子晶体的堆积均采取分子密堆积DCS2为V形的极性分子3下列说法正确的是（）A一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B离子键只存在于离子化合物中C共价键只存在于共价化合物中D离子化合物中必定含有金属元素4下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）AHNO2BH2SO3CHCLO3DHCLO45关于乙烯分子中有5个键、一个键，下列说法正确的是（）ASP2杂化轨道形成键、未杂化的2P轨道形成键BSP2杂化轨道形成键、未杂化的2P轨道形成键CC、H之间形成的是SP键，C、C之间的键是未参加杂化的2P轨道形成的DC、C之间形成的是SP2SP2键，C、H之间是未参加杂化的2P轨道形成的键6六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）A10B12C24D287下列分子的立体构型可用SP2杂化轨道来解释的是（）BF3CH2CH2苯CHCHNH3CH4ABCD8下列说法正确的是（）A以极性键结合起来的分子一定是极性分子B非极性分子中，一定含有非极性共价键第2页（共30页）C乙醇分子和水分子间只存在范德华力D卤素单质按F2I2，熔沸点逐渐升高9实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（）A水晶和干冰的熔化B食盐和醋酸钠的熔化C液溴和液汞的汽化D氨的气化和水的电离10下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）ASO2和SIO2BCCL4和KCLCNACL和HCLDCO2和H2S11下列分子中有2个手性碳原子的是（）A乳酸CH3CHOHCOOHB甘油CH2OHCHOHCH2OHC脱氧核糖CH2OHCHOHCHOHCH2CHOD核糖CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO12下列现象与氢键有关的是（）HF的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小氨气极易溶于水邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定ABCD13下列晶体中由原子直接构成的单质有（）A硫B生铁C金刚石D金属镁14类推是化学学习和研究中常用的思维方法下列类推错误的是（）MG可由电解熔融MGCL2制取；则AL也可由电解熔融ALCL3制取晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子1MOLL1的NACL溶液每升中含有1MOLNA；则1MOLL1的FECL3溶液每升中也含有1MOLFE3使用PH试纸时必须保持干燥；则湿润的PH试纸测得的PH一定有误差ABCD15下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）ACCL4和SICL4的熔点BNH3与H2O的键角CSO2和CO2在水中的溶解度D碳化硅和金刚石的硬度16下列数据是对应物质的熔点NA2ONACLALF3ALCL39208011291190BCL3AL2O3CO2SIO21072073571723据此做出的下列判断中错误的是（）第3页（共30页）A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCL3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体17有关晶体的叙述中正确的是（）A在SIO2晶体中，由SI、O构成的最小单元环中共有8个原子B在28G晶体硅中，含SISI共价键个数为4NAC金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键能小于SISI键D镁型和铜型金属晶体的配位数均为1218元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期下列有关推测正确的是（）AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ219短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息下列说法正确的是（）R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族AT、Q、W、Y的原子半径大小为TQYWBQ与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型CQ与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成20下列说法正确的是（）A如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物BH2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D碳、氮形成的氢化物常温下都是气态21下列说法正确的是（）A用乙醇或CCL4提取碘水中的碘单质BNACL和SIC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C24MG32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S与SIF4分子中各原子最外层都满足8电子结构22下列关于晶体的说法一定正确的是（）A分子晶体中都存在共价键第4页（共30页）BCATIO3晶体中每个TI4和12个O2相紧邻CSIO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高23向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后CU2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子CU（NH3）42C向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因CU（NH3）42不会与乙醇发生反应D在CU（NH3）42离子中，CU2给出孤对电子，NH3提供空轨道24下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）ANH3BCCL4CH3ODCH2O25BF3与一定量的水形成（H2O）2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R反应过程中新形成的化学键中无（）A离子键B配位键C非极性共价键D氢键二、非选择题26（1）A，B，C，D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小D能分别与A、B、C、形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取SP3杂化A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）A22与C22互为等电子体，C22的电子式N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是W分子的空间构型的名称是（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4S1F元素基态原子电子排布式为E元素单质的晶体堆积模型为（填字母）第5页（共30页）向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成G（N）42不考虑空间构型，G（N）42的结构可用示意图表示为（用元素符号表示）27有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