课时4一定物质的量浓度的配制.ppt

一定物质的量浓度溶液的配制,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,3,容量瓶的使用,1.构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞,2.特点：容量瓶上标有温度(20、25)和容积(100ml、250ml、500ml)容量瓶上有刻线而无刻度,3.使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液,4.注意事项：使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,线,方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明容量瓶完好。,五字方针：,计,称,溶,定,转,例：怎样配制0.1mol/l的na2co3溶液100ml？,1.需溶质和溶剂各多少？,思路：,2.如何把它们混在一起,步骤,计算：na2co3物质的量=0.100mol/l0.1l=0.01mol则na2co3质量=0.01mol106g/mol=1.06g,称量:用天平准确称取碳酸钠固体,溶解：在烧杯中用20毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）,转移、洗涤：将溶液移入100ml容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）,定容：加水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴上标签。,（量取）,(稀释),思考,1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？2、为什么要将洗涤液注入容量瓶中？3、为什么不直接在容量瓶里溶解固体？4、为什么最后要改用胶头滴管加水？,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,8,可能影响溶液浓度的操作,1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4、定容时水加多了或加少了；5、定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,10,俯视,返回,仰视,用天平称取氢氧化钠固体克将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入ml的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,欲配制1mol/l的氢氧化钠溶液250ml，完成下列步骤：,.0,用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,下列关于0.1mol/l硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（a）0.01molkno3溶于100ml水配制而成（b）0.05molkno3溶于水配制成500ml水溶液（c）0.2mol/lkno3100ml稀释成200ml（d）0.1molkno3溶于1l水配制而成,a、d,1、称量时物质与砝码位置颠倒2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁3、定容时，仰视刻度4、溶质溶解后，没有恢复到室温就转移5、转移前用蒸馏水洗涤了容量瓶,以下的操作会对结果造成怎么样的影响？（偏大、偏小、或无影响）,吸：偏小放：偏大,偏小(用了游码),无影响,偏小,偏小,小结：配制溶液六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确，也不受热）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,小结,称量要准确溶解要安全冷却要充分洗涤要洁净定容要准确混合要均匀,配制物质的量浓度溶液应做到以下几点：,思考：如何配制99ml1mol/l的硫酸铜溶液？,17,作业,完成己印发的试卷,容量瓶的介绍：,1、用于准确配制一定体积的溶液的容器。,2、是一种细颈，梨形，平底的玻璃瓶。,3、每个瓶都配有玻璃塞或塑料塞，瓶上都标有温度、容积规格和瓶颈上有一刻度线。,4、温度、容积、刻度线意义：往瓶中注入20的液体至液面与刻度线相切时，瓶中液体体积为250ml。,5、容量瓶有多种规格，常见的有50、100、250、500、1000ml等。,6、使用前，应先检查是否