高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解（第3课时）粒子浓度关系课件新人教版选修4.ppt

组织建设,3-3-3粒子浓度关系,弱酸强碱盐的水解平衡常数NaAc水解反应的总反应可写为：Ac-+H2OHAc+OH-,Kh：水解平衡常数，表示盐水解程度的大小，与弱酸及水的离子积有关。,溶液中同时有：,/则：,1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系,一元弱酸强碱盐水解常数通式：,多元弱酸强碱盐的水解较复杂，与多元弱酸的电离相似，也是分步进行的，如Na2CO3的水解。CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Kh1Kh2，第一步水解的程度远大于第二步，即第一步水解是主要的，计算盐溶液的pH时可以忽略第二步水解。,弱碱强酸盐的水解该类盐的水解情况和前面讨论的相似，不同的地方只是与水作用的是盐的阳离子。如NH4Cl水解：NH4+H2ONH3.H2O+H+,一元弱碱强酸盐水解通式：,探究,以CH3COONa溶液为例，如何理解单一离子的水解程度很小？,K=,C(H+),C(H+),=,单一离子的水解程度很小,如何理解等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液显酸性？,K电离K水解,探究,如何理解为何NaHCO3溶液呈碱性：,H2CO3：K1=4.3107、K2=5.11011,K2,K=,=,K2,通常多元弱酸的酸式根离子以水解为主,1.为什么KAl(SO4)2,FeCl3等盐可用做净水剂？,思考,4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？,2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？,3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进CO32水解,2）明矾、FeCl3、高铁酸盐等作净水剂,3）肥皂、纯碱等作去污剂,4）混施化肥,3）制备胶体,铵态氮肥、过磷酸钙不能与碱性的草木灰混合使用。,草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性NH4+H2ONH3H2O+H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,结论:草木灰不宜与铵态氮肥混合施用,科学探究3：炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱?,探讨与交流,配制FeCl3溶液：加少量；,配制FeCl2溶液：加少量；,保存NH4F溶液：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制FeSO4溶液：加少量；,稀硫酸和Fe粉,(三)判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,碱性,（相同温度和浓度）,(二)易水解盐溶液的配制与保存：,1）泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,混合前混合后,(一)日常生活中的应用,2、盐类水解的应用,2、发生彻底双水解的条件：,一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；,水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。,3、双水解反应的离子方程式的书写：,写出发生双水解的离子、水及水解产物;,根据电荷守恒和质量守恒配平；,沉淀或气体书写“”和“”符号，且用“”连接，一步到位。,4、发生彻底双水解的常见离子组合：,Al3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-；,Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-；,NH4+与SiO32-、AlO2-；,双水解的产物必须能够脱离反应体系（水解产物的溶解度要小），才能够进行到底,(四)判定离子能否大量共存：,Al3+与AlO2：,Al3+与HCO3：,Al3+与CO32：,Al3+3AlO2+H2O,Al(OH)3,4,6,Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2,例题下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.NH4+、CH3COO、Cl-、K+B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NH4+、SO42-、HCO3-D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-,(五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl26H2O,Mg(OH)2,MgO,MgCl26H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+、H+阴离子：Cl、OH正电荷总数=负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH),1）电荷守恒,任何溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),3、盐类水解的三大守恒,阳离子：Na+、H+阴离子：OH、S2、HS,又如：Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS),正电荷总数=负电荷总数,说明：溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,2）物料守恒（元素或原子守恒）,如：NaHCO3溶液,c(Na+):c(C)1:1,因此c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),又如：Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,因此：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S),c(Na+):c(S)2:1,再如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH,c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3),c(Na+)=2amol/L,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L,即c(Na+):c(C)2:1,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,如：NH4Cl溶液中,为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：,H3O+（H+）,NH3H2O、OH、,c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH),3）水电离产生的质子（H+）和（OH）守恒,来自水电离产生H+,来自水电离产生OH,如：CH3COONa溶液中,为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：,H3O+（H+）、CH3COOH,OH,c(H3+)+c(CH3COOH)=c(OH),1）电离理论：,多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如：NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+),如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,4、离子浓度大小的比较,2）水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+),水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH),如：Na2CO3溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH4Cl溶液中：,问题探究：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？,总化学方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,NH4+H2ONH3H2O+H+,Mg+2H+=Mg2+H2,盐类水解的应用,例3：（2000年高考）用1L10molLNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32和HCO3的物质的量浓度之比是1:32:12:33:2,解析：设反应生成的Na2CO的物质的量为，生成的NaHCO3的物质的量为。2x+y10mol/L（Na守恒）x+y0.8mol（C守恒）求出：0.2mol，0.6mol。则c(CO32):c(HCO3):,A,因为Al(OH)3的电离有2种方式：,Al(OH)3,Al3+3OH,H+AlO2+H2O,所以Al(AlO2)3的水解离子方程式：,Al3+3AlO2+H2O,Al(OH)3,+3OH,Al(OH)3,+3H+,+3H2O,3Al(OH)3,4,即3H2O,6,盐类水解在农业生产中的应用(六),探究问题4：草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）能否混合使用？为什么?,探讨与交流,3.3.2弱酸强碱盐的水解NaAc水解反应的总反应可写为：Ac-+H2OHAc+OH-,Kh：水解平衡常数，表示盐水解程度的大小，与弱酸及水的离子积有关。,溶液中同时有：,/则：,一元弱酸强碱盐水解常数通式：,多元弱酸强碱盐的水解较复杂，与多元弱酸的电离相似，也是分步进行的，如Na2CO3的水解。CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Kh1Kh2，第一步水解的程度远大于第二步，即第一步