道已充满；C原子的P轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D2离子数之比为21请回答下列问题（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）（2）B的价电子排布图为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化（3）C的氢化物的空间构型为（4）B元素的电负性D元素的电负性（填“”、“”或“”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为ACM试计算R晶体的密度为（阿伏加德罗常数用NA表示）28现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题B元素原子的核外P电子数比S电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I1738KJ/MOLI21451KJ/MOLI37733KJ/MOLI410540KJ/MOLD原子核外所有P轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列第6页（共30页）（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（3）DE3中心原子的杂化方式为杂化，该分子中的键角比离子DE4中的键角小的原因是将E的单质通入到黄血盐K4FE（CN）6溶液中，可得到赤血盐K3FE（CN）6该反应的离子方程式为已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）H2O2HE（请写出横线上物质的结构式）（4）F位于区，价电子排布式为（5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为假设晶胞边长为A，原子半径为R，列式表示该晶胞的空间利用率为29第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢基态CR原子中，电子占据最高能层的符号为，该能层上具有的原子轨道数为，电子数为（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30ZN与31GA的第一电离能是否符合这一规律（填“是”或“否”），原因是（如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GAAS）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表AS原子）在GAAS晶体中，每个GA原子与个AS原子相连，与同一个GA原子相连的AS原子构成的空间构型为（4）与AS同主族的短周期元素是N、PASH3中心原子杂化的类型，一定压强下将ASH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为；设晶胞边长为ACM，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为GCM3（用含A和NA的式子表示）第7页（共30页）第8页（共30页）20152016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题1根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A离子半径CA2CLS2B第一电离能SICNC电负性FSMGD热稳定性SIH4H2SH2O【考点】元素周期律的作用【分析】A电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；B同周期，从左向右第一电离能增大，同组元素自上而下，第一电离能逐渐减小；CF是电负性最强的元素，同周期自左到右，电负性逐渐增强；D非金属性越强，气态氢化物越稳定【解答】解AS2、CL、CA2离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2CLCA2，故A错误；B同组元素自上而下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能CSI，同周期，从左向右第一电离能增大，因此第一电离能NC，所以第一电离NCSI，故B错误；CF是电负性最强的元素，同周期自左到右，电负性逐渐增强，因此电负性FSMG，故C正确；D因非金属性OSSI，所以热稳定性SIH4H2SH2O，故D错误；故选C2下列描述中正确的是（）ASO2和SO32的中心原子均为SP3杂化BCLO3的空间构型为三角锥形C分子晶体的堆积均采取分子密堆积DCS2为V形的极性分子【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型【分析】A先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型，SO2为SP2杂化；B根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型；C分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积；第9页（共30页）DCS2与CO2分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析【解答】解ASO2中S原子的价层电子对数2（622）3，为SP2杂化，SO32中S的价层电子对数3（6223）4，所以中心原子均为SP3杂化，故A错误；BCLO3中价层电子对个数3（7132）4，且含有一个孤电子对，所以是三角锥型，故B正确；C分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故C错误；DCS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为OCO为非极性分子，则CS2的结构为SCS，属于直线形分子，为非极性分子，故D错误；故选B3下列说法正确的是（）A一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B离子键只存在于离子化合物中C共价键只存在于共价化合物中D离子化合物中必定含有金属元素【考点】化学键【分析】A金属与非金属可能形成共价键；B含离子键的一定为离子化合物；C共价键可存在于离子化合物中；D离子化合物中不一定含金属元素【解答】解A金属与非金属可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故A错误；B含离子键的一定为离子化合物，则离子键只存在于离子化合物中，故B正确；C共价键可存在于离子化合物中，如NAOH中含共价键、离子键，故C错误；D离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐为离子化合物，故D错误；故选B4下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）AHNO2BH2SO3CHCLO3DHCLO4【考点】元素周期律的作用【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，据此分析解答【解答】解同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，N、S、CL三种元素，非金属性第10页（共30页）最强的是CL元素，其最高价氧化物的水化物是HCLO4，所以HCLO4的酸性最强，故选D5关于乙烯分子中有5个键、一个键，下列说法正确的是（）ASP2杂化轨道形成键、未杂化的2P轨道形成键BSP2杂化轨道形成键、未杂化的2P轨道形成键CC、H之间形成的是SP键，C、C之间的键是未参加杂化的2P轨道形