高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物2.2离子反应（第2课时）课件苏教版必修1.ppt

第二单元钠、镁及其化合物离子反应,实验1:,灯泡亮了,溶液中存在自由移动的离子,全部电离,部分电离,学习活动1：探究强弱电解质的区别,问题1：电解质溶液为什么能导电？电解质溶液的导电能力强弱取决于什么？电解质的强弱与其溶液导电能力的强弱、溶解性的大小有无必然联系？,强弱电解质的比较：,在两支都装有1mLNa2CO3溶液中，分别向中滴加1mLCaCl2溶液、1mLCa(OH)2溶液；,实验2:,学习活动2：探究离子反应的本质：,问题2：实验一、二的反应物不同，但为何会产生相同的现象？试写出上述两个反应的离子反应方程式，并小结离子方程式的书写步骤。,离子方程式的书写步骤,写:依反应事实写出反应的化学方程式,改:仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号;其它的(单质、氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等)仍用化学式表示。,删:删去方程式两边不参加反应的离子,并使方程式中系数为最简整数比。,查:根据质量守恒和电量守恒,检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,问题3：已知Ba2+SO42=BaSO4，该离子方程式可以表示哪些物质间的化学反应，试写出尽可能多的化学反应方程式。试说出该离子反应能代表哪一种类型的反应？,离子方程式的意义,揭示了离子反应的实质,表示同一类型的反应,（例：Ba2+SO42-=BaSO4）,（例：H+OH-=H2O）,学习活动3：探究离子不能大量共存的条件：,问题4：在下列各溶液中，离子是否能大量共存？判断的依据是什么？无色溶液：Ca2+、H+、SO42、MnO4-强酸性溶液中Na、K、CO32-、NO3-强碱性溶液中：K+、Cl-、SO42-、NH+4、HCO3含有0.1molL-1Ca2+溶液在中：Na、K+、CO32-、Cl-,离子反应的类型和发生条件,1、复分解型离子反应有条件：,生成气体、难溶物、难电离的物质即向着溶液中离子浓度减少方向进行,2、氧化还原型离子反应的条件取决于氧化剂还原剂的相对强弱，即依氧化还原反应来判断,离子共存,1、同一溶液中若离子间符合下列任一个条件即发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-；H+与CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水。,发生氧化还原反应：,如：氧化性强的离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性强的离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,1.下列各组离子中,在酸性溶液里能大量共存,且溶液为无色的是透明的是（）A、NH4+NO3Al3+Fe2+B、Na+MnO4NO3K+C、Na+K+SO42ClD、Na+HCO3K+SO42,C,2.下列各组离子中,在强碱性溶液里能大量共存的是（）A、K+Na+ClHSO3B、Na+NO3Ba2+C、NH4+K+NO3ClD、Na+Cl-Mg2+K+,B,3.在pH=1溶液里不能大量共存离子组,且溶液为无色的是透明的是（）A、Ag+NO3ClAl3+B、NH4+Mg2+NO3ClC、Ba2+K+S2ClD、Na+Zn2+NO3SO42,AC,4.某无色透明溶液中,滴加紫色石蕊试剂溶液呈红色,在该溶液中能大量存在的离子组是（）A、NH4+Mg2+K+SO42B、Ca2+S