高中化学：4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》课件（新人教版必修1）.ppt

第四章非金属及其化合物,第三节硫和氮的氧化物,第一课时,空气质量报告,二氧化硫和二氧化氮指数、空气质量状况、空气质量级别等,从哪来的？有什么危害？,硫，俗称硫磺。硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于cs2。,比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6，你能说出其代表物吗？,思考：硫会具有哪些性质？,1.氧化性：点燃fesfes2fe3cl22fecl3,现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。,so2的产生：s+o2=so2,2.还原性,so2是一种无色有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（140）（常温常压下）。,2、so2的物理性质,试管内液面上升，其水溶液可使石蕊试液变红，ph约为35，能使品红溶液褪色，但加热后又恢复为红色。,实验47看84页,3、二氧化硫的化学性质,（1）so2是亚硫酸（h2so3）的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。,与水化合生成h2so3：,在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。,特点a、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。,特点c、反应体系中与反应有关的各种物质共存,与碱性氧化物化合：,与碱反应：,加热，又恢复原来的颜色。,（2）so2的漂白性:,实验现象：,品红溶液褪色,so2的漂白作用是so2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。,漂白原理,化合漂白,几种具有漂白性物质的性质比较：,so2的漂白作用与hclo等不同。so2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色。,（3）so2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）,4,注意,氧化性：2h2s+so2=2h2o+3s,（生产硫酸的中间反应、n.p.t时so3是固体）,注意硫化氢气体中毒,a.与o2的反应:,b.与卤素单质的反应:,so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr,so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl,（氯水褪色）,c.与其他氧化剂反应:,例如：与kmno4反应使kmno4溶液褪色,溴水褪色,还原性:,5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4,氯水和so2都具有漂白作用，则1molso2通入含1molcl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？,不会，so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl,na2o2+so2=na2so4（与co2不同）,二氧化硫,化学性质,1、与水反应生成酸so2+h2oh2so32、与碱反应生成盐和水so2+2naoh=na2so3+h2o3、既有氧化性，又有还原性2so2+o22so34、漂白性：暂时性漂白，可逆品红褪色红色无色,so2,催化剂,复习,二、二氧化硫的用途,so3+h2o=h2so4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,试一试,1.下列可以用来鉴别so2和co2的方法a、通入紫色石蕊试液b、闻气味c、通入澄清石灰水d、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，溶液都可以使石蕊变红,so2有刺激性气味，而co2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,so2可使品红褪色，而co2不能,bd,2