成的DC、C之间形成的是SP2SP2键，C、H之间是未参加杂化的2P轨道形成的键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A杂化轨道用于填充孤对电子及成键；B杂化轨道用于填充孤对电子及成键；C乙烯中每个C原子形成2个CH键、1个CC双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取SP2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成键；D乙烯中每个C原子形成2个CH键、1个CC双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取SP2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成键【解答】解A乙烯中SP2杂化轨道形成键，未杂化的2P轨道形成键，故A正确；B乙烯中SP2杂化轨道形成键，未杂化的2P轨道形成键，杂化轨道不能形成键，故B错误；C乙烯中每个C原子成2个CH键、1个CC双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取SP2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成键，CH之间是SP2杂化轨道形成键，CC之间有未杂化的2P轨道形成的键，故C错误；D乙烯中C原子成2个CH键、1个CC双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取SP2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成键，CH之间是SP2杂化轨道形成键，CC之间有未杂化的2P轨道形成的键，故D错误；故选A6六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）A10B12C24D28第11页（共30页）【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】根据题目所给信息分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构可先确定P4的结构，即空心正四面体，有6个PP键每个PP键中间插入1个O原子，就成了P4O6【解答】解分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构可先确定P4的结构，即空心正四面体，有6个PP键每个PP键中间插入1个O原子，就成了P4O6，结构为，由图可以看出，有12个共价键故选B7下列分子的立体构型可用SP2杂化轨道来解释的是（）BF3CH2CH2苯CHCHNH3CH4ABCD【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】可用SP2杂化轨道来解释说明中心原子杂化轨道数目为3，杂化轨道数目键孤电子对数【解答】解BF3分子中B原子孤电子对数（331）0，杂化轨道数目为303，B原子杂化类型为SP2，故正确；CH2CH2分子中碳原子孤电子对数（422）0，杂化轨道数为303，C原子采取SP2杂化，故正确；苯分子中C原子形成3个键，没有孤对电子，杂化轨道数为3，所以采取SP2杂化，故正确；CHCH分子中每个碳原子形成1个CH，1个CC三键，没有孤对电子，杂化轨道数目为2，碳原子采取SP杂化，故错误；NH3中N原子形成3个键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取SP3杂化，故错误；CH4中碳原子形成4个键，没有孤对电子，杂化轨道数为4，C原子采取SP3杂化，故错误；故选A8下列说法正确的是（）A以极性键结合起来的分子一定是极性分子B非极性分子中，一定含有非极性共价键C乙醇分子和水分子间只存在范德华力第12页（共30页）D卤素单质按F2I2，熔沸点逐渐升高【考点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；化学键和分子间作用力的区别；含有氢键的物质【分析】A、以极性键结合起来的分子可能为非极性分子；B、非极性分子中，可能不含非极性键；C、乙醇分子和水分子间存在氢键；D、结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强【解答】解A、以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，故A错误；B、非极性分子中，可能不含非极性键，如甲烷等，故B错误；C、乙醇分子和水分子间存在氢键，故乙醇分子和水分子间除了范德华力，还存在氢键，故C错误；D、结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故卤素单质按F2I2，分子间作用力逐渐增强，故熔沸点逐渐升高，故D正确故选D9实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（）A水晶和干冰的熔化B食盐和醋酸钠的熔化C液溴和液汞的汽化D氨的气化和水的电离【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，电离、化学变化中一定破坏化学键，以此来解答【解答】解A水晶熔化破坏共价键，干冰的熔化破坏分子间作用力，故A不选；B食盐和醋酸钠的熔化，均发生电离，均破坏离子键，故B选；C液溴的汽化破坏分子间作用力，液汞的汽化破坏金属键，故C不选；D氨的气化破坏分子间作用力，水的电离破坏共价键，故D不选；故选B10下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）ASO2和SIO2BCCL4和KCLCNACL和HCLDCO2和H2S【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键【解答】解A、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B、CCL4是分子晶体，CCL4中只含共价键，KCL是离子晶体，KCL中只含离子键，故B错误；C、NACL是离子晶体，NACL中只含离子键，固体HCL分子晶体，HCL中只含共价键，故C错误；D、固体CO2和H2S都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；故选D11下列分子中有2个手性碳原子的是（）第13页（共30页）A乳酸CH3CHOHCOOHB甘油CH2OHCHOHCH2OHC脱氧核糖CH2OHCHOHCHOHCH2CHOD核糖CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO【考点】常见有机化合物的结构【分析】有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），具有手性碳原子的有机物具有光学活性【解答】解ACH3CHOHCOOH中间碳是手性碳原子，故A错误；BCH2OHCHOHCH2OH分子中不存在手性碳原子，没有光学活性，故B错误；CCH2OHCHOHCHOHCH2CHO从到起第二个碳和第三个碳是手性碳原子，故C正确；DCH2OHCHOHCHOHCHOHCHO中间3个碳原子都是手性碳原子，故D错误故选C12下列现象与氢键有关的是（）HF的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小氨气极易溶于水邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定ABCD【考点】含有氢键的物质【分析】IIA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键；醇、羧酸与水分子之间能形成氢键；冰中存在氢键，其体积变大；氨气与水分子