高中化学 化学速率和化学平衡专题课件等效平衡ls.ppt

,化学平衡,等效平衡,基础回顾,起始(mol),0.01co0.01h2o(g),0.00co20.00h2,平衡(mol),0.05co0.05h2o(g)0.05co20.05h2,800，1l:,起始(mol),0.00co0.00h2o(g),0.01co20.01h2,0.05co0.05h2o(g)0.05co20.05h2,化学平衡的建立与途径无关，即可逆反应从反应物方向开始，还是从生成物方向开始，只要条件不变，都可以达到同一平衡状态。在一定条件下(定温、定容或定温、定压)的可逆反应，当达到化学平衡时，同种物质的物质的量相同，这样的平衡称为等同平衡；同种物质的含量（物质的量或气体体积或质量百分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。,（2）若a=0.5，则b=,c=。,（3）a、b、c取值满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）、。,起始(mol),2so21o2,0.00so3,平衡(mol),xso2yo2zso3,t，vl:,起始(mol),0so20o2,2so3,xso2yo2zso3,起始(mol),0.5so2?o2?so3,(0.25)(1.5),t，vl:,起始(mol),aso2，bo2，cso3,a,b,c,0,b+c/2,a+c,2,1,a,b,c,a+c,0,0,2b+c,2,2,t，vl:,a+c=2(s守恒),2a+2b+3c=22+12(o守恒),a+c=2,2b+c=2,对于一般可逆反应，在定温定容条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等同。,转化思想：把各物质都有的起始状态转化为只有反应物或只有生成物的起始状态，从而使问题变得单一和明了。,b.4molso2+1molo2,a.2molso2+1molo2,假设4lc和0.8ld完全转化为a、b，转化生成的a、b加上加入的a、b等于最初加入的a、b：,起始体积,平衡体积,起始2体积1/2,平衡2体积1/2,若h2和i2的起始浓度均增加一倍，即为0.02moll1时，则平衡时h2和i2的的浓度也应增加一倍，即为：0.02moll12=0.04moll1。故选c。答案c,n(so2)=2n(o2)=1,起始体积,平衡体积,起始2体积1.5,平衡2体积1.5,n(so2)=x,n(o2)=yn(so3)=z,n(so2)=3n(o2)=1.5,n(so2)=1.5x,n(o2)=1.5yn(so3)=1.5z,平衡体积,n(so2)1-an(b)1-an(c),(c),n(a)=4n(b)=2n(c)=4,n(a)=2n(b)=1n(c)=2,n(a)=8n(b)=4n(c)=8,保持温度和压强不变,a均减半,v,v/2,2v,b均加倍,c均增加1mol,n(a)=4n(b)=2n(c)=4,v,n(a)=4+1n(b)=2+0.5n(c)=4+1,v+v/4,n(a)=4-1n(b)=2-0.5n(c)=4-1,v-v/4,d均减少1mol,保持温度和压强不变,练习,1将1molso2和1molo2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有so30.3mol，此时若移走0.5molo2和0.5molso2，则反应达到新平衡时so3的物质的量为a0.3molb0.15molc小于0.15mold大于0.15mol，小于0.3mol,2在一恒定容积的容器中充入2mol的a和1mol的b发生反应：2a（g）b（g）xc（g）。达到化学平衡后，c的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的a、0.3mol的b、1.4mol的c为起始物质，达到化学平衡后，c的体积分数仍为a，则x为a只能为2b只能为3c可能为2或3d无法确定,3在vl密闭容器中，通入0.2molso2和0.2molso3气体，在一定条件下发生反应：2so2o22so3。平衡时so3为amol；在相同温度下按下列配比在vl密闭容器中放入起始物质，平衡时有关so3的正确叙述是a放入0.2molso2、0.1molo2、0.1molso3，达到平衡时so3必小于amolb放入0.2molso2、0.1molo2、0.2molso3，达到