高中化学第二章《第2节 电能转化为化学能——电解》课件（共3课时）新人教必修2第二课时.ppt

第二节电能转化为化学能电解,第二课时,宝安高级中学高二化学备课组,电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。,以电解氯化铜溶液为例,回顾:,1、什么是电解?,2、在电解池中阳、阴极分别与电源的什么极相连接？,3、在电解池中的阴阳离子分别向哪个极移动，外电路的中电子流动的方向是怎么的？,实验2：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液,现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的ki-淀粉试纸变蓝（cl2),阴极：碳棒上有一层红色的铜析出,阴极,阳极,氯气,铜,cucl2溶液,实验分析：,通电前：分析电解质溶液中的离子情况阳离子：h+、cu2+阴离子：oh-、cl-做无规则运动,通电后：（必须直流电）（1）确定电极名称：阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）,（3）判断电极产物并书写电极反应:阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电阳极：2cl-cl2+2e-氧化反应阴极：cu2+2e-cu还原反应总式：,（2）判断离子的放电顺序：阳离子氧化性：cu2+h+阴离子还原性：cl-oh-,（4）分析电解质溶液的变化情况：,氯化铜溶液浓度降低,（二）电解池中阴阳离子的放电顺序：,阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。,活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。用惰性电极(pt、au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）是：,s2-i-br-cl-oh-so42-no3-(等含氧酸根离子）f-,1、阳极：,ag+fe3+cu2+h+pb2+sn2+fe2+zn2+(h+)al3+mg2+na+ca+k+,无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：,2、阴极:,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子、电极,阴阳两极附近有哪些离子,根据放电顺序分析，得出产物,练习：分析以惰性电极电解下列溶液的电极反应。（）硝酸银溶液（）氯化钠溶液（）稀硫酸（）氢氧化钠溶液,电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。如电解h2so4、hno3naoh、na2so4等溶液时其电极反应式为：,电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。,（三）、惰性电极电解电解质溶液的规律,1、本质是电解水型：,电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、cucl2溶液等时,电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的hcl气体),电解盐酸,2、本质是电解电解质本身,电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解cuso4溶液、agno3溶等。,电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。,电解cuso4溶液,3、放氧生氢型,电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解nacl溶液等。,电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的hcl。,4、放氢生碱型,、原电池和电解池的比较,化学能转化为电能,电能转化为化学能,正极、负极,阴极、阳极,负极：本身失电子，发生氧化反应正极：溶液中阳离子（或o2）得电子,发生还原反应,阴极：阳离子得电子，发生还原反应阳极：惰性电极：阴离子失电子发生氧化反应活性电极：本身失电子，发生氧化反应,电子由负极流出经外电路流入正极,电子由电源负极流出经导线流向阴极阳离子得电子；阴离子在阳极失电子经导线流向电源正极,1、以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（）a.na2so4b.agno3c.nacld.naoh,2、以石墨作电极分别电解下列溶液，电解质和水的量都发生变化的是（）a.na2so4b.agno3c.nacld.naoh,3、以石墨作电极电解水时，溶液ph值变大的是（）a.na2so4b.agno3c.nacld.naoh,练习,b,bc,cd,4、以石墨作电极分别电解下列溶液，,1、na2s溶液,2、agno3溶液,以上溶液，电解后碱性增强的有，电解后酸性增强的有。,1，3,2，4,3、fecl2溶液,4、nahso4溶液,5、串联电解熔融kcl、mgcl2、al2o3一段时间后，析出k、mg