都是极性分子，氨气与水分子间存在氢键；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键；稳定性与化学键有关【解答】解因第IIA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比VIIA族其他元素氢化物的高，故正确；小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故正确；第14页（共30页）冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；氨气与水分子都是极性分子，氨气与水分子间存在氢键，所以氨气极易溶于水，故正确；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故错误；故选B13下列晶体中由原子直接构成的单质有（）A硫B生铁C金刚石D金属镁【考点】分子、原子、离子【分析】常见晶体有原子晶体、分子晶体、离子晶体以及金属晶体，其中原子晶体由原子构成，如金刚石、晶体硅、二氧化硅等，分子晶体由分子构成的，如水、氢气等分子晶体，离子晶体是由离子构成的，如氯化钠等离子晶体，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，另外一些单原子分子由原子构成，以此解答该题【解答】解A硫属于分子晶体，晶体直接由分子构成，故A错误；B生铁是铁原子、碳原子等构成的金属晶体，是由原子直接构成的，但是合金混合物，故B错误；C金刚石晶体属于原子晶体，是由原子直接构成的，故C正确；D金属镁是由镁离子和自由电子构成的，故D错误故选C14类推是化学学习和研究中常用的思维方法下列类推错误的是（）MG可由电解熔融MGCL2制取；则AL也可由电解熔融ALCL3制取晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子1MOLL1的NACL溶液每升中含有1MOLNA；则1MOLL1的FECL3溶液每升中也含有1MOLFE3使用PH试纸时必须保持干燥；则湿润的PH试纸测得的PH一定有误差ABCD【考点】金属冶炼的一般原理；金属晶体；测定溶液PH的方法；盐类水解的应用【分析】氯化铝是共价化合物，熔融物中不含自由移动的铝离子；在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子；铁离子在溶液中要水解，但是钠离子不会水解；PH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿【解答】解氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不含自由移动的铝离子，电解熔融的氧化铝来制取金属铝，故错误；晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故错误；第15页（共30页）铁离子在溶液中要水解，1MOLL1的FECL3溶液每升中含有FE3小于1MOL，故错误；PH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，否则测定的是稀释以后溶液的PH值，但是弱测定纯水的PH时，不会影响结果，故错误故选D15下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）ACCL4和SICL4的熔点BNH3与H2O的键角CSO2和CO2在水中的溶解度D碳化硅和金刚石的硬度【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A根据分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越大；BNH3为三角锥形，键角为107，H2O为V形，键角为105；C根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，根据相似相溶原理分析物质的溶解性，SO2在水中溶解度比CO2大；D键长CCCSI，键长越长，硬度越小【解答】解A分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越大，所以SICL4的熔点比CCL4的高，故A错误；BNH3为三角锥形，键角为107，H2O为V形，键角为105，故B正确；C二氧化硫分子中价层电子对个数2（622）3且含有一个孤电子对，所以为V形结构，SO2是V形的极性分子，CO2是直线型的非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大，故C正确；D原子半径SIC，键长CCCSI，键长越长，硬度越小，碳化硅金刚石，故D错误故选BC16下列数据是对应物质的熔点NA2ONACLALF3ALCL39208011291190BCL3AL2O3CO2SIO21072073571723据此做出的下列判断中错误的是（）A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCL3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系【分析】AAL2O3为离子晶体，ALCL3为分子晶体；B表中ALCL3、BCL3和干冰是分子晶体；第16页（共30页）CC和SI同主族，但氧化物的晶体类型不同；DNA和AL不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体【解答】解A由表中数据可知，AL2O3为离子晶体，故A正确；B表中ALCL3、BCL3和干冰是分子晶体，沸点都较低，故B错误；CC和SI同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；DNA和AL不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确故选B17有关晶体的叙述中正确的是（）A在SIO2晶体中，由SI、O构成的最小单元环中共有8个原子B在28G晶体硅中，含SISI共价键个数为4NAC金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键能小于SISI键D镁型和铜型金属晶体的配位数均为12【考点】晶胞的计算；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；金属晶体的基本堆积模型【分析】A在SIO2晶体中，由SI、O构成的最小单元环中共有12个原子；B28G晶体硅的物质的量为1MOL，每个SI原子占有两个SISI键；C原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高；DMG是六方最密堆积、CU是面心六方最密堆积，CU晶体中CU原子配位数38，MG晶体中MG原子配位数46【解答】解A在SIO2晶体中，每个环上有6个SI原子，每2个SI原子之间含有一个O原子，所以由SI、O构成的最小单元环中共有12个原子，故A错误；B28G晶体硅的物质的量为1MOL，每个SI原子占有两个SISI键，所以在28G晶体硅中，含SISI共价键个数为2NA，故B错误；C原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高，金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键长小于SISI键、CC键能大于SISI，故C错误；DMG是六方最密堆积、CU是面心六方最密堆积，CU晶体中CU原子配位数3812，MG晶体中MG原子配位数4612，故D正确；故选D第17页（共30页）18元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期下列有关推测正确的是（）AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