人教版最新2018年高一化学下学期期中考试附答案

20172018学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A铂是非金属元素，在常温下呈固态 BPt和Pt的核外电子数相同，互为同位素C“195.1”是铂的质量数 D由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下逐渐升高B核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N23H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 molL1降至4 molL1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 molL1s1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则 g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是 ()A. (mn2) mol B. mol C. mol D. mol6.下列说法正确的是()在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A. B. C. D.7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A CH3CH2CH2CH3和 B CH3CH2OH和CH3OCH3C CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2 D CHCH和CH3CCH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。则三种烃可能是()A.CH4、C2H4、C3H4 B.C2H6、C3H6、C4H6 C.CH4、C2H6、C3H8 D.C2H4、C2H2、CH49.有A、B、C、D四种金属，做如下实验：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()AABCD BCDAB CABDC DDABC 10. 根据右图的信息，下列叙述正确的是（ ）A2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJD2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸12. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是()锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂“类钫”在化合物中是1价“类钫”单质的密度大于1 gcm3“类钫”的单质有较高的熔点A B C D13. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2CB反应进行到6s时，v（B）=v（C）C反应进行到6s时，用各物质表示的反应速率相等D反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05molL-1s-114. 将适量的CH4、O2、Na2O2密封于一密闭容器中，在150时，不断地用电火花引燃混合气体，反应彻底结束后，容器内压强为0，且残留固体溶于水无气体产生。则CH4、O2、Na2O2三种物质的物质的量之比为（ ）A2:1:3 B2:3:1 C2:6:1 D2:1:615. 将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) +B(g)2C (g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（ ）A用物质A表示的反应速率为0.6mol/ (Ls) B用物质B表示的反应速率为0.3mol/ (Ls)C2s时物质A的转化率为30% D2s时物质B的浓度为0.3mol/L16. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是（ ）A.194 B.391 C.516. D.658二、填空题(共20分)17.（4分）以CH4和H2O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.0 kJmol1：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H129.0 kJmol1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。18. （10分）(1)某研究性学习小组为探究Fe3与Ag反应，进行如下实验：按下左图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。K闭合时，指针向左偏转，石墨作 (填“正极”或“负极”)。当指针归零后，向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式： 。结合上述实验分析，写出Fe3和Ag反应的离子方程式： 。丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U形管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是 。 (2)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如下右图所示。a电极的电极反应式是 ；一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是 。 19. （6分）现有A、B、C三种烃的球棍模型如下图所示：(1)在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是_(填对应字母，下同)；(2)等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是_；(3)在120 、1.01105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是_；(4)写出B转化为C的化学方程式：_；(5)除去气体C中混有的少量B可选用的试剂名称是_。三、实验题(共15分)20. （15分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：时间（min）12345氢气体积(mL）(标准状况）100240464576620哪一时间段反应速率最大 min（填01、12、23、34、45），原因是 。求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变）。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 。A蒸馏水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图该反应的化学方程式是 。该反应达到平衡状态的标志是 。AX、Y、Z的反应速率相等 BX、Y的反应速率比为3:1C容器内气体压强保持不变 D生成1mol Y的同时生成2mol Z2min内X的转化率为 。若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为： 。四、推断题(共13分)21.（13分）元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R、Z、X离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置 ，写出Z的离子结构示意图 。（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式_。（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 。（4）写出单质R的一种工业用途_。（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为_。（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式_。（7）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式 ，已知QX5中含有离子键和极性键，写出它的电子式_。五、计算题(共6分，要求写出计算过程)22.（6分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，c(A)c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1m0L(Lmin)求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量;(2)B的平均反应速率；(3)x值。20172018学年度下学期期中考试高一化学参考答案一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1-5DBBCA 6-10CDADD 11-15CBDDC 16.B二、填空题(共20分)17. CH4(g)H2O(g)=CH3OH(g)H2(g)H77 kJmol118.(1)正极Age=AgAgFe3AgFe2出现白色沉淀，电流表指针向左偏转(2)2NH36e6OH=N26H2O由于发生4NH33O2=2N26H2O反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH19. (1)C(2)ACB(3)AB (4)CH2=CH2H2CH3CH3 (5)溴水三、实验题(共15分)20. （1）23 min；因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；0.025mol/(Lmin）（2）3X+Y2Z CD 30% N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92kJ/mol；四、推断题(共13分)21.(1)第3周期第A族 (2) (3) 2H2O2 2H2O+O2 (4) 制漂白粉，制漂白液，自来水消毒等合理答案(5) 2SO2+O2 2SO3 (6) HSO+ H2O + Cl2SO42+ 2Cl+3H(7) NH5+H2O=H2+NH3H2O或NH5+H2O=H2+NH3H2O五、计算题(共6分)22 .(1) 0.75mol/L3 3 (2) 0.05 mol/(L.min)(3) 2解:C