2【考点】原子结构与元素的性质【分析】根据题意已知条件X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NANO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MGCO3再根据物质的性质来回答即可【解答】解X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NANO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MGCO3A、若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y是氯元素时，则为HCLO3，Y和Z不在同一周期，故A错误；B、XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，X与Z可形成离子化合物XZ氧化镁，故B正确；C、XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，故C错误；D、XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，故D错误；故选B19短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息下列说法正确的是（）R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族AT、Q、W、Y的原子半径大小为TQYWBQ与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型CQ与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成【考点】原子结构与元素的性质【分析】短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有第18页（共30页）H、BE、AL；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，AL原子序数大于O，R为BE时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，则Y为AL；故T的原子序数817，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为NA元素，据此解答【解答】解短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、BE、AL；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，AL原子序数大于O，R为BE时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，则Y为AL；故T的原子序数817，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为NA元素A同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径ONALNA，即QTYW，故A错误；BQ与W形成的两种常见化合物为NA2O、NA2O2，二者含有阴、阳离子之比都是21，均属于离子化合物，故B正确；CQ与Y组成的常见物质是AL2O3，属于两性氧化物，故C错误；DY和T组成的物质ALN是原子晶体，不能由单质AL和氮气在低温下合成，故D错误，故选B20下列说法正确的是（）A如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物BH2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D碳、氮形成的氢化物常温下都是气态【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A只含有共价键的化合物是共价化合物；B结构对称正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子；C氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；D分子量较大的烃常温下为液体【解答】解A只含有共价键的化合物是共价化合物，所以如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故A正确；BH2O2是由极性共价键和非极性共价键构成，分子结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故B错误；C反应2H2SH2SO33H2OS可以知道氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，所以两种酸溶液充分反应后的体系可能为中性，故C错误；D分子量较大的烃常温下为液体，如辛烷常温下为液体，所以碳、氮形成的氢化物常温下不一定是气态，故D错误故选A第19页（共30页）21下列说法正确的是（）A用乙醇或CCL4提取碘水中的碘单质BNACL和SIC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C24MG32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S与SIF4分子中各原子最外层都满足8电子结构【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布【分析】A、萃取剂不能与原溶剂互溶；B、根据晶体类型判断，NACL属于离子晶体，SIC晶体属于原子晶体；C、电子数等于质子数，利用中子数质量数质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断；D、元素原子的最外层电子数|该元素化合价|8，满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构【解答】解A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；B、NACL属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SIC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；C、1MOL晶体中电子总的物质的量为（1216）MOL28MOL，中子总的物质的量为（2412）（3216）MOL28MOL，电子总数与中子总数之比为28MOL28MOL11，故C正确；D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；故选C22下列关于晶体的说法一定正确的是（）A分子晶体中都存在共价键BCATIO3晶体中每个TI4和12个O2相紧邻CSIO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【考点】分子晶体；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系【分析】A稀有气体都是单原子分子，属于分子晶体；B晶体结构模型中每个TI4周围有3个O2与之相邻；C每个硅原子与4个氧原子结合；D金属汞的熔点较低第20页（共30页）【解答】解A稀有气体都是单原子分子，无共价键，故A错误；B在题目所给晶体结构模型中每个TI4周围有3个O2与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个TI4离子周围共有3812个O2，故B正确；C在SIO2的晶体中SI、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误；D金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，故D错误故选B23向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后CU2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子CU（NH3）42C向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因CU（NH3）42不会与乙醇发生反应D在CU（NH3）42离子中，CU2给出孤对电子，NH3提供空轨道【考点】配合物的成键情况；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液A硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；D配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键【解答】解A硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子CU（NH3）42而使溶液澄清，故B正确；CCU（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误D在CU（NH3）42离子中，CU2提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；故选B24下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）ANH3BCCL4CH3ODCH2O【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】A氨气为三角锥型结构，分子中所有原子不共平面；B四氯化碳为正四面体结构，分子中所有原子不可能共平面；C水合氢离子的中心O原子采取SP3杂化，为三角锥型结构；D甲醛中C原子为SP2杂化，其构型为平面三角形第21页（共30页）【解答】解ANH3中，氮原子采用为SP3杂化，存在一个未成对电子，所以氨气为三角锥型结构，各原子不可能处于同一平面上，故A错误；B四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；CH3O中O原子价层电子对个数34，采用SP3杂化，含有3个共价单键和一个孤电子对，所以H3O的离子立体结构为三角锥型，所有原子处于不处于同一平面上，故C错误；DCH2O为甲醛，中心原子碳原子采取SP2杂化，甲醛平面三角形结构，所有原子共平面，故D正确；故选D25BF3与一定量的水形成（H2O）2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R反应过程中新形成的化学键中无（）A离子键B配位键C非极性共价键D氢键【考点】化学键【分析】Q在一定条件下可转化为R，由图可知，晶体Q中OH键断裂，而R中出现离子和B与O的配位键，以此来解答【解答】解Q在一定条件下可转化为R，由图可知，晶体Q中OH键断裂，而R中出现离子和B与O的配位键，则新形成的化学键包括离子键和配位键，新形成的化学键中无非极性共价键和氢键；故选CD二、非选择题26（1）A，B，C，D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小D能分别与A、B、C、形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取SP3杂化A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为CON（用元素符号表示）A22与C22互为等电子体，C22的电子式N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是氨分子间形成氢键，使沸点升高W分子的空间构型的名称是V型（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4S1F元素基态原子电子排布式为1S22S22P63S23P63D54S1E元素单质的晶体堆积模型为B（填字母）第22页（共30页）向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成G（N）42不考虑空间构型，G（N）42的结构可用示意图表示为（用元素符号表示）【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】（1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小D能分别与A、B、C形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W，应为氢化物，可推知D为H元素，结合原子半径可知A为碳元素、B为N元素、C为O元素，故M为CH4、N为NH3、W为H2O，分子中C、N、O原子都采取SP3杂化，符合题意；（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4S1，则E为K、F为CR、G为CU，CR元素，核外电子数为24，根据能量最低原理书写其基态原子电子排布式；金属K为体心立方堆积；CU（NH3）42中CU2提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成配位键【解答】解（1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小D能分别与A、B、C形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W，应为氢化物，可推知D为H元素，结合原子半径可知A为碳元素、B为N元素、C为O元素，故M为CH4、N为NH3、W为H2O，分子中C、N、O原子都采取SP3杂化，符合题意，同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2P能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素，故的第一电离能由小到大的顺序为CON；C22与O22互为等电子体，则O22离子中O原子之间形成3对共用电子对，都满足8电子结构，其电子式为，故答案为CON；氨分子间形成氢键，其沸点比其同族相邻氢化物沸点高，W为H2O，O原子价层电子对数24、O原子含有2对孤对电子，故其空间构型为V型，故答案为氨分子间形成氢键，使熔沸点升高；V型；（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4S1，则E为K、F为CR、G为CU，CR元素，核外电子数为24，其基态原子电子排布式为1S22S22P63S23P63D54S1，第23页（共30页）故答案为1S22S22P63S23P63D54S1；金属K为体心立方堆积，图B符合，故答案为B；CU（NH3）42中CU2提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成配位键，其结构可表示为，故答案为27有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道已充满；C原子的P轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D2离子数之比为21请回答下列问题（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于体心立方（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）（2）B的价电子排布